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1、学习必备欢迎下载一、选择题（每小题有一个或两个正确答案）1有关叙述：（ 1）非金属单质M能从 N的化合物中置换出非金属单质N。（ 2）M原子比N 跟 H2 反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。（ 5）氧化物水化物的酸性的非金属性强的叙述是（）。N 原子容易得到电子。（3）单质 M跟 H2 反应比HmMOx Hn NOy。（ 6）熔点 MN。能说明M比 NA、B 、C 、D、全部2下列说法不正确的是（）。A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其
2、化学反应速率。D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率3 短周期中三元素a、 b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。Aa 是一种活泼的非金属元素BCb 的氢化物很稳定D4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)C 的生成速率与C 的分解速率相等；单位时间生成 c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 b 元素的最高化合物为7 价。=2C(g) 达到平衡标志的是（）。amol A ，同时生成3amolB；A、 B、C 的浓度不再变化；A、 B、C 的物质的量不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的总物质的量不再变
3、化；单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ； A、B、 C 的分子数目比为1:3:2。A.B .C.D .5 温度为 500时，反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的化学反应速率为（）。A、v（O2 ）=0.01 mol/（L?s）B 、 v（NO）=0.6 mol/（ L?s）C (H2 O）=0.003 mol/（L?s）D、v（NH3） =0.12 mol/ （ L?s）6下列叙述错误的是 () 。A随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低C离
4、子化合物中肯定含离子键D原电池的负极发生氧化反应7、下列说法错误的是（）。A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中不一定都含有金属元素8.某原电池的总反应是2+2+) 。ZnCuZn Cu，该原电池的正确组成是 (A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl 2CuCl 2ZnCl 2ZnCl 2+2+-2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、 Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）。9已知 X、Y、Z、 WA原子半径： X Y ZWB 原子序数： Y XZWC原
5、子最外层电子数：ZW YX2-D 金属性： XY，还原性： W Z10 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（）。A铍能与冷水反应B 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C氧化铍的化学式为Be2 O3D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液11铊（元素符号 Tl ）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al 同主族。以下对于铊（ Tl ）的性质推断错误的是（）。A、 Tl是易导电的银白色的金属B 、 Tl(OH) 3 是两性氢氧化物C、 Tl的还原性强于 AlD、Tl 能生成 +3 价的化合物学习必备欢迎下载12. X 元素的 1 个原子失去2 个电子转移到Y 元素的 2 个原子中去，
6、形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是() 。A Z 可以电离B Z 可以表示为XY2C X 形成 +2 价阳离子D Z 的电子式为13 已知 A 为 IIA族元素， B 为 IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和 n 且 A、B 为同一周期元素。下列关系式错误的是（）。A. n = m + 1B.n = m + 11C. n = m + 25D.n = m + 1014 、A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（
7、）。A、 A、B、 C、 D、EB 、 E、C、D、 B、 AC、B、A、 D、 C、ED 、C、 D、 A、B、E15、在容积为1 L 的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4 无色晶体，升温至20，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g)2N2O4(g)正反应为吸热反应，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是( 温度不变 ) () 。A.气体总压强减小B .气体平均相对分子质量减小C.气体的密度增大D .气体的密度减小二、推断题下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 H 2O BF3 CF2Cl 2 P
8、Cl 3 . SO 3 . N 2. COCl 216A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示,A 、C两元素原子核外电子数之和等于B 元素原子的质子数。B 原子核内的质子数和中子数相等。（1） B 位于元素周期表中第周期，第族。（2） C 的原子结构示意图为。（3）用电子式表示B 元素氢化物的形成过程：三、计算17一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（ 1）该反应的化学方程式是 _。（2）在图上所示的三个时刻中，（填 t 1、 t 2 或 t 3 ）时刻处于平衡状态，此时V 正V 逆 （填、或 =）；达到平衡
9、状态后，平均反应速率v(N) v(M)=。（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率A升高温度B 降低压强C 减小 M的浓度D将反应容器体积缩小参考答案一、选择题( 每小题 3 分，共 60 分)学习必备欢迎下载1. B2. D3. B4.A5.D6. C7. A8. C9.C10.B11.B12.B13.A14.B 15.B16.D17.B18.D19. C 20.B二、（本题包括4 小题，共 19 分）21、（5 分）（）（）（）（）22（ 10 分） .（1） Na（2）F2（3） H（4） HF（5）HClO4（6） CH4NH3H2 OHFNe. .23.三、（本题包括 3 小题，共 21分）24 （ 6 分，每空各 1 分）（ 1） 2NM（或 M2 N ）（ 2）t 3=21（3）能（4）AD25. （ 10 分） (1)负极氧化反应正极还原反应2+2H+ 2 e=H 2Mg + 2H+2+(2)Mg 2e=Mg=Mg +H226（5 分）（ 1） x = 4(2)1.4 mol/L(3) 3:4