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1、学习必备欢迎下载一、化学反应速率和限度：高一化学周练 64.291 (20XX 年广东梅州检测改编)100 mL 6 mol/L H2SO4 与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有()。A 加入 Na2SO4 固体B 加入 H2OC加入少量浓硫酸D把锌粉换成锌粒2(20XX 年广东湛江检测 )对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(固 ) O2(气)CO2(气 )，下列说法中正确的是 () 。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C增加压强不能加快化学反应速率D 增加木炭的量可以加快化学反应速率3 (20X
2、X 年广东学业水平 )在一定温度下， 2 L 密闭容器内，反应2NO( 气 ) O2(气 )2NO 2(气)体系中， n(NO) 随时间的变化如下表：时间 /min012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007该反应达到平衡状态的时间是()。A 3 minB 1 minC 2 minD 0 min4(20XX 年广东湛江检测)对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(气)3H2(气 )2NH 3(气 )，能说明反应已达到平衡状态的是()。A 各物质体积分数相等B c(NH 3) 保持不变C各物质浓度相等D c(NH 3) c(N 2)c(H
3、2) 2 1 3二、化学反应中的能量变化：H=5金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1 和 Q2，下列说法错误 的是 ()。A Q1<Q2B 石墨不如金刚石稳定C石墨具有的能量比金刚石低D完全燃烧，生成的二氧化碳一样多三、原电池和电解池6利用电解法可将含有Fe、 Zn、 Ag 、 Au 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()。A 电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应式是2Cu 2e =CuD 电解一段时间后，电解质溶液浓度保持不变7以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液
4、，若电解转移的电子数为3.01× 1023 时，则此时在阴极上析出铜的质量为 (A 8 g)。B 16 gC 32 gD 64 g8右图是电解CuCl 2 溶液的装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断正确的是 ()学习必备欢迎下载A a 为负极，b 为正极B c 为阳极，d 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()。A 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e =Cl 2B 氢氧燃料电池的负极反应式： O2 2H 2O 4e =4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜
5、，电极反应式为：Cu2 2e =Cu2D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2e =Fe10按如图所示装置，用石墨电解氯化钠溶液，A 极有无色无味的气体放出。(1)y 是电源的 _极。(2)电极 A 的名称为 _，电极 B 的电极反应式为： _ ，检验该电极反应产物的方法是 _(3)写出该电解反应的总化学方程式：_11下列描述中，不符合 生产实际的是 ()。A 电解熔融氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 工业上常用电解熔融 Al 2O3 来生产金属铝12用铁丝 (电极 a)、铜丝 (电极 b)和 CuSO4 溶液可以构
6、成原电池或电解池，如下图所示。则下列说法正确的是()。A 构成原电池时 b 极反应为： Cu 2e =Cu 2B 构成电解池时a 极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体13将 0.4 mol CuCl 2 和 0.5 mol KCl 溶于水，配成100 mL 溶液，用两个石墨电极电解一段时间，取出电极，滴入酚酞试液变红，则下列说法正确的是()。A 部分 CuCl 2 未被电解B 电解产生气体只有一种C有 Cu(OH) 2 沉淀生成D电解产生的 Cl 2 大于 0.4 mol14电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，
7、装有电解液a； X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X 、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X 极上的电极反应式为：_ ，在 X 极附近观察到的现象是_ 。 Y 电极上的电极反应式为： _ ，检验该电极反应产物的方法及现象是 _ 。学习必备欢迎下载(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4 溶液，则： X 电极的材料是 _，电极反应式是： _ 。 Y 电极的材料是 _，电极反应式是： _ 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出 )15如图 2 310 所示， A 为一张浸透淀
8、粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、 b 为两张紧贴在滤纸上的 Pt 片，用导线与直流电源的M 、 N 极分别相连。通电后，在a 周围观察到无色溶液变为蓝色。(1)电源哪一极是正极？哪一极是负极？(2)b 周围可观察到什么现象？为什么？16.微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI ，其中的导电离子是I 。下列有关说法正确的是()。A 正极反应： 2Li 2e =2LiB 负极反应： I2 2e =2IC总反应： 2Li I 2=2LiID金属锂作正极17下列说法中不正确 的是 ()。A 手机电池在放电时，是化学能转化为电能B.1 mo
9、l SO 2 的键能总和大于1 mol 硫和 1 mol氧气的键能之和C.由 C( 石墨 )=C(金刚石 )； H 1.9 kJ mol·1可知，金刚石比石墨能量低D.X Y=M N 为放热反应，可推知X 和 Y 的总能量一定高于M和N的总能量18 (16 分) 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：(1)实验过程如图21 所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是_ 。图 21(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母 ) 。A 蒸馏水B氯化钠固体C 氯化钠溶液D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采
10、取哪些措施来减缓化学反应速率？_。 (至少回答一种 )19 (16 分 )(1) 由 A 、 B、 C、 D 四种金属按下表中装置进行实验，已知用C 与 B 相连作电极放入硫酸学习必备欢迎下载铜溶液中时B 溶解。根据实验现象填表：装置现象金属A 溶解C 的质量增加A 上有气体产生正极_反应式四种金属活动性由强到弱的顺序：_(2)如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4 溶液，则阴极的材料是_ ，电极反应式为：_ ；阳极的材料是_，电极反应式为：_ 。20 (16分 )已知：4NH 3 (g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) ，在容积固定的恒温密闭容器中充入NH 3和 O2 发生上
11、述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH 3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)时间起始0.8001.0000.000第第2 min4 mina0.400b0.500c(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_( 填字母 ) 。A 容器中气体平均摩尔质量不变B c(O2)不变Cv(O 2) 1.25 v(NH 3)D体系气体无颜色变化E体系压强不变(2)在容器中加入正催化剂，则反应速率_( 填“增大”、“减小”或“不变” ，下同)，降低容器的温度则反应速率_。(3)反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19 18 则a _mol/L； 0
12、2 min平均速率 v(NH 3) _ 。第4 min时反应_( 填“已”或“未”)达到平衡。学习必备欢迎下载1BD2 AB 3A4B 5B 6.B7A解析： 选项 A 中的电极材料及电解质溶液都符合题意；选项B 中的电解质溶液不是铁盐溶液；选项 C 中的正、负极材料选错了；选项3 。D 中的电解质溶液不含 Fe8 CD解析： 原电池的形成条件之一是要形成闭合回路，乙装置不形成原电池，故无正负极之分，B 错误；但乙烧杯中锌和稀硫酸能发生氧化还原反应，故锌片表面产生气泡，甲装置形成原电池，铜片表面产生气泡，A 错误；锌比铜活泼，两烧杯中都发生氧化还原反应，溶液中的H 被还原成H2， H 浓度减小
13、，故 pH 均增大， C 正确；利用原电池原理，可以加快锌与稀硫酸的反应，故产生气泡的速度甲比乙快，D 正确。9 AC 解析： 氢氧燃料电池就是 H2 跟 O2 在一定条件下发生反应，将化学能转化为电能的装置，A正确， D 错误； O2 得电子，发生还原反应，应是电池的正极，B 错误；通入 H2 的一极为负极， H 2 在负极2，故 C 正确。失电子形成 H ，吸引SO410 (1)正(2)负(3)AlCl 2=2Al 32Al3Cl 2=2AlCl 3(4)2Al 6e11 B 解析： 金属与稀 H2SO4 溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极
14、表面得到电子生成H ，电子运动方向由负极经导线流向正极，电流方向相反。2在题述原电池中，A B 原电池， A 为负极； C D 原电池， C 为负极； A C 原电池， A 为负极； BD原电池， D 为负极。综上可知，金属的活动性：AC DB。12BCH 3OH 被氧化生成的 CO2 与 OH 反应生成 CO32 ，消耗了13CD 解析： 该电池在工作过程中，由OH ，故电解质溶液的pH 降低， C 错误；当外电路通过 0.6 mol 电子时，消耗甲醇 0.1 mol ，即 3.2 g，故D 错误。14 (1)Fe2H =Fe2 H 22H 2e(2)Fe 2e =Fe2=H22(3)ZnZ
15、n 2e =Zn(4) > >15 (1)Fe(2) 石墨(3)2Fe3 2e=2Fe2(4)见下图16 (1)D(2)加入 CuSO4 溶液后，形成Fe Ag 原电池，铁溶解，质量减轻；2则在银圈上得电子，沉积在其Cu上，质量增加17C18 C19 (16 分)(1)EFEF该反应是放热反应，EF 段反应温度高且稀盐酸有较高浓度，速率快(2)AC(3)降低温度20 (16 分)(1) 2e=H 2Cu2 2e=Cu 2e=H 22H2H四种金属的活动性由强到弱顺序：D>A>B>C(2)纯铜22Cu 2e =Cu 粗铜Cu 2e =Cu21 (16 分)(1)ABE(2)增大减小(3)0.4000.200 mol/(L min)·已解析： (1) 利用颜色变化判断反应是否达到平衡仅适用于有颜色的气体参与的可逆反应。