《2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学1试卷及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学1试卷及答案.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（平行班）试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn: 65 Cu: 64一.选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列各组粒子中属于同位素的是（）A. 16O 和 18OB. H2O 和 D2OC. H2和 D2D. 24Mg 和 24Na2 .某微粒用ARn表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）A.所含质子数 A nB.所含中子数 A ZC.所含电子数 Z nD.质量数 Z A3 .下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （）A. HClB. KOHC. CaCl2D
2、. CO24 .元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化5 .已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则有关X、Y、Z下列判断中正确的是（）A.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序增强B,原子半径按X、Y、Z的顺序减小C.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱D,单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6 .下列递变情况中，正确的是（）高一年级 化学（平行班）试题 第1页共7页A. Na、Mg
3、、Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、。的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱7 .在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （）A.制农药的元素B.制催化剂的元素C .制耐高温合金材料的元素D .做半导体的元素8 .实际存在的i H、2H、3H、H和H2,它们是（）111A.氢元素的五种不同微粒B.五种氢元素C.氢的五种原子D.氢的五种同位素9.下列各组性质的比较中正确的是（）A.酸性 HClO4<HBr04VHiO4B.碱性 Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2C.稳定性 HCl>PH3>
4、;H2sD.还原性 Cl->Br->10.短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其 内层电子总数的3倍，丫原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料, W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A .元素X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rY >rZ >rw >rX11.下列有关化学用语使用不正确的是（H .A. NH4Br 的电子式：h：N：hC. H2的结构式：H-H）B. S2-的结构示意图:D.原子核
5、内有18个中子的氯原子：pCI12. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低 负价的代数和为6, X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是 （）A. R一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D. R 一定是气态物质13. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们白离子An+、Bn-、Cm-具有相 同的电子层结构，且n > m ,则下列关系正确的是（）A. a > b > cB.a > c > bC. a = b + m + nD. a = c -n - m14
6、.有X,Y两种原子，X原子的L电子层比Y原子的L电子层少3个电子，Y 原子的核外电子数比X原子的电子数总数多5个，则X, Y元素的元素符号分别为 （）A. C 和 AlB. N 和 Be C. Si 和 B D . N 和 Mg15 .下列变化过程中，是吸热反应的是（）A. H+HHH 2 B. H + CHClC. I2I+ID. S+O2-SO216 .下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17 .下列各个装置中能组成原电池的是（）稀疏骏 匚的溶液 酒
7、精溶液 稀硫酸 稀硫酸ABCD18 .对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是 （）A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.正极为电解质溶液中阳离子移向的一极19 .下列化学电池不易造成环境污染的是（）A.氢氧燃料电池B .锌钮电池C,锲镉电池D.铅蓄电池20对于锌一稀硫酸一铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了 32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2铜片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和D.和高一年级 化学（平行班）试题 第5页共7页21 .过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率
8、，但是又不影响生成的 氢气总量，可以采取的措施是 （）A,升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸22 .下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A. 10c 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20c 30mL 2mol/L的盐酸溶液C. 20c 20mL 2mol/L的盐酸溶液D. 20c 10mL 4mol/L的盐酸溶液23 .对于可逆反应M + N ? Q达到平衡时，下列说法正确的是（）B. M、N全部变成了 QD.反应已经停止B.催化剂D.反应物的浓度A. M、N、Q三种物质的量浓度一定相等C.反应混合物各成分的百分组成不再变化
9、24 .决定化学反应速率的主要因素是 （）A.参加反应的物质本身的性质C.温度、压强以及反应物的接触面25 .有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液 里，无明显变化。如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活 动性由强到弱的顺序是（）A. DCABB. DBACC. DABCD. BADC二.非选择题（本题共4小题，共50分）26. （14分）（1）画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的 原子形成的阴离子 ;与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离 子 O(
10、2)写出下列物质或离子的电子式N2 CO2 OH- NH4+(3)用电子式表示H2s和MgBr2的形成过程H2s MgF2 27. (16分)I.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的 变化曲线如图所示。Mm叫(1)反应物为生成物为 ；:氐乂(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程一冲*式为；0 4反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示。力""丁二' 的平均反应速率为V(Z尸；Q I N 3 d Hun%当反应进行了 3 min,该反应是否达到平衡 (填“是”或“否”)。H.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，,锌为极，电极上发生的
11、是 反应 ，工(氧化”或还原”)。银为极，电极反应式-1二-是| . j一-座，藤工28. (14分)下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH(1)C和H的元素符号是?口:(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式 , E的单质与其下一周期同 族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式 ;最不活泼的元素 (填写元素符号)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ,酸性最 强的是（填写化学式）（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填写元素符号），写出该元素的氢 氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方
12、程式 。29. （6分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B,发生如下反应：A（g） + 2B（g） = 3C（g）。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol L-1降到0.8 mol L-1。已知反 应开始时B的浓度是1.2 mol Li求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（平行班）试题答案选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案ABBBCCDABDACB题号14151617181920
13、2122232425答案DCBBCAABDCAC二.非选择题（本题共4小题，共50分）26. （14分）略（前两空每空1分，其余每空2分）27. （16 分）I . （1）Y、X Z（每空 1 分）3X+Y?2Z（3）0.05mol L-1 min-1（4）是H.负 氧化反应 正Cu2+2e-=Cu28 （14 分）（1）Mg Br；（每空 1 分）（2）2Na+2H2O=2KOH+H2,2C+SiO2=Si+2CO；Ar（每空 2 分）(3)KOHHC1O4(每空 1 分)（每空2 分 ）(4)Al Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O29 (6 分 )(1)0.8mol L-10.6mol L-1(2)0.1 mol L- min-1高一年级化学（平行班）试题第 9 页 共 7 页