《精修版化学高考一轮题库：5.2《元素周期律和元素周期表》(含解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版化学高考一轮题库：5.2《元素周期律和元素周期表》(含解析).docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档？高考化学第二讲元素周期律和元素周期表、选择题1 .元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的（）。A.同周期的主族元素中，VH A族元素的原子半径最小B.元素周期表中从mB族到H B族十个纵列的元素都是金属元素C. VIA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体解析 C项，VIA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非 金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案 C2 .下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（）HCl比HS稳定 HC1O氧化性比HSO强HC1O酸性比HSO强 C12能与HS反
2、应生成SCl原子最外层有7个电于，S原子最外层有6个电子C12与Fe反应生成FeCl, S与Fe反应生成FeSA.B.C D.解析比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故错 误。不能仅根据最外层电子数的多少桌比较得电子的能力，故错误。 答案A3 . X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍，Z原子的核外电子数比Y少1,下 列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<X<YB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HY
3、OC. 3种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X解析 依题意知，X原子只有2个电子层，X为氧元素；Y为硫元素，Z为磷 元素。元素非金属性：Z<Y<X A项错误。元素硫的最高化合价为+ 6,其最 高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO, B项错误。硫化氢、水、磷化氢 中，水最稳定，C项错误。答案D4 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所 示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的 3倍，下列说法中正确的是()。Z WA. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B .最高价氧化物对应水化物的酸性 W比Z强C.
4、Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y解析 根据图示元素的位置关系，结合 Z原子的最外层电子数是第一层电子 数的3倍，可以推出Z为S,从而可以确定X为N, Y为O, W为Cl。N的 最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S,因 此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2sO4, B项正确；非金属性 O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左 到右原子半径逐渐减小，因此 N的原子半径大于O, D项错误。答案 B5.依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()。A,酸性：H2SiO3>H2c
5、O3B.热稳定性：H2Se>H2S>H2OC.碱性：CsOH>Ca(OH)2D,若离子半径：R2 >M + ,则原子序数：R>M解析 非金属性C(碳)>Si,故酸性H2CO3>H2SiO3, A错误，同样可根据非金属性强弱判断出热稳定性 H2Se<H2S<H2O, B错误；由于金属性 Cs>Ca,所 以碱性：CsOH>Ca(OH)2, C正确；离子半径大，原子序数不一定大，例如 S2一半径大于K+半径，但S的原子序数却小于K,故D错误。答案 C6. 已知 W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的 气态氢化
6、物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()。A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 解析 此题并不能确定 W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题 中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为WXYZ,根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的NmO2中含有共价键，故B错；若W、Z分别 是C和Si元素，则
7、CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素， Y是Al元素，则形成的化合物是 A12O3,但若W是F元素，Y是Si元素， 则形成的化合物是SiF4,故D错。答案 A7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙 =戊+己；0.1 mol L 1 丁溶液的 pH为 13(25 C)。下列说法中正确的是()。A,原子半径：W>Z>Y>X8. Y元素在周期表中的位置为第三周期第IV A族9. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol电子10.
8、1.0 L 0.1 mol L戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol 答案 C解析 根据题给的信息：0.1 mol L 1 丁溶液pH为13(25 C)可知丁为强 碱，且甲+乙=丁+己，己为单质可推测中学反应有强碱和单质生成的反 应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f ,即 Z 为 O 元素，W 为 Na 元素，X 为H元素。再由甲+丙=戊+己，可知丙为CO2即Y为C元素，由此可 知C选项正确。、非选择题8 .下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)H A族元素的价电子数(
9、2)第三周期元素的最高化合价(3)F、Na+ , Mg2+ , Al*的离子半径解析 本题通过图表的形式考查元素性质、原子结构、离子结构等与原子序数的关系。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。答案 (1)b (2)c (3)a9 .位于短周期的四种元素 A B G D,其原子序数依次增大。A在周期表中原 子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径 在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的 3种物质的化学式： ?写出含 B元素质量分数最高的化合物的电子式：(3)分别由A、B、G D四种元素组成的两种化合物 X和Y可以发生反应，试 写
10、出该反应的离子方程式：(4)用电子式表示化合物 QB的形成过程:解析根据题干信息可推出A、B、G D分别是H、ONaSo(1)SO2、HQ、NaO、Q等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最 多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是HQ。(3)分别由A、B G D四种元素组成的两种化合物应该是 NaHS，口 NaHSO 答案(1)SO 2 HO NaQ(或Q等合理答案)(2) H: 了.:园(3)HS6 + H+=HO+ SOT(4)呼叫10.五种短周期元素的部分性质数据如下：73?TXYZW
11、原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最+ 1+ 5, -3+ 7, 1+ 6, -2+ 3低化合价（1）Z离子的结构示意图为关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）a,简单离子的半径Y>Zb.气态氢化物的稳定性 Y比Z强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性 Z比Y强甲是由T、X两种元素形成的10e一分子，乙是由Y、W两种元素形成的化 合物。某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是,发生反应的离子方程式是修一乙的溶液（4）X02是导致光化学烟
12、雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X 的化合价为解析（1）先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H, X为N, Y为Cl, Z为S, W为Al。（2）因为Cl比S 元素的非金属性强，故 HCl比H2s稳定性强。（3）AlCl 3与NH3 H20反应只 能生成Al（0H）3沉淀。（4）由原子守恒可得2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3 + H20,故NaN02中N元素化合价为+ 3。答案(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶
13、液中 0印浓度 增大，可使平衡 NH3 + H2ONH3 - H2ONH4+OH一向左移动，且过程中放热，故有利于 NH3放出 生成白色沉淀 A13 +3NH3 - H2O=Al(OH)3 J + 3NH 4 (4) + 311.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下 图所示的关系：(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出 A 的结构式：O(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：A与 B 在溶液中反应的离子方程式：O根据上述离子方程式，可以判断 C与B结合质子的能力大小是：>。(用化学式或离子符号表示)已知耻
14、(H2N NH2)和甲胺(CH3NH2)都是含有18个电子的分子。分析 肥和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：OHIHXH+ I一答案(1) HH2S+OH =HS +H2O(或 HS +OH =S2 +H2O) OH HS （或 S2 ）CH3CH3、CH3OH（合理即可）解析（1）由C的水溶液呈碱性可知C为NH3, A为NH4,与NH4反应生成 NH3的应为OH，所以B、D为OH、H2O。（2）在常见的18电子微粒中，由中和反应易想到：H2S+OH =HS-+H2O（或 HS +OH =S2 +H2O）的反应，故B 为 OH ， C 为 HS （或 S2 ）；根据由较强酸制较弱酸的原理，结合质子的能力 OHHS（或S2）；由于C、N、0、F质子数依次加1,因此氢原子数可依次减1 ，又由于是有机物，故必须含有碳原子，因此具备此条件具有18 电子的微粒有CH3 CH3、 CH3 OH、 CH3 F。