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1、_2012-20XX 年宝山中学高三第四次建档考_题_化学科答题卡_第 I 卷（选择题共 44_分）评分：说明： 1、请在答题卷指定区域作答。号2、可能用到的相对原子质量：试答考H1 C 12 N14O16 Al 27 S 32Cl35.5K 39 Ca 40一、二、选择题（7-8每小题 4 分，共 24 分， 22-23每小题 6 分，共 12 分。）题号789101111122223准答案并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。31、（ 13 分） (1) 此反应的平衡常数表达式K =该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K 。升高温度后K 值将（填 “增大、减小或不变”）(2) 表
2、中 3min4min 之间反应处于_状态；C2_0.18 mol L (填 “大于、小于或等于”)。 反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是_(单选 )。表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选 )。32、（16 分）（ 1） A 的结构简式是， B 的结构简式是；（2）的反应类型是；的反应类型是；：（3）反应的条件是；号第II卷三、填空题（非选择题，共64 分）座不班(4) 写出反应的化学方程式 _；30、 <一 >、（8 分）（ 1）请写出 CO还原 FeO的热化学方程式为：；：名姓（ 2）请写出电解条件下的反应方程式：
3、；(5) 写出反应的化学方程式_ _内33.（ 17 分）请在下面画出装置图并在图中标出电极材料及溶液中的电解质（用化学式表示）。（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。（2）杂卤石浸出 K+的原因：。（3）先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液线调滤液 PH 至中性。（4）不同温度下， K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，< 二 >、（ 10分）（ 1） NO的平均生成速率为（5）求此温度下该反应的平衡常数K（请写出简单计算过程、计算结果保留三位有效数字）2。封（ 2）是反应（选填“吸热”或“放热”）（ 3）若其他条件不变，反应在423K 时达到平
4、衡，：平衡常数（填“增大” 、“减小”或级“不变”）。班密2012-20XX 年宝山中学高三第四次建档考化学试卷命卷人孙培举（ 2012 11 12)可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N14O 16Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共6 小题，每小题 4分，共 24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物二、双项选择题：本大提供2 小题，每小题6 分，共 12 分。在每小题给出四个
5、选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，只选对 1 个且正确的的3 分，有选错或不答的得0 分。22.图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径： Z Y XC 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A Fe2Al 3C l O ClBKCu 2OH NO3C NH2DMg2224NaBrSOHSi OSO4349 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和 Z 两者最高价氧化
6、物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是+-A.c（ H ） =c（ Cl） +c（ OH ）B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C.由 H2O 电离出的 c（H+） =1.0× 10-12mol· L-1D.与等体积0.01 mol· L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：-）c（ Cl） =c（ CH3COOB 用 BaCl2 溶液鉴别 SO2和 SO243C 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2D 将混有 H Cl的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
7、A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3 制备 AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用 NH4 Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH311 、 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下 ， 4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键3反应，转移 2 nA个电子B 1 mol Fe 与过量的稀 HNOC 1 L 0.1 mol · L 1 NaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3D 常温常压下， 22.4L 的 NO2和 CO2 合气体含有2 nA 个 O 原子12、下列陈述、正确并且有因果关系的是三、非选择题：本大题共4
8、小题，共64 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、 <一 >、（8 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）已知： Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g)H 25kJ/mol3 Fe 2 O3(s) CO(g) 2Fe3O4(s) CO2(g)H 47kJ/molFe3O4(s) CO(g) 3FeO(s) CO2(g)H 19kJ/mol请写出 CO还原 FeO的热化学方程式：；（2）铜和水在通常情况下不发生反应，
9、某同学设计了电解装置，实现了该反应。请写出电解条件下的反应方程式，并在装置图中标出电极材料及溶液中的电解质（用化学式表示）。<二 >、（ 10 分）在温度为373K 时，将0.100mol无色的N2 O4 气体放入1L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2 的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4 的浓度（纵坐标为N2O4 的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20 至40 秒时间内，NO2 的平均生成速率为。（2）下表是不同温度下测定得到的该反应（2) t 1 (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。的化学平衡常数。T/ K
10、323373K 值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2的方向）是反应（选填“吸热”或“放热”）（3）若其他条件不变，反应在423K 时达到平衡， 平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。31（ 13 分）(1) 在固定体积的容器中，通入一定量的CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g)CO2(g)十 H2 (g)H<0 表中 3min4min 之间反应处于 _ 状态； C2_此反应的平衡常数表达式K =_0.18 mol L (填 “大于、 小该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K 。升高温度后K
11、值于或等于 ”)。将（填 “增大、减小或不变”） 反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是_(单选 )。表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选 )。a使用催化剂b增加氢气浓度c增加水蒸气d降低温度32、（ 16 分）根据下面的反应线路及所给信息填空。ONaOH，水，CCl（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发Br 2 的 CCl 4 溶液Cl 2光照NaOH,乙醇,B生：A（ 1） A 的结构简式是， B 的结构简式是；已知 298K 时， Ksp(CaCO 9， Ksp(CaSO3 )=2.80× 104)=4.
12、90（2）的反应类型是；的反应类型是；×10 5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字） 。（3）反应的条件是；(4)写出反应的化学方程式_；(5)写出反应的化学方程式_33.（ 17 分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO ·2CaSO ·2H2O）属于“呆矿” ，在水中存在如下平44衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（ OH） 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）、滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。+（ 3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液 PH 至中性。（ 4）不同温度下， K+的浸出
13、浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，201220XX年宝山中学第四次建档考高三化学科参考答案一、二选择题：题号7891011122223答案BBCDADBDAC7、B 解析：油脂不属于高分子化合物8、B 解析： A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应； B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成 9、C 解析： A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。 C.两者均能与 NaHCO3 溶液反应，而且引入CO2.10、 D 解析： A 有单质 O2 生成。 B 有单质 Al 生成。 C 有单质 H2 和 N2 反应11、A 解析： B 应该是转移 3
14、 nA 个电子。 C 应该是小于 0.1nA 个 HCO3。 D 条件错误，应为标准状况。12、 D 解析： A 关系不对，陈述是还原性。B 二氧化硅不导电。C 关系不对，陈述是吸水性22、BD 解析：从图看知：X 为 O，Y 为 Na， Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。 A、应该是 Y Z X。C、硫酸为共价化合物。23、AC解析：电荷守恒A 对。 B 氨水过量，显碱性。 D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性30、 <一 >、（ 8 分）（ 1）CO(g)+ FeO(s) Fe(s) CO(g) ；H 11kJ/mol（方程式及物质2聚集状态得 1 分，焓变数值及单位
15、各1 分）电解（ 2） Cu + 2H 2O = Cu(OH) 2 + H 2（ 2 分）Cu阴、阳极及电解质各1 分（阴极及电解质合理即可）NaCl<二 >、（ 10 分）（1） 0.002mol · L-1 · S-1 （ 2 分）；（ 2）吸热（ 2 分）；（ 3）增大（ 2 分）423K 的曲线在373K 下方（ 2 分），达平衡时间在60s 前（ 2 分）c(CO) c( H 2 O)31、 (1)K = c( CO2 )c(H 2 )（ 1分 ），K1 （2分）减小（ 2 分）(2)平衡> bc （ 各2 分 ）32、（ 17 分）（1）（每空 2分）、；（2）（每空 2分）取代反应、加成反应；（3）（ 3 分）NaOH的乙醇溶液加热；（4）（ 3 分）；（5）（ 3 分）。33.（ 17 分）（ 1） Ca（ OH） 2Mg（ OH） 2（ 2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（ 3） K2CO3 H2SO4（ 4）在同一时间 K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（ 5） K=1.75× 104C