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1、优秀学习资料欢迎下载第八讲硫酸( 两课时 )一、考试说明：1、 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质。2、 掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。二、感悟高考：1、（ 09 北京卷8）下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3 ) 2 固体，铜粉仍不溶解C向AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4 固体，速率不改变2、 (09 全国卷 27
2、) 浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4 (浓)+CCO2+ 2 H2O + 2SO2请从右图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用感悟高考：三、教学设计：（一）、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H 3、跟碱性氧化物反应
3、：CuO+H 4、跟碱反应： NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO45、跟盐反应： Na2CO3+ H2SO4BaCl2 + H2SO4例 1：现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。（二）、浓硫酸的性质1、 物理性质 ：浓硫酸是色油状挥发（沸点 338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3），且质量分数越大其对应的密度也越
4、大，易溶于水， 溶于水时放出大量的热 .。稀释浓硫酸应把_ 沿 _ 注入 _中 ,并 _以防 _ 。切不可把倒入里。2、化学性质 ：优秀学习资料欢迎下载（1）吸水性 ：性和 _性气吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂， 但一般不能干燥体。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。（2）脱水性 ：将某些化合物中氢、氧按2:1 原子个数比脱去。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。思考与交流 :1、现有 O2 、NH3 、H2、 H2S、Cl2、 N2、 HI、HBr、 CO、CO2、 SO2 等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，
5、应先，再，最后再涂上溶液。（ 3）强氧化性 ：与金属反应：可体现浓硫酸的性和性Cu+H2SO4(浓 ) 注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。与非金属单质反应：浓硫酸只表现性，不表现性C+H2SO4 (浓 ) 与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓 ) FeS+H2SO4(浓 )思考与交流: 怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?三、硫酸根离子的检验有白色沉淀：有 SO2-加足量滴加BaCl24检验的流程图为： 被检液取清液溶液盐酸酸化无白色沉淀：无 SO42-例 2：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解
6、。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有离子（仅填一种） ，也会有此现象。（2）乙实验为：试样B 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B 中若含有离子（仅填一种） ，也会有此现象。（3）丙实验为：试样C 的无色溶液现象 I现象 II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I 是，实验中必须加至，此时的现象I 是；试剂II 是，此时的现象II是。【教学反思】第八讲硫酸（课时作业）班级姓名学号等第1下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是A CO2BH2 SC SO2D HCl2用 98%,密度为 1.84g/cm 3 的浓硫酸配置1mol/L 的稀硫酸 100mL，配
7、置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶胶头滴管 玻璃棒优秀学习资料欢迎下载ABCD3若用浓 H2 SO4 时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A先用 NaOH 中和，再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗D用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3 溶液 (3%-5%)冲洗230.01molCl2-变为 Br 24在 100mL含等物质的量的 HBr 和 HSO 的溶液里通入，有一半 Br（已知 Br能氧化 H SO）。原溶液中 HBr 和 H SO的浓度都等22323A.0.0075 mol/LB.0.008 m
8、ol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L5常温下，能盛放在铁容器里的物质是A浓盐酸B稀硫酸C浓 H2 SO4D CuSO4 溶液6等体的 Na2SO4,KAl(SO4)2 和 Al2 (SO4)3 三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2 溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A 1:2:3B3:2:1C 6:3:2D 2:3:67向 50mL 18 mol ·L-1H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后 ,被还原的 H2 SO4 的物质的量A小于 0.45 molB等于 0.45 molC大于 0.90 molD在 0.45 mol 和 0.9
9、0 mol 之间8下列关于浓 H2SO4 的叙述中，错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、 SO2D溶于水放出大量的热9有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化 .某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A Na2SO3 已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入 HNO3 后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实验不能确定Na2SO3 是否部分氧化10某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与
10、酸的物质的量之比为 1： 2，则单质元素在反应后表现的化合价可能A +1B +2C +3D +411将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：在水溶液中电离， 并呈强酸性 具有高沸点、 难挥发性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性（ 1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ 2）浓硫酸可以干燥H2、 SO2 等气体。（ 3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。（ 4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。（ 5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（ 6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号1234567891
11、012由 Fe(SO )和 FeSO 组成的混合粉末， 测得其中铁元素的质量分数为（ 1 3a），则24 34其中硫元素的质量分数为_。13某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度， 要进行如下实验： 称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的 BaCl2 溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 w 2g.试回答：（ 1） BaCl2 要用盐酸酸化的原因是（ 2） BaCl2 溶液要稍过量的原因是（ 3）判断操作是否完成的方法是优秀学习资料欢迎下载（ 4）判断沉淀是否洗净的方法是（ 5） Na2SO3 纯度的表示式为(写出计算过程 )14、（ 09 北京卷 28）以黄铁矿为
12、原料生产硫酸的工艺流程图如下：（ 1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O22Fe O+8SO232（ 2）接触室中发生反应的化学方程式是。（ 3 ）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高 SO2 的转化率c. 使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（ 4）每 160g SO3 气体与 H 2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是。（ 5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 。 SO2 吸收 Br2 的离子方程式是。15、写出硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式；该反应中生成的氧化产物为和还原产物为，其物质的量之比是。 16、将 Cu 与 CuO的混合物 20.8g 加入到 50mL 18.4mol L 浓 H2SO4 中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得 c(Cu 2+)=0.3 mol L。试计算：（ 1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。+（ 2）溶液稀释后，c(H ) 是多少 ?