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1、学习必备欢迎下载原子结构、元素周期律专题训练一、广东高考怎么考1（ 2010）短周期金属元素甲戊在甲乙元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是丙丁戊A 原子半径：丙丁戊B 金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙2（ 2011）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（双选）A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙 >甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3（ 2012）图是部分短
2、周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（双选）A 、原子半径： ZY XB、气态氢化物的稳定性：R WC、WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物D、 Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4（ 2013）元素 R、X 、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（双选）A 非金属性： Z<T<XBR 与 Q 的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R <T<QD最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q二 、主要知识点1、原子的表达形式：A 表示质量数， Z 表示质子数，A Z
3、 表示中子数，c 表示化合价，n 表示电荷数，d 表示原子个数。如：右式为质子数为 8，中子数为 8 的过氧根离子。温馨提醒 ：是有 H 元素形成的3 种核素（也即3 种原子），它们互称为同位素。2、微粒之间的关系：（ 1）质子数 (Z)核电荷数原子的核外电子数；（ 2）质量数 (A)质子数 (Z)中子数 ( N)；（ 3）阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；（ 4）阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3、元素周期表： （要求会画下图所示的部分周期表）学习必备欢迎下载温馨提醒： 同周期元素原子，其电子层数相同。即：电子层数= 周期的序数同主族元素原子，其最外层电子数相同。即：最
4、外层电子数=主族的族序数4、元素周期律： （理解并会用4 个规律）（ 1）元素的金属性、非金属性的递变规律：同周期， 从左到右， 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族， 从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的金属性越强， 则金属单质的还原性越强， 对应的金属阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，则非金属单质的氧化性越强，对应的非金属阴离子的还原性越弱。（ 2）元素的金属性、非金属性的强弱判断依据：非金属性非金属单质与氢气化合的难易程度或生成的氢化物的稳定性强弱；最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱；判断依据单质间的置换反应。金属单质与水或酸反应，置换
5、出水或酸中的H 的难易程度；金属性最高价氧化物对应的水化物碱性强弱；判断依据单质间的置换反应；原电池装置中，金属性强的作负极，金属性弱的作正极。（ 3）原子半径的大小比较规律： 阳离子半径小于对应的原子半径；阴离子半径大于对应的原子半径。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 电子层数相同的微粒，随着核电荷数的增大，微粒的半径减小。（ 4）元素主要化合价的递变规律：同周期中，元素的最高正价从左到右依次递增（1 价 7 价）（注意O、F无正价），元素的最低负价从左到右递增（4 价1 价）。三、巩固练习78801、 Se 是人体必需微量元素，下列有关34 Se
6、和 34 Se 的说法正确的是7880A 34Se 和 34Se 的核外电子数不同7880B 34Se 和 34Se 的中子数分别为78和 807880C 34Se 和 34Se 的质量数不同，是同种元素7880D 34Se 和 34Se 的质子数相同，是同一种核素2、短周期元素 X 、Y 、 Z 原子序数之和为36，X 2与 Y 具有相同的核外电子层结构，Y 、Z位于同一周期。下列推测不正确的是学习必备欢迎下载A原子半径 ZYB 同周期元素中Y 的金属性最强C同主族元素中 X 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z 的最高价氧化物的水化物酸性最强3、下图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其
7、电子层数的2 倍，下列说法正确的是A Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳定B原子半径大小顺序是X >Y>RCY 、R 形成的化合物YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y4 重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘 (D) 原子核外有1 个电子B 1H与D互称同位素C H2O与D2O互称同素异形体D 1H218O与D216O的相对分子质量相同5.W、 X、 Y、 Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZA X、 Y、 Z 中最简单氢化物稳定性
8、最弱的是YB Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性6.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（双选）A 甲位于元素周期表中第2 周期、第 A 族甲乙B原子半径：甲乙丙丁C单质的氧化性：丙乙D气态氢化物稳定性：丁丙乙7.短周期元素 X 、Y 、 Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14； X 原子的内层电子数与 Y 原子的最外层电子数相等；X 原子的核外电子总数与Z 原子的最外层电子数相等下列说法正确的是A X 的氧化物都能与水
9、反应生成酸BZ 的离子半径比Y 的离子半径小CY 和 Z 组成的化合物是离子化合物学习必备欢迎下载D X 的气态氢化物分子与Z 的离子具有相同的电子数8.八种短周期元素的原子半径及化合价（有些价态没列完）见下表。下列说法正确的是元素代号ADEGQTXZ化合价 1 2-4、 1,-3、 3 2 1+4+7+5原子半径 /nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A A 、 T、 Z 的离子半径由大到小的顺序是A ZTBX 的单质只能通过电解 XG 2 的溶液制得CQ 元素与 A 元素在同一周期D Z 单质与 D2 反应只可生成一种化合物9. 短周期元素X
10、 、 Y 、 Z、 W 、 Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径R 的大小顺序为：RX RY RZ RW RQC. 离子 Y 2和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的弱10.周期表中五种元素x、 Y 、 Z 、W 、 T 位置如图所示，下列说法不正确 的是（）A . 原子半径： Z>Y>X>TB. 如果各元素是非金属，则氢化物稳定性W>Y>XC.如果各元素是金属，则高价氧化物的水化物碱性T>Y>ZD.如果 W为氧元素，则YO2、 Z2 的水溶液都可使品红褪色11下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A a、 b、 d、f 四种元素的离子半径： f d a bB元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应学习必备欢迎下载C d、f、 e 的气态氢化物中，e 的气态氢化物最不稳定D a、c、 e 的简单离子都能够促进水的电离