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1、优秀学习资料欢迎下载第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 阅读提纲 1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？一反应热焓变1定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（H ），单位 kJ/mol 。化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者 >后者放热：前者 <后者2放热反应：放出热量
2、的化学反应。 (放热 >吸热） H<0 吸热反应：吸收热量的化学反应。 (吸热 >放热 ) H>0 小结 （1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（ 2）反应物分子中原子解离 - 吸热。生成物新分子的形成 - 放热。优秀学习资料欢迎下载二热化学方程式1 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式例如： H2(气) + 1/2 O2 (气) = H 2O (气)H= 241.8kJ/molH2(气) + 1/2 O 2(气) = H2O (液)H= 285.8 kJ/mol 讨论 1.为什么集聚状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应
3、物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同 思考与交流 2书写要点：C(固 ) + H 2O(气) = CO( 气 ) + H 2(气 )H= +131.3 kJ/mol标集聚状态（固、液、气）右端标热量数值和符号：吸热用 “ ”，放热用： “ ”。系数单位是 “摩 ”，而不是 “个 ”；也不能表示物质的量之比。系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H2(气 ) + O 2(气 ) = 2H 2O(液 )H= 571.6 kJ/molH2(气 ) + 1/2 O 2(气) = H2O(液)H= 285.8 kJ/mol不注明条件，即指 250C 、 1.01× 10
4、5Pa例：1 克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ ，试写出热化学方程式。CH 4(气 ) + 2O 2(气 ) = CO 2(气 ) + 2H 2O(液 )H= 890 kJ/mol 练习 1同温、同压下，比较Q1 与 Q2 的大小：S(气) + O2(气) = SO2(气) + Q1S(固) + O2(气) = SO2(气) + Q2Q1<Q2 ， |Q1|>|Q2| 练习 2 已知： C(固 ) + O 2(气 ) = CO 2(气 )H=393.5 kJ/mol ，要获得 1000 千焦热量，需燃烧多少克碳？30.5 克 练习 3 已知： S(固) +
5、 O2(气 ) = SO2(气 )H=290.6 kJ/mol ，求 1.6 克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？14.53kJ优秀学习资料欢迎下载 自我检测 13mol CH 4 燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ 的热。请写出热化学方程式。2 常温下 14 克 CO 在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ 热量，写出该热化学方程式。3 1836 年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石 ) + O2(气 ) = CO 2(气 )C(固、石墨 ) + O2( 气 ) = CO 2(气 )H=H= 395.41 kJ/mol 393.51 kJ/mol回答有关问题：（ 1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（ 2）石墨和金刚石相比较， _ 的稳定性更大。自我检测题答案：1.CH4(气) + 2O 2(气) = CO2(气) + 2H2O(液 )2.2CO( 气) + O2(气) = 2CO 2(气)H=H= 890.3 kJ/mol 565.2 kJ/mol3.（ 1）C(固、石墨（ 2）石墨) = C( 固、金刚石)H= 1.90 kJ/mol