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1、沉淀溶解平衡练习一、选择题1 .下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2 .下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。3 .（双选）有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A.当AgC沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中 Ag+和Cl
2、-的浓度增大B.当溶液中有 AgCl沉淀时，增加水的量，溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体淇溶解度不变4 .（双选）Mg（OH） 2固体在水中达到溶解平衡：Mg（OH） 2（s）Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时,为使 Mg(OH) 2 固体的量减少，需加入少量的（）A.NH 4NO3B.NaOHC.MgSO 4D.NaHSO 45 .石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH） 2（s） = Ca2+（aq）+2OH （aq）,加入下列溶液，可使 Ca（OH） 2固体增多的是（）A. Na2CO3 溶液B. A
3、lCl3 溶液 C.水 D. CaCl2 溶液4. 一定温度下，在氢氧化钢的悬浊液中，存在氢氧化钢固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系： Ba（OH） 2（s） - Fa2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钢粉末，下列叙述正确的是A .溶液中银离子数目减小B.溶液中钢离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. PH减小6 .为除去MgCl 2酸性溶?中的Fe3 ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是:( )A. NH 3 H2OB. MgOC. Mg(OH) 2D. MgCO 37 .试验室中，要使 A1C13溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A.
4、 Ba(OH) 2溶液B . NaOH 溶液 C.盐酸D. 氨水9.写出难溶电解质 PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2s的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是()A . PbCl 2(s) 用 Pb 2+2Cl ； Ksp=c(Pb 2+) c2(Cl )B. AgBrk=Ag+Br ； Ksp=c(Ag +) c(Br )C. Ba3(PO4)2/3Ba2+2PO43 ； Ksp=c 3(Ba2+) c2(PO43 )D. Ag2s(s)彳=2Ag+S2 ；Ksp=c(Ag +) c(S2 )10、下列叙述中，正确的是()A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的
5、溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以 AgCl为弱电解质11.已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.33。一)，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积 Ksp且 Ksp=C (An+)m C (Bm-)n,则其 Ksp 为()A. 2.33 10 4 B. 1X10 5 C. 1M0 10 D. 1X10 1212、已知 Ksp(AgCl)=1.56 t0-10,Ksp(AgBr)=7.7 10-13,Ksp(Ag2CrO 4
6、)=9.0 W-12° 某溶液中含有 Cl-、Br-和CrO 42-,浓度土匀为0.010 mol L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L-1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO 42-B.CrO 42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO 42-D.Br-、CrO 42-、Cl-13 .将足量 BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化钢溶液100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大到小的 顺序为()A
7、.B.C.D.14 .(2013北京理综)实验：0.1 mol L；1 AgNO 3溶液和0.1 mol L-1 NaCl溶液等体积混合.得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 mol L-1 KI溶液，出现浑浊；一向沉淀c中滴力口 0.1mol L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) - Ag +(aq)+Cl -(aq)B.滤液b中不含有Ag +r>/(mol * I. )1 O *'(S)/( mol IC.中颜色变化说明 AgCl转化为AgID.实验可以证明 AgI比AgCl更难溶16.常温
8、下，Ksp(CaSO 4) = 9X 10 6,常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()A.在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等B . d点溶液通过蒸发可以变到c点C. a点对应的 Ksp等于c点对应的 KspD. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于 3X 10 3 mol L 1二、填空题17 .写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其 Ksp的表达式。AgCl Fe(OH) 3 Ag 2SO4 18 .向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：(1)加入固体AgNO 3,则C(I )(2)若改加更多的
9、AgI固体，则 C (Ag + ) (3)若改加 AgBr固体，贝U C(I 一)19 .通过比较溶度积 Ksp和离子积Qc (溶液中有关离子浓度哥的乘积)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QoKsp溶液,有 析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态Qc= Ksp 溶液, 与 处于平衡状态QcvKsp溶液，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液饱和。三、计算题20.将4X 10 - 3 mol L - 1的AgNO 3溶液与4X 10 - 3 mol L - 1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀 析出？ Ksp(AgCl)= 1.8 X 10 - 10mo
10、l2 L 一 221.在含有Cl 一、Br 一、I 一的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol L 一 1,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6X10T0、4.1X10 - 15、1.5X 10 - 16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液是时，首先析出的沉淀是 ,最后析出的沉淀是 ,当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的 Ag+浓度是沉淀溶解平衡练习二1 在 100ml0.01mol/LKCl 溶液中 加入 1ml0.01mol/LAgNO 3溶液 下列说法正确的是(AgCl 的 Ksp= 1.8X010)()A 有 AgCl 沉淀析出 B 无 AgCl 沉淀C 有沉淀但不是AgC
11、lD 无法确定2. 已知 Ksp (CaC 2O4)=4.0 10 9若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的C(C2O4")最小应为A. 4.0 10 9mol L 1 B. 2.0 10 7mol L 1 C. 2.0 10 9mol L 1D. 8.0 10 11mol L 13、在BaSO4 饱和溶液中加入少量平衡后溶液中( )BaCl 2溶液 ,产生BaSO4 沉淀若以 Ksp 表示 BaSO 4 的溶度积则A.Ba 2+=SO 42-= Ksp ?C. Ba 2+ SO42- =KspBa 2+ > SO 42-B. Ba 2+ S
12、O42- > Ksp Ba 2+ = SO 42-D. Ba 2+ SO42-y Ksp Ba2+ < SO42-FeS、MnS使这些FeS Mn舆有的相关性质是()CuS、 CdS、 PbS.二者均具有较强的吸附性4.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实可推知A 在水中的溶解能力大于CuS、 CdS、 PbS BC .在水中的溶解能力与 CuS CdS PbSf同D8铝和镓的性质相似如M(OH) 3 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿如AI2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(AI
13、2O3)时， 捌 得Al(OH) 3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成 因为A.钱酸酸性强于铝酸C.钱浓度小，所以不沉淀9.已知K2HPO4溶液中，IB.铝酸酸性强于D.Al(OH) 3 是难,欲使溶液中A.加水c (HPO42 )、cHPO 42一的水解程度大于电离程度，对方 (H + )、c (PO43一) 三种离子溶J C.加消石灰D.而B.加热PO43)NaGaO 2。而后通入话曷AlO 2、CO2,1是11. (2013,新课标)13.室温时,M(OH) 2(S)时,M 2+(aq)+2OH Raq) =-a ,溶液的pH等于B.错误!未找到引用源。lg(错误!未找到引A.
14、错误!未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。)用源。)C.14+错误！未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。)D.14+错误！未找到引用源。lg(错误！未找到引用源。)13 .(双选)一定温度下，三种碳酸盐 MCO.3(M：Mg 2+、Ca2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM- -lg c(M),p(CO 3)=-lg c(CO 3)。下列说法正确的是()A.MgCO 3、CaCO3、MnCO 3 的 Ksp依次增大B.a点可表示 MnCO 3的饱和溶液，且c(Mn 2+)=c(CO 3)C.b点可表示 CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO 3)D.c
15、点可表示 MgCO 3的不饱和溶液，且c(Mg 2+)<c(CO 3)14 .已知 Ksp (ZnS) =2.0X 10 - 22, Ksp (CdS) =8.0X10 - 27,在 Zn2+和 Cd2+两溶液中(浓度相同) 分别通H 2s至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而 离子在酸度较小时生成 沉淀。15 .向50ml0.018 mol L 一 1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol L 一 1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 C (Ag+)、C (Cl -)的乘积是个常数：C (Ag+) C (Cl -)= 1.0X 10- 10,试求：(1)沉淀生成后溶液中 C (Ag+)为(2)沉淀生成后溶液的 pH是16、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol L - 1;如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成 沉淀Fe(OH) 2 ，需控制pH 为何范围 已知 :KspFe(OH) 3 =1.1 1 ：0 - 36 (mol L - 1)4、KspFe(OH) 2=1.64 10 一 14 (mol L - 1)3(提示：当某离子 浓度小于10 一 5 mol L - 1时可以认为该离子沉淀完全了)