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1、化学反应中的能量变化一、化学反应1、化学反应分类根据反应物， 生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行分类化学按反应中是否有发生电子转移进行分类反应按是否有离子参加反应进行分类按反应的能量变化进行分类二、氧化还原反应1、定义氧化反应定义还原反应定义氧化还原反应定义从化合价升降从电子得失2、氧化还原反应中的概念反应物化合价变化表现出性质变化过程发生反应生成物氧化剂还原剂3、氧化还原反应与四种基本类型的关系化合反应（ a 一定是、 b 一定不是、 c 可能是可能不是）氧化还原反应；分解反应（ a 一定是、 b 一定不是、 c 可能是可能不是）氧化还原反应；置换反应（ a 一定是、 b 一定不是、
2、c 可能是可能不是）氧化还原反应；复分解反应（ a 一定是、 b 一定不是、 c 可能是可能不是）氧化还原反应。4、价态规律在氧化还原反应中，一般元素处在最高价态，可作剂，具有性。在氧化还原反应中，一般元素处在最低价态，可作剂，具有性。在氧化还原反应中，一般元素处在中间价态，既可作剂，又可作剂。金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质具有性，可作剂。用心爱心专心5、氧化能力与还原能力的强弱判断氧化剂 +还原剂 =氧化产物 +还原产物如： Fe+ CuSO4 = Cu+ FeSO4结论：氧化性强弱顺序：还原性强弱顺序：6、“双线桥”表示法，标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种
3、物质是还原剂？氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少？指明氧化能力与还原能力的强弱情况。 2KClO3+4HCl（浓） =2KCl+2ClO2+Cl 2+2H2O氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱顺序 Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱顺序 Fe + H 2SO4 = FeSO 4+ H 2氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序与还原能力的强弱顺序2KMnO + 16 HCl = 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2+ 8H 2O4氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱顺序2H
4、2S +SO2=3S + 2H2O氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱情况 Cl 2 + H 2O= HCl + HClO氧化剂与还原剂的分子个数之比是氧化能力强弱顺序还原能力的强弱顺序7、“单桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？2KMnO + 16 HBr = 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2+ 8H 2O4 2KClO3=2KCl+O2 2H2S+SO2=3S+2HO Cl 2 + H 2O= HCl + HClO8、下列变化需加入什么剂。CuO变成 Cu，需加入剂； Fe 3+变成 Fe，需加入剂；用心爱心专心Fe
5、变成 FeCl 2，需加入剂。三、离子反应1、电解质与非电解质的比较定义举列电解质非电解质2、强电解质与弱电解质的比较电离程度溶质粒子化合物类型物质类别举例强电解质弱电解质3、电解质导电的本质是，决定电解质溶液导电性强弱因素有4、复分解反应离子发生条件是什么：5、默写常见物质溶解性规律：。6、默写常见化合价的口诀：。7、离子方程式：。书写离子方程式的步骤：拆写原则：用离子符号表示的有_用化学式表示的有_离子反应概念 _8、写出 H2SO 、 BaCl 、CuSO、 Na CO、Al (SO )3的电离方程式。4242324HSO=NaCO=2423 BaCl 2=CuSO4=Al2(SO4)
6、3=9、下列物质中： CH 3COOH、H2SO4、 Ca(OH)2、 AgCl、 Al 2(SO4) 3、C2H5OH、H2O、 Fe、 SO2、 Cu(OH)2、石墨。哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？10、写出化学反应的离子方程式氢氧化铜与盐酸醋酸与氢氧化钠氢氧化钡与硫酸铁与硫酸铁与硝酸银用心爱心专心碳酸钡与硫酸碳酸钠与盐酸碳酸钙与盐酸氢氧化钡与盐酸二氧化碳与氢氧化钠二氧化碳与氢氧化钙饱和石灰水与稀硝酸反应石灰浆与稀硝酸反应碳酸钙与醋酸反应:四、化学反应中能量变化1、放热反应概念_吸热反应概念_2、燃烧充分燃烧的条件_3、写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的化学方程式。4、下列说法正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后, 停止加热反应也能继续进行AB只有C只有D用心爱心专心