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1、读书破万卷下笔如有神高中化学反应中的多变一、一边多、二变三、三变二的化学反应方程式的总结。急需，最好写全方程式。满意回答无机化学部分非金属单质（ F2 ， Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2 还原性S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3( 稀)=3SO2+4NO +2H2OPX3
2、+X2=PX5C+CO2=2CO(生成水煤气 )(制得粗硅 )Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（ Na ，Mg， Al，Fe ）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2读书破万卷下笔如有神2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2
3、SO4( 浓、热 )=Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) Al+4HNO3( 稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1还原性 :16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S +2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6
4、H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO)2酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）H2S+CuCl2=CuS +2HClH2S+FeCl2= （不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2 O+O2非金属氧化物1低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4读书破万卷下笔如有神（这是 SO2 在大
5、气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性：NO2+2KI+H2O=NO+I2 +2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2 ）(CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 )3与水的作用 :SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O （冷） =2HPO3P2O5+3H2O （热） =2H3PO4(P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 )4与碱性物质的作用 :SO2+(NH4)2SO3+H2O=2N
6、H4HSO3(这是硫酸厂回收SO2 的反应 .先用氨水吸收 SO2, 再用 H2SO4 处理 :2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 )SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 )SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2OCO2( 过量 )+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3 +H2O2CO2( 过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H
7、2O=2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃 )金属氧化物1低价态的还原性 :FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O读书破万卷下笔如有神2。氧化性 :MgO ，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg ，Al.，一般通过电解制 Mg 和 Al.(制还原铁粉 )3与水的作用 :Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用 :Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4
8、( 冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物 )FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性 :HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性 :HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓 ,热的 HClO4 氧化性很强 )H2SO4+Fe(
9、Al)室温下钝化H2SO4( 浓)+2HBr=SO2 +Br2 +2H2OH2SO4( 稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3( 浓)+C=CO2 +4NO2 +2H2O6HNO3( 浓)+S=H2SO4+6NO2 +2H2O5HNO3( 浓)+P=H3PO4+5NO2 +H2O6HNO3 （浓、热） +Fe=Fe( NO3)3+3NO2 +3H2O 4HNO3( 稀)+Fe （不足） =Fe(NO3)3+NO +2H2O 8HNO3( 稀)+3Fe （过量） =3Fe(NO3)2+2NO +4H2O2还原性 :H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示 Cl2,Br2,I2)2H
10、2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl读书破万卷下笔如有神3酸性 :H2SO4( 浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4( 浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4( 浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4( 浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2( 用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制 H2S ，HI， HBr ，SO2 等还原性气体 )4H3PO4+Ca3 （ PO4 ） 2=3Ca(H2PO4)2 （重钙
11、）3 不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1低价态的还原性：4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 （少量） =Na2SO3+H2ONaOH+SO2 （足量） =NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S （足量） =NaHS+H2O2NaOH+H2S （少量） =Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al （ OH ） 3 +3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=Na Cl+NH3
12、+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2OAl(OH)3+NH4Cl（或 NH3?H2O 不溶解）3不稳定性 :盐1氧化性 :2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版 ) 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性 :2FeCl2+Cl2=2FeCl3读书破万卷下笔如有神3Na2S+8HNO3( 稀)=6NaNO3+2NO +3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀)=3Na2SO4+2NO +H2O2
13、Na2SO3+O2=2Na2SO43与碱性物质的作用 :MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl4 与酸性物质的作用 :Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaC l+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 + 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 + 3 NaCl5 不稳定性 :Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O