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1、第二节电解质（学案）（第 2 课时）电解质在水溶液中的反应 教学目标 知识与技能：1、了解离子反应和离子方程式的含义。2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3、掌握一些简单离子方程式的书写。过程与方法：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。情感态度与价值观：发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点与难点 ：离子方程式的书写【课前预习区】：1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指;常见的强电解质物质类别有2、. 强电解质的电离方程式：H2SO4=；NaHSO4=；NaHCO3=
2、Ba(OH)2 =；NH4NO3=；。3、弱电解质的电离方程式：HClONHH2CO33H2O，Cu(OH)2。（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。6、离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。8、离子方程式的书写方法9、离子方程式表示的意义10、试写出下列反应的离子方程式 KCl 与 NaOH
3、 Ca(OH)2 与 HNO3 NaCl 与 AgNO3 BaCl 2 溶液与 CuSO4溶液【课堂互动区】二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应【探究实验】按 P43图 2-2-8 所示装置连接，向 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液， 接着然后向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。问题探究：1. 电流计指针读数如何变化，说明了什么？分析为什么会发生这样的变化？2. 溶液颜色如何变化？原因是证明了3. 还生成了，成分是，说明。4. 通过以上现象分析： 反应前稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液中分别存在哪些离子？反应过程中如何变化？此反应的实质是什么？迁移
4、 . 应用：课本 P45 【小结】1、电解质溶液间的反应实质是间的反应，即反应有参加。2、离子反应：在溶液中，反应实质是【质疑】 1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别与联系？3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？分组实验第一组： NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应第二组： NaOH溶液与 CuSO4溶液的反应第三组： Na2CO3溶液与盐酸的反应 问题探究 实验现象第一组第二组第三组 小结 酸、碱、盐间离子反应发生的条件1、反应实质第一组第二组第三组2、3、【随堂练习】 判断下列物质间能否发生离子反应？Ca(OH)2 与 HNO
5、3 KCl 与 NaOH NaCl 与 AgNO3 BaCl 2 溶液与 CuSO4溶液2、离子方程式（分析、思考）1、以分组实验的第二组 NaOH溶液与 CuSO4溶液的反应为例， 探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？2、如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？（阅读）课本 P45 方法导引总结出离子方程式的书写方法。练习： 1、写出下列反应的离子方程式（1）CaCO3与盐酸反应（2）铁片放入 CuSO4溶液中2、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）+A. 铁跟盐酸反应： 2Fe+6H=2Fe3+3H2+ -B. 氯气跟水反应： Cl 2+H
6、2O=H+Cl +HClO2+2-C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba +SO4 =BaSO4D.铁片放入 FeCl3 溶液中可反应生成FeCl2： Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+3、写出下列反应的离子方程式（ 1） NaOH溶液与 H2 SO4溶液的反应（ 2） KOH溶液与盐酸的反应（ 3） BaCl2 溶液与 Na2SO4 的反应（ 4） Ba(NO3) 2 溶液与 Na2SO4 溶液的反应（讨论）通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？【小结】1、离子方程式的概念2、书写步骤3、离子方程式的意义4、书写的基本原则：要
7、符合反应事实要符合质量守恒定律要符合电荷守恒原则 。练习：1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 表示的是（）A.Ba(NO3) 2 + H 2SO4 = BaSO4 +2HNO3B.BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4 +2NaClC.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2 +H2OD.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。（1） Ag+Cl- =AgCl2+-（2） Cu +2OH =Cu(OH)23、写出下列反应的离子方程式盐酸和 NH.HO溶液的反应32
8、NaHCO3溶液和盐酸的反应【课后巩固区】1、下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：2+4 2-4Ba +SO=BaSO2+-+2-=BaSO4 +H2OB. 氢氧化钡溶液跟 NaHSO4溶液的反应： Ba +OH+H+SO4+2+C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+2Ag=Cu +2Ag-+D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH+H=H2O2、书写下列反应的离子方程式：KOH溶液和盐酸：BaCl2 溶液与 Na2 SO4溶液：32溶液与24Ba(NO)NaSO溶液：Fe 与 CuSO4溶液反应：Na2CO3溶液与 Ca(OH)2 溶液反应：Fe与 HCl 溶液的反应：实验室制 CO2：CaO溶于水得到澄清石灰水：3、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+ OH = H2O表示的是（）A3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2OB H 2SO4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 + 2H2 OC HNO+KOH=KNO +HO332= SO2+ HODNaHSO与 NaOH溶液反应： HSO + OH4442