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1、学习必备欢迎下载第三章水溶液中的离子平衡（复习）学案第一部分电离平衡考点 1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。2、弱酸（如、等）和弱碱（如等），它们溶于水时，在水分子作用下，电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是。考点 2弱电解质的电离平衡及影响因素。1. 电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2. 电离平衡的特征：弱：只有才会存在电离平衡；动：电离平衡是平衡；等： v 电离v 结合 （填、 =或
2、）；定：条件一定与的浓度一定；变：条件改变，破坏，发生移动。3. 电离平衡的影响因素 内因：由电解质本身的性质决定。 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a. 温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。b. 浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。c. 同离子效应： 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。第二部分水的电离和溶液的PH考点 1水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，电离方程式是， 25， 1L纯水中有mol 水电离， c(H +)=, c(OH )=。2、水的离子积常数 KW =，室温时 KW =，升温时，水的电离平衡
3、移动， c(H +)= c(OH )10-7 mol/L ， KW， 100时，纯水中 c(H +)= c(OH )=10 -6mol/L ，则 KW =。考点 2影响水的电离平衡的因素1 、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的+。c(H ) 和 c(OH ) 都2、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+) 和 c(OH ) 都，若加碱，电离平衡向移动，水电离出的+) 都W；向水c(H ) 和 c(OH，只要温度一定， K中加入能水解的盐，则水的电离平衡向移动，水电离出的c(H +) 和 c(OH) 都，温度不变则 KW。考点 3 溶
4、液的酸碱性与c(H +) 、 c(OH ) 关系溶液酸碱性的本质判断标准是，25时，酸性溶液的判断标准是、或；碱性溶液的判断标准有、或；中性溶液的学习必备欢迎下载判断标准有、或。考点 4溶液的 pH 与酸碱性1、 pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH 的表达式为，反之，如果知道了溶液的 pH，也可用 pH 来表示溶液中c(H +) 和 c(OH ) ， c(H +)=c(OH)=。2、室温时，中性溶液的pH=酸性溶液的 pH=，碱性溶液的 pH=。100时，纯水 pH=6，那么该温度酸性溶液的pH，碱性溶液的 pH。考点 5关于溶液 pH 的计算1、粗略测定溶液的pH 可以使用，测定
5、范围，精确测定溶液的pH 可用仪器。2、用酸碱指示剂可测定溶液pH 范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙3.14.4，石蕊58，酚酞810。3、关于溶液 pH 的计算强酸溶液，如HnA, 设浓度为 c mol/L ，则 c(H +)=mol/L ， pH = -lg c(H+)=强碱溶液，如n，设浓度为c mol/Lmol/L+)=mol/LB(OH)， c(OH )=， c(HpH = -lgc(H+)=两强酸混合， 先求的浓度， 设两强酸体积各为V1 ，V2，浓度分别是 c(H +) 1、c(H +) 2，则 c(H +) 混 =。两强碱混合，先求的浓度，再求的浓度。设两碱体积各
6、为V，V，OH12浓度各为=， pH = -lg c(H+c(OH )1、 c(OH) ，则 c(OH )混)=2-lgKW=14 + lg c(OH ) 。c(OH)强酸、强碱混合，设浓度为c(H+) 酸 、 c(OH ) 碱 ，体积分别为 V（酸）、 V（碱），若恰好中和，则溶液 pH = 7，若酸过量，则c(H +) 混 =，若碱过量，则c(OH) 混 =。第三部分盐类的水解考点 1盐类水解的定义及规律1、盐类水解的定义：盐电离出的或可分别与水电离出的或生成，使得溶液中，因而使溶液呈现或。2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合，生成难电离的或，破坏了，使水的
7、电离平衡向移动 。3、盐类水解的条件；盐在组成上必须具有4、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。 ”考点 2盐类水解离子方程式的书写1.由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性的物质不标“”，难溶物不标“” 。（相互促进水解者除外）如： NaHCO3(aq):FeCl 3(aq):2. 多元弱酸盐的水解分步写。如Na2S(aq):.水解以第一步水解为主。3. 金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写到底。如考点 3离子浓度大小比较规律AlCl3 (aq):学习必备欢迎下载1. 大小比较方法考虑水解因素：如Na2CO3溶
8、液；所以。不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中对其影响。 如：相同浓度的 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 中 c(NH4+) 由大到小的顺序是 混合液中各离子浓度的比较要综合分析因素、因素。如：相同浓度的 NHCl4和氨水混合液中， 离子浓度顺序：NH+·HO电离因素大于 NH324水解因素。2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：守恒关系平衡关系平衡关系。微粒数守恒关系（即）如：纯碱溶液电荷数平衡关系（即）如小苏打溶液中：2-带有2-) 。注： 1molCO32mol 负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO3水的电离离子平衡关系（即质子守恒）如纯碱溶液 c(H
9、 +) 水 = c(OH ) 水 ； c(H +) 水 =c(HCO3- )+2c(H2CO3)+ c(H +) 即 c(OH )=考点 4影响盐类水解的因素和盐类水解的利用1、主要因素：，因物质的结构决定物质的性质。外界因素：、。升温，因盐类水解反应是吸热反应。浓度：浓度越小，溶液的酸碱度：促进或抑制盐的水解。1、盐类水解的利用以下情况必须考虑盐类的水解：判断盐溶液的酸碱性，如纯碱溶液呈性；比较盐溶液中离子浓度的大小：如CH3COONa溶液中离子浓度的大小关系为：配制盐溶液。如配制FeSO4 溶液时，应加入少量的物质鉴别。如鉴别NaCl 和 Na2CO3 两种溶液时可来判断；制备物质：如Fe
10、(OH)3 胶体的制备；用盐作净水剂时，如明矾净水的原理是（用方程式表示）蒸干溶液产物的判断。如AlCl 3 溶液蒸干并灼烧可得。第四部分难溶电解质的溶解平衡考点 1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡是指，它的平衡常数叫：它是一个。2、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成时，可以认为反应完全了。考点 2沉淀溶解平衡的应用1、在难溶电解质溶液中，当时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中，可以加入的沉淀剂是2、当。时，就会使沉淀溶解。常用的方法有，学习必备欢迎下载如要使 CaCO3沉淀溶解，可以加入降低的浓度，使平衡向溶解的方向移动；，如使 CuS沉淀溶解，可以加入，减少溶液中的浓度，使平衡向溶解的方向移动；，如溶解 AgCl 可以加入以生成而使其溶解。3、沉淀转化的实质是，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化的趋势就越大。如：在 ZnS 的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以将其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度。转化的方程式可以表示为