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1、精品好资料欢迎下载高一化学上册期末考试试题化学2010-1本试卷分第I 卷和第 II卷两部分。可能用到的相对原子质量：H-1， C-12，O-16， N-14， S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48 分）一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案标号填入答题表中）1Na2O2 与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。下面对该反应的说法中正确的是（）A这是一个氧化还原反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2 是氧化剂，
2、水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2 是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2 产生对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答2 题。2通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中3若在加入铝粉能放出H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A Fe3+3+2+2+32、 NO 、 Cl、 NaB Ba、 Mg 、 HCO
3、、AlOC. NO3+2D NO3+、OH、 Na、 K、 CO3、 K 、 AlO24下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）ANaOHB Na2OC Na2O2D NaHCO35一块表面已被氧化为Na2O的钠块 10.8g ，将其投入100g 水中，产生H2 0.2g ，则被氧化的钠是（）A9.2gB 10.6gC 6.2gD 4.6g精品好资料欢迎下载6下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是（）气体收集方法干燥剂AH向上排空气法碱石灰2BO2向下排空气法浓硫酸CSO排水集气法碱石灰2DCO2向上排空气法浓硫酸7下列离子方程式书写正确的是（）A钠投入冷水中：Na
4、 + 2H 2O = Na + +2OH+H2B稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ =CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：+2H+OH=H O+= 2Fe3+OD氧化铁溶于硝酸中： Fe O + 6H+ 3H2238设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB在标准状况下，22.4LH 2O含有的原子数为3NAC2.4g Mg 作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD200mL0.5mol/LNaHCO3 溶液中含有的钠离子数为NA9下列变化需要加入还原剂的是（）B Fe(OH)2 Fe(OH)3AAl 2O3 AlO2CCr O2
5、-Cr3+D2+ Mn MnO27410某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是（）+2+-2-B+2-ANa 、 Cu 、 Cl、 SO4K 、H、NO3、 CO32+D+2-2-CBa 、 NH、 HCO、 ClNa 、 K 、 SiO3、 CO43311. 下列说法正确的是（ NA 为阿伏加德罗常数） ( ) A1.8gNH4+含有的电子数为 0.1N AB2.3g 金属钠反应生成 Na2O2 时失去的电子数为 0.2NA C标准状况下， 11.2L 的 CCl4 所含的分子数为 0.5NAD24 g O 2 分子和 24 g O 3 分子所含的氧原子数目相等12.
6、 在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是()+2+B+ANa 、 Fe、 Cl、NONa、 K 、 AlO2、NO33+2+2、 ClD Al3+、 Fe3+2、 ICNH4 、 Mg、 SO4、 SO4精品好资料欢迎下载13. 下列离子方程式的书写正确的是( )A铁和稀硝酸反应：Fe + 2H + H 2 + Fe 2+3-3-32-2OBNaHCO溶液与 NaOH溶液反应：OH + HCO CO+ HC氯气溶于水Cl 2H2O2H Cl ClOD氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ 4NH3·HO AlO+ 4NH+O24+ 2H2214. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可
7、以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( )A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度15. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 ( )ASO2 气体使溴水褪色，表现了 SO2 的漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D向 CuSO
8、4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜16. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是( )A用 KOH溶液可以将 NH4Cl 、 NaBr、 CuSO4、FeCl 3 区别开BC、 CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一2定含有 CO3 D可以用BaCl2 溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质第卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共4 小题，共45 分。）17（ 9 分）用下面两种方法可以制得白色
9、的Fe(OH) 2 沉淀。方法一：用不含3+42的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。Fe 的 FeSO溶液与用不含O(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入稀 H2SO4 和 _。(2) 除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 _ 的方法。(3) 生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ 。精品好资料欢迎下载方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备。(1) 在试管工里加入的试剂是 _ 。(2) 在试管里加入的试剂是 _ 。(3) 为了制得白色 Fe(OH
10、)2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _ 。(4) 这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ 。18（ 12 分） A、B、 C 和 D分别是 NaNO3、 NaOH、 HNO3和 Ba(NO3) 2 四种溶液中的一种。现利用 Al 2 (SO4) 3 溶液，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。（1）试确定A、 B、 C、 D 各代表何种溶液？A 是， B 是， C是， D 是（填化学式） 。（2）向Al 2(SO4) 3 溶液里加入过量A 所发生反应的离子方程式是。（3）向Al 2(SO4) 3 溶液里加入过量D 不发生化学反应的原因是。
11、19(9分 ) 实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：精品好资料欢迎下载（1）装置（ B）中盛放的药品是。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：_。（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：_。（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有的气体是，确定是否含有该气体的实验方法是。20（ 15 分）在常温下， Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“ Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并
12、指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。精品好资料欢迎下载三、计算题（本题只有小题，共7 分。）21将 70 克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为 5.6L 。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。（2
13、）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na 2O2) ： n(Na2O)=。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ 。精品好资料欢迎下载贵州省清华实验学校09-10 学年高一上学期期末考试化学参考答案一、选择题1-5 ADBCD6.-10 DDCCD11-16 DCBDBA二、填空题17方法一（ 1）铁屑（1 分） （ 2）煮沸（1 分）（3）避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触O2（1 分）方法二。（ 1）稀硫酸，铁屑（2 分）（ 2） NaOH溶液 （1 分）（ 3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹试管中反应生成的氢气充满了试管和试管且外界空气不
14、易进入（3 分）18(1)A:NaOH,B:NaNO,C:Ba(NO) ,D:HNO（每空 2 分，共 8 分。）33233+-2-+2HO（2分）（3）没有产生沉淀、气体或水或离子数目没有减少。（2（2）Al +4OHAlO分）19（1）碱石灰或 NaOH固体或生石灰 （2 分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2HO (2 分)(3) 2NH3+3CuO3Cu+N+3HO (2 分)22(4) NH 3或氨气 （1 分），将湿润的红色石蕊试纸放在出气口，试纸变蓝色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟。 (2 分)20（每空 1 分，化学方程式2 分）（1）；
15、Fe；H O2（ 2）在玻璃管口 A 处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（ 3）为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（ 4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe精品好资料欢迎下载与 O2 的反应。（ 5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2 中的水蒸气。（ 6） H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气） ，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。三、计算题21. （1） Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2HO4NaOH+O2(各 1 分，共 2 分。)（ 2） n(Na 2O2) ： n(Na2O)=1： 1（ 2 分）（ 3） =50%（ 3 分）