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1、人教版选修 4 化学 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课下30分钟演练一、选择题 ( 本题包括 7 小题，每小题3 分，共 21分)1难溶电解质2的饱和溶液中， c(A2 11sp2AB) x mol·L ，c(B) y mol·L ，则 K(AB )为()1A. 2xyB xyC xy2D 4xy2解析：难溶电解质AB2 的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AB2(s)A2 (aq) 2B (aq) ，则 Ksp (AB2) c(A 2) × c2(B ) xy2。答案： C2在有固态 CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)2(aq)2Ca CO3
2、(aq) ，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是 ()A CaCl2 溶液B KNO3溶液C NH4Cl 溶液D NaCl 溶液解析：加入 KNO溶液和 NaCl 溶液相当于加入了H O，使平衡向右移动，使CaCO质量减3232，使平衡向右移动，促进了CaCO3少；加入 NH4Cl 溶液，由于 NH4 水解显酸性，消耗了CO3的溶解；而加入CaCl2 溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。答案： A3(2012 ·福建师大附中检测) 在 100 mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 mol/L3sp10)()AgNO溶液，下列说法正
3、确的是 (AgCl的 K 1.8 ×10A有 AgCl 沉淀析出B无 AgCl 沉淀析出C无法确定D有沉淀但不是AgCl 沉淀0.01 6解析：由 Qc c(Ag ) · c(Cl) 100 ×0.01 1×10 Ksp，故应有 AgCl 沉淀析出。答案： A4 双选题 下列说法正确的是 ()A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×105 mol·L1 时已经沉淀完全C沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D难溶电解质都能溶解于稀硝酸中解析： 难溶物质并非绝对
4、不溶，只是溶解度小而已，所以我们看到的现象是不溶；同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。用心爱心专心1答案： AB5在 BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s) ，达平衡时 ()A c(Ba22) c(SO4B c(Ba22) Ksp(BaSO4)1/2) c(SO4C c(Ba 2 ) c(SO42) ，c(Ba22) K (BaSO ) · c(SO4sp4D c(Ba22) ，) c(SO4c(Ba 2 ) ·c(SO42 ) sp(BaSO4)K解析：在BaSO4 的饱和溶液中加入2 ) 增大， BaSO4(s)Na2SO4(s) ，溶液中 c(
5、SO422 2) 减小，因此溶液中22Ba (aq) SO (aq)平衡逆向移动， c(Bac(SO )> c(Ba) ；由于44温度不变，所以溶液中K (BaSO ) c(Ba2) · c2 ) 保持不变。(SOsp44答案： C6已知 25时， Ksp(BaSO4) 1.1 ×10 10。则在5.0%的 Na2SO4溶液中 ( 假设溶液的密度为 1 g ·cm 3) ，Ba2的最大浓度是 ()A4.2 ×10 10 mol·L1B8.4 ×10 10 mol·L1C3.1 ×10 10 mol·
6、L1D5.8 ×10 10 mol·L1解析： 5.0%的 Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4) 1 000 1 000 ×1×5.0%Mw142mol·L10.35 mol ·L 1，K (BaSO ) c(Ba22) ，) · c(SOsp44故c(Ba21.1 ×10 10 13.1×10 10 1。) 0.35mol·Lmol·L答案： C7某温度时， AgCl(s)Ag (aq) Cl (aq) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入 Ag
7、NO3可以使溶液由c 点变到 d 点B加入固体 NaCl，则 AgCl 的溶解度减小， K 也减小spC d 点有 AgCl 沉淀生成Dc点对应的sp 小于d点对应的spKK解析： A 项加入 AgNO， c(Cld 点； B) 减小，但溶液在溶解度曲线上移动，不能变到3项虽然 AgCl 的溶解度减小，但sp 不改变；d点c(Ag) ·c(Cl )> sp，即有沉淀生成：c、dKK两点温度不变，即Ksp 相同。用心爱心专心2答案： C二、非选择题( 本题包括4 小题，共39 分 )8 (10 分)(2012 ·南安高二检测) 在粗制 CuSO4·5H2O晶体
8、中常含有杂质Fe2 。(1) 在提纯时为了除去 Fe2 ，常加入合适氧化剂，使 Fe2 氧化为 Fe3 ，下列物质可采用的是 _。A KMnO4B H2O2C氯水D HNO3(2) 然后再加入适当物质调整溶液至 pH 4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选用下列中的 _。A NaOHB NH3·H2OC CuOD Cu(OH)2解析： (1)四个选项中的物质均能将Fe2 氧化成 Fe3，但只有 H2O2 的还原产物为H2O，不引入新的杂质。(2) 加入 CuO或 Cu(OH)2 时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3 水解生成的 H，从而促进 Fe3 完全水解为
9、Fe(OH)3 而除去。答案： (1)B (2)CD9(6分) 与 c(H ) · c(OH ) Kw 类似， FeS 饱和溶液中： c(Fe 2 ) · c(S2 ) Ksp，常温下Ksp8.1 ×10 17，已知 FeS 饱和溶液中 c(H ) 与 c(S 2) 之间存在以下限量关系：c2(H ) · c(S 2) 1.0 ×1022，为了使溶液里 c(Fe2) 达到 1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，1 mol ·L应调节溶液中的c(H ) 为_mol/L 。解析：当溶液中 c(Fe2 1时， c(S2) cKsp8.1
10、×10 17 1) 1 mol ·L21(mol ·L ) 8.1 ×1017 (mol ·L 1) ，由于 c2(H) · c(S 2 ) 1×10 22，21×10 22则溶液中 c (H) 8.1 ×10 17，c(H ) 1.11 ×10 3mol·L 1。答案： 1.11 ×10 1310(13 分) 已知在 25 的水溶液中， AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，且sp(AgX) 1.8 ×K1010sp1.0 ×10 12sp×10
11、 17。， K (AgY)， K (AgZ) 8.7(1) 根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度 ( 已被溶解的溶质的物质的量 /1 L溶液 ) S(AgX) 、 S(AgY) 、 S(AgZ) 的大小顺序为_。(2) 若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，则c(Y )_( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。(3) 在 25 时，若取0.188 g的 AgY(相对分子质量188) 固体放入100 mL 水中 ( 忽略溶用心爱心专心3液体积的变化 ) ，则溶液中Y 的物质的量浓度为_。(4) 由上述Ksp 判断，在上述 (3) 的体系中，能否实现AgY 向 Ag
12、Z 的转化， _( 填“能”或“不能” ) ，理由为_ 。解析： (1) 由于 AgX、AgY、AgZ 为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp 大小予以确定。因为 Ksp(AgX)> Ksp(AgY)> Ksp(AgZ) ，所以 S(AgX)> S(AgY)> S(AgZ) 。(2) 向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，由于 AgX 的溶解度大于 AgY，溶液中的c(Ag ) 增大， AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY 饱和溶液中， c(Ag ) Ksp1.0×10 121.0 ×10 6 mol·L1
13、，若 AgY 固体完) 102 1) 1.0 ×全溶解， 则 c(Agmol·L ，故 0.188 g AgY不能完全溶解， 其溶液中 c(Y106 mol·L 1。sp1.0 ×10 12sp8.7×10 17(4) 因 K (AgY)>K(AgZ)，所以能够实现 AgY向 AgZ的转化。答案： (1) S(AgX)> S(AgY)> S(AgZ)(2) 减小(3)1.0 ×10 6 1mol·L(4) 能Ksp(AgY) 1.0 ×10 12>Ksp(AgZ) 8.7 ×10
14、17 111 (10 分 )(1) 在 25 下，向浓度均为 0.1 mol·L 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀 ( 填化学式 ) ，生成该沉淀的离子方程式为_ 。已知 25 时spMg(OH)2 1.8 ×10 11，KKspCu(OH) 2 2.2 ×10 20。c(2) 向 BaCl2 溶液中加入 _。AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c Ksp(AgBr) 5.4 ×10 13， Ksp(AgCl)2.0 ×10 10解析： (1) 由于 Ksp Cu(OH) 2< KspMg(OH)2 ，所以先生成 Cu(OH)2沉淀；(2) 所谓沉淀共存，就是AgCl、 AgBr 都有，即 AgCl Br Cl 这个反应达到csp5.4 ×1013 3K2.7 ×10平衡，所以 cKsp2.0 ×1010。答案： (1)Cu(OH) 22Cu 2NH·HO=Cu(OH) 2NH3224用心爱心专心4(2)2.7 ×10 3用心爱心专心5