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1、第一章 第二节元素周期律（ 2）编写： 2012 学年化学备课组NaMgAl【学习目标】 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规与冷水反现象2、通过实验操作，培养学生实验技能。应【学习重点 】 1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律化学方程式2 、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2. 每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数 ) ；3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层与沸水反现象应4. 最外层电子数不超过8 个 ( 第一层为最外层时
2、, 电子数不超过2 个 )2.2+-Br-Ca2+Mg F化学方程式【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据结论最高价氧化物对应的水化NaOHMg(OH)Al(OH)3金属性2物碱性强弱中强碱 实验二 Mg、 Al 与稀盐酸反应比较非金属性MgAl现象二、第三周期元素性质变化规律反应方程式 实验一 Mg 、 Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。结论过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 总结 Na 、Mg、Al 与水反应越来越，对应氧化物水
3、化物的碱性越来越，金属1性逐渐。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读 资料 :SiPSCl单质与氢气反应高温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发的条件能反应生爆炸而化合最高价氧化物对H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4应的水化物 （含氧弱酸中强酸强酸强酸（比H2SO4 酸酸）酸性强弱性强）结论阅读探究：请完成表格元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易化学式气态氢化物稳定性最高价氧化物化学式对应水化物酸性结论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 小结 第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失
4、去电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。四、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。【自主探究】根据 1 18 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。_【跟踪练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、LiB、 FC、 NaD、 Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na KB、 Ba2+ Ca2+ Mg2+C、 Ca2+ K + Cl -D、N O F4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_.【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）2