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1、组织建设,化学 选修4,化学平衡常数,1.知道化学平衡常数的含义,会写化学平衡常数表达式。2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。3.能利用化学平衡常数进行简单计算。,学习目标,请大家完成P48 问题解决,C（N2O4）C（NO2）,C（N2O4）C2（NO2）,1.082,1.607,3.886,170.44,169.85,171.87,171.25,1.375,推出结论：一定温度下达到平衡时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数, K,化学平衡常数,如：aA+bB cC+dD,(其中c为各组分的平衡浓度),一、表达式,1.常数K与反应的起始浓度大小无关； 2.
2、常数K与平衡建立的过程无关。 3.K 只与温度有关.,注意：,K值越大，反应程度越大，转化率越高,二、平衡常数K的意义：,表示在该温度下可逆反应进行的程度（即反应的限度）,K值越小，反应程度越小，转化率越小,一般当K105时，该反应进行得基本完全。,平衡的转化率,转化率(a)与温度有关、还与起始浓度有关。,aA+bB cC+dD,1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g),课堂练习,1、请大家写出下列反应的平衡常数表达式,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH-(aq),2NH3(g) N2(g)+3H2(g),FeO(s)+CO(g) F
3、e(s)+CO2,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),2、总结平衡常数书写和使用时的注意事项,化学平衡常数,三、使用平衡常数应注意的问题：,（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态,（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大,（3）固体和水的浓度可视为定值，不列入表达式,zxxk,学科网,（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关,(5)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数,完成书本P51第5题,N2+3H2 2NH3 K1,1 2 N2 + 3 2 H2 NH3 K2,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是 反应。
4、,1.判断反应的热量变化,放热,若升高温度，值增大，则正反应为 吸热 反应若升高温度，值减小，则正反应为 放热 反应,四、化学平衡常数的应用,已知反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H0其平衡常数表达式为：_。已知1100，K=0.263。1100时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_(填“是”或“否”) 处于平衡状态。此时化学反应速率是V正_V逆,否,K= c(CO2) c(CO),练习：,2.判断可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一定的温度
5、下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：,QcK ，反应向正反应方向进行， V正V逆QcK ，反应处于平衡状态，V正V逆QcK ，反应向逆反应方向进行，V正V逆,浓度商QC,2.0 2.0 0 0,2.0 2.0 2.0 2.0,2.0(1-) 2.0(1-) 2.0 2.0,起始浓度mol/L转化浓度mol/L平衡浓度mol/L,= (2.0)(2.0) 2.0(1)2.0(1),= 80%,K = c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O),利用K计算反应物的转化率,五、平衡常数的计算,2、450K时一容器中通入氮N2和H2，在一定条件下反应达平衡后，测得C(N2)=3mo
6、l/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3) =4 mol/L，求K及N2和H2的起始浓度。,3 9 4,0,4,2 6,5 15,K = (NH3) (N2) (H2) = = 6.410-3,起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L),以“三段式”进行化学平衡常数的计算,起始浓度(mol/L)：a b 0 0转化浓度(mol/L)：mx nx px qx平衡浓度(mol/L)：a-mx b-nx px qx,K =,cp(C)cq(D) cm(A)cn(B),4.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的
7、是（）A.K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K 随反应物浓度改变而改变D.K 随温度改变而改变,5.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常数和温度T 的关系如下：(1)的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）,吸热,K=,2.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,则此温度下反应的平衡常数为()A.9B.16 C.20 D.25,