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1、第二节电解质（第二课时） （教案）鲁科版高中化学电解质在水溶液中的反应精品教案教学目标 知识与技能：1、了解离子反应和离子方程式的含义。2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3、掌握一些简单离子方程式的书写。过程与方法：学习运用观察、 实验等多种手段获取信息，并运用比较、 分类、 迁移等探究等方法对信息进行加工升华。情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点与难点教学过程过程与方法导入新课分组实验：离子方程式的书写教学内容双边活动身边的化学：菠菜豆腐汤的营养分析教师投影按 P43 2-2-8 所示连接装置， 向 0.01mol/
2、LBa(OH)2溶液中滴加几滴学生分组实酚酞溶液，然后向 Ba(OH) 2 溶液中加入 0.2mol/L的 H2SO 4 溶液，验观察溶液中的现象和电流表（量程：15A ）指针的变化问题探究教师提问1、指针读数如何变化？变化的原因？2、你还观察到哪些反应现象？你能解释这些现象产生的原因吗？学生思考并3、稀硫酸与 Ba(OH) 2溶液中分别存在哪些离子？通过刚才实验，回答你对稀硫酸与 Ba(OH) 2 溶液的反应有哪些新的认识？该反应的实质是什么 ?投影教师点评总1、指针的偏转反映出溶液中离子浓度减小，说明有离子参加了反应2、生成白色沉淀，说明Ba 2+ 与 SO 42- 发生了反应结3、滴有酚
3、酞的 Ba(OH) 2 溶液由红色变成无色，说明 H +与 OH-发生了反应该反应的实质 :四种离子相互间反应生成了水和BaSO 4 新物质 .板书质疑分组实验：讨论思考投影投影随堂练习一、离子反应1、定义：有离子参加的化学反应2、实质：溶液中的某些离子参加反应而减少。1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别及联系？3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？1、 NaOH 溶液与盐酸的反应2、 NaOH 溶液与 CuSO 4 溶液的反应3、 Na 2 CO 3 溶液与盐酸的反应上述化学反应的现象是什么？反应的实质是什么？1、反应实质：H+
4、 和 OH -结合生成水。2、反应实质：OH - 和 Cu 2+结合生成Cu(OH) 2 沉淀3、反应实质：CO 32- 和 H +结合生成水和CO 2结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。酸、碱、盐间离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成弱电解质（难电离物质）1. 判断下列物质间能否发生离子反应 Ca(OH) 2 与 HNO 3 KCl 与 NaOH NaCl 与 AgNO 3 BaCl 2 溶液与 CuSO 4 溶液1、以分组实验的第二组NaOH 溶液与 CuSO 4 溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？二、离子方
5、程式1、定义：用实际参加反应的离子来表示反应的式子如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？课本 P45 “方法导引”总结出离子方程式的书写方法写出下列反应的离子方程式1、 CaCO 3 与盐酸的反应2、 Fe 放入 CuSO 4 溶液中写： 写出化学方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO 2 +H 2 O师板书学生分组实验学生实验后回答学生回答，教师总结点评学生练习生分析教师板书学生阅读讨论交流学生练习教师进一步分析、思考板书阅读随堂练习投影拆：把易溶于水、易电离的物质（ 强酸、强碱、可溶性盐 ）写成离子形式（拆），难溶物或难电离
6、（弱电解质 ）的物质以及气体、 单质、氧化物等仍用化学式表示（ 不拆 ）。CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+2Cl -+ CO 2+H 2O 删：删去方程式两边形式相同的离子：CaCO 3 +2H + +2Cl- = Ca 2+ +2Cl -+ CO 2+H 2O查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。CaCO 3 +2H + = Ca 2+ + CO 2+H 2 O2、离子方程式的书写步骤写、拆、删、查、1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 B. 氯气跟水反应：Cl 2 +H2 O=
7、H +Cl -+HClOC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +SO4 2- =BaSO 4D.已知铁放入 FeCl 3 溶液中反应生成FeCl 2， Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+3、离子方程式书写的基本原则：要符合反应事实要符合质量守恒定律要符合电荷守恒原则2、写出下列反应的离子方程式（ 1 ） NaOH 溶液与 H2SO 4 溶液的反应（ 2 ） KOH 溶液与盐酸的反应（3 ） BaCl 2 溶液与Na 2SO 4 的反应（ 4 ） Ba(NO 3)2 溶液与 Na 2 SO 4 溶液的反应通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式
8、有哪些区别和联系吗？1 、H 2SO 4+NaOHH +OH -=H 2O2 、HNO 3+Ca(OH) 23 、 BaCl 2 + Na 2SO 4Ba 2+SO 42- =BaSO 44 、 Ba(NO 3 )2 + Na 2 SO44、离子方程式的意义:不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应强化教师板书生思考回答生练习生讨论回答板书反馈练习投影迁移运用1、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4生练习表示的是（）A.Ba(NO 3)2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HNO 3B.BaCl 2 + Na 2SO 4 = B
9、aSO 4 +2NaClC.BaCO 3 +H 2SO 4 = BaSO 4 +CO 2 +H 2O教师投影学D.BaCl 2 + H 2 SO4 = BaSO 4 +2HCl生书写情况，2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。师生一起分（ 1 ） Ag + +Cl -=AgCl （2 ） Cu 2+2OH - =Cu(OH) 2析对错，进一3、写出下列反应的离子方程式步强化书写（1）盐酸和 NH 3.H 2O 溶液的反应方法（2） NaHCO 3 溶液和盐酸的反应布置作业1、下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba 2+SO 42- =BaSO 4B
10、. 氢氧化钡溶液跟NaHSO 4 溶液的反应： Ba 2+OH -+H + +SO 42- =BaSO 4+H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag +=Cu 2+ +2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH -+H+ =H 2 O2、试用两种方法书写下列反应的离子方程式：KOH 溶液和盐酸：BaCl 2 溶液与 Na 2 SO4 溶液：Ba(NO 3)2 溶液与 Na 2 SO4 溶液：Fe 与 CuSO 4 溶液反应：Na 2CO 3 溶液与 Ca(OH) 2 溶液反应：Fe 与 HCl 溶液的反应：实验室制CO 2：CaO 溶于水得到澄清石灰水：3、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+ OH = H 2O 表示的是（）A 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2OB H2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2OC HNO3+KOH=KNO3+H2OD NaHSO 4 与 NaOH 溶液反应：HSO4 +OH =SO42 +H2O讨论投影板书巩固练习课后巩固