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1、学习必备欢迎下载影响化学反应速率的因素1对于一定条件下进行的化学反应：2SO32(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度ABCD解析： 活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。答案： B2 10 mL 1 mol ·L 1 盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 2HCl=CaCl CO2H2O，下列措施能
2、使化学反应速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入 5 mL 1.5 mol ·L 1 盐酸C加入 15 mL 0.5 mol ·L1 盐酸D加入 5 mL H 2O解析： CaCl2 是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5 mol ·L 1 1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5 1的盐酸可使的盐酸可使 1 mol·Lmol·L1 mol ·L1 的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。答案： B3下列说法中正确的是()111A0.1 mol ·
3、;L盐酸和 0.1 mol ·L硫酸与 2 mol ·LNaOH溶液反应速率相同1B大理石块和大理石粉与0.1 mol ·L盐酸反应的速率相同 1C等量的Mg粉、 Al 粉和 0.1 mol ·L盐酸反应速率相同D0.1 mol ·L1 盐酸和 0.1 mol ·L 1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同解析： A 选项是酸碱中和，硫酸的H 浓度是盐酸的2 倍，所以速率不同。B 选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢。C 选项中 Mg比 Al 活泼，反应速率快。答案： D4反应C(s) H2 H2(g)在一可变容积的密闭容器中进
4、行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加 C 的量学习必备欢迎下载将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入2使容器体积增大NABCD解析： 中 C 为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；中充入N2 使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；保持恒压，充入N2 使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。答案： B5在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A0.1 mol ·L1 的盐酸 15 mLB0.2 mol
5、 ·L1 的盐酸 12 mLC0.15 mol ·L 1 的硫酸 8 mLD18 mol ·L 1 的浓硫酸15 mL解析： 铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al 6H =2Al3 3H2， A、 B、 C三个选项中，C 中c(H ) 最大，反应最快；D 项中的浓硫酸使铝钝化。答案：C释到6把下列4 种 X 的溶液分别加入4 个盛有 10 mL 2 mol ·L 1 盐酸的烧杯中，均加水稀50 mL，此时 X 与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 mol ·L 1 的 X溶液 1B20 mL 2 mo
6、l ·L的 X溶液C10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 mL 2 mol·L1的X溶液解析： 稀释后溶液中 X 的浓度 ( 盐酸浓度相等 ) 分别为： 1.2 mol ·L 1、0.8 mol ·L 1、 0.8 mol ·L1、0.4 mol ·L1。反应物浓度越大，反应速率越大。答案： A7在 500时， 2SO(g) O23(g)正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。改变条件正反应速率逆反应速率(1) 增大 O2 的浓度(2) 增大 SO3 的浓度(3) 减小 SO3 的浓度(4) 增大压
7、强学习必备欢迎下载(5) 升高温度(6) 加入催化剂(7) 体积不变充入氖气答案：改变条件正反应速率逆反应速率(1)增大瞬间不变(2)瞬间不变增大(3)瞬间不变减小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于 v 逆增大且等于 v 正(7)不变不变8. 控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL 稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1) 本反应属于_反应( 填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为_ 。(2) 实验 6 和 7 表明， _对反应速率有影响， _反应速率越快， 能表明同一规律的实验还有 _( 填实验序号 ) 。学
8、习必备欢迎下载(3) 根据实验 1、3、4、6、8 可以得出条件对反应速率的影响规律是_ 。(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2 与 _。解析：(1) 反应后溶液的温度升高，可知该反应属于放热反应。(2) 实验7 的温度比实验6 的高，碳酸钙消失的时间短，表明温度越高反应速率越快；能表明同一规律的实验还有8 和9。(3) 根据实验 1、3、4、6、8 中盐酸的浓度不同，且浓度越大碳酸钙消失的时间越短，即反应速率越快。(4) 由实验 1 和 2、 4 和 5 中只有碳酸钙的状态不同，且粉末状的碳酸钙消失的时间短，即固体的表面积越大反应速率越快。答案： (1)2 CO2 H2 O放热 CaCO3 2H =Ca(2) 温度温度越高8 和 9(3) 反应物浓度越大，反应速率越快(4) 接触面积4 和 5