《高中化学1.3《化学键》学案第一课时新人教版必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.3《化学键》学案第一课时新人教版必修2.docx（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第一章 物质结构元素周期律第三节化学建（第一课时）学案学习目标：1、理解离子键及离子化合物的概念；2、能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程；学习重点：离子键的概念；离子化合物的概念。学习难点：离子键的概念。学习过程：一、知识回顾：1 、离子：；离子分为和；叫阳离子，叫阴离子。2 、由和相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如：、等是离子化合物。 以形成分子的化合物， 叫共价化合物。如：、等。3、思考：离子化合物在组成上有何特点？共价化合物有何特点?新知学习：一、离子键：1 、离子键：；2 、离子化合物：；注意：离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元
2、素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl 3、 BeCl2 等是共价化合物。离子键只存在于离子化合物中， 离子化合物中一定含离子键， 也可能含共价键， 如：NaOH、ZnSO4、 Na2O2 等。离子化合物的特征：具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。3 、成键条件：与可形成离子键。离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。4、电子式：；原子的电子式： 原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。 应注意一个小黑点 （或x）代表一个电子， 小黑点（或 x）的个数即原子的最外层电子数。 如、等。离子的
3、电子式：简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、 Al 3+、 Ca2+等；阴离子和复杂的阳离子（如：+、4NH ）要加括号，并注明所带电荷数。如：等。离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。 如：MgCl2 的电子式为，不能写成。练习：写出下列物质的电子式：NH4Cl;CaCl2;用心爱心专心1MgO;Na2O5 、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。表示
4、电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。也要符合质量守恒定律。但用“”连接而不用“=”。练习：用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl 2 ：MgO：Na 2O：KCl：达标练习：1 、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（）A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成2、不属于离子化合物的是（）A、 Na OB、 CaF222C、SOD、 Ba（OH）223 、X、 Y 两元素的单质可化合形成 XY2 型的离子化合物，如果 Y 属于周期表中 A 族的元素，则X 属于（）A、 AB、 AC、 AD、 A4、 A、 B 两元素的原子序数分别为11 和 8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（）。A 、A 一定是 +1 价的阳离子B 、B 一定形成 2 价的阴离子C 、Z 一定能与水反应D 、Z 一定是 A2B 型化合物5、已知氢化锂（LiH ）是以离子键结合而成，LiH 与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）A 、LiH 的水溶液成中性B 、 LiH 中氢离子半径比锂离子半径大C 、LiH 是一种氧化剂D 、LiH 的电子式是 Li ： H 业精于勤荒于嬉，行成于思毁于随！用心爱心专心2