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1、表面张力的习题1. 毛细管尖端为何要刚好接触液面？若不刚好接触液体表面，测得的就不是表面的张力， 从而引起误差。若毛细管尖端与液面相切插入一定深 度，会引起表面张力测定值偏大。2. 为何毛细管的尖端要平整？选择毛细管直径大小 时应注意什么？3. 如果气泡出得过快，对结果有何影响？ 出的过快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到 吸附平衡， 会使气体分子间摩擦力和流体与管壁间的 摩 擦力增大，致使压力差增大使表面张力测定值偏答：根据胶粒电泳时移动的方向确定， 胶粒向负极移动， 即带正 电泳 电。6. 在实验中， Fe(OH)3胶体采用水解法 (将氯化铁逐滴加 在沸水中的方法)制备，以水 为纯净液，
2、反复净化。在外加电场的作用下， Fe(OH)3 胶体向 阴极 移动，说明胶体带 正电。甲基红酸离解常数测定的习题1. 本实验的步骤共分为几步，各步的作用是什么？1：测量不同 下 A,B 的光密度 作用： 确定最大吸收波 长 A、B2: 在最大吸收波长 A、B下测量不同浓度的光密度， 作图. 作用：求出各个摩尔吸光系数3：测不同浓度溶液的 PH和光密度 作用：确定 PK,K2. 为什么要用相对浓度？MR-/HMR 中 Ca 与 Cb不知道，使用相对浓度可以约去 未知数中各项表示的9. 由公式 Dlg III0acl如何推导出公式：4. 表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变 化对表面张力有
3、何影响？ 因为表面张力的大小受温度的影响，温度升高表面 张力减小，温度降低表面张力增大5、本实验中蒸馏水的作用是什么？ 答：起参比作用： 蒸馏水与空气形成空气 -水界面， 而 空气-水界面的 可查表求出，由 P=2 /R 可得 =R/2( P)=K P，可测得常数 K,从而可测得系列 溶液的表面张力6. 如何求一条曲线的切线？ 取曲线上一点，写出横纵坐标 (X,Y) ，即有： K=Y/X.电泳的习题1 本实验中，溶胶粒子带电的原因是什么？ 答：因为吸附了铁离子2. 溶胶纯化是为了去除什么物质？为什么要先在热水中 渗析？答： 为了去除氯离子； 在热水中渗析速度快， 有利于纯 化 3配制辅助溶液有
4、何要求？辅助液的作用是什么？ 答：作用： 1. 作为胶体泳动的介质 2 作为电介质和 3. 与胶体形成清晰的界面易于观测要求：1. 辅助液不能与胶体发生化学反应 ;2. 电导率 与胶体相同 ;3. 颜色应尽量浅 , 最好无色 ;4. 辅助液 正，负离子迁移速率应相同4. 溶胶粒子的电泳速度与哪些因素有关？答： 电泳速度与胶粒的大小、 带电量、 电压的大小及两 电极的距离等因素有关5. 如何判断胶粒所带电荷的符号 ?3. 为什么可以用相对浓度？因为单个的浓度不易测得， 而我们所需要的只是浓度的 比值，就可以用相对浓度4. 四个摩尔吸光系数的意义是什么？a 越大，吸收光的能力越大，相应分光度测量灵
5、敏度更高5意.义公？式 pK pH lgHMMRR6. 为什么要求 A和 B，它们表示什么？表示： A,B 溶液的最大吸收波长 原因：在此波长下， 浓度变化引起的变化明显，有利于实验。7. A、 B与四个摩尔吸光系数中的 A,B 相同吗？ 相同 摩尔吸光系数是在 A、下测定的。8. D A、 DB分别表示什么，如何求出？A.B 溶液分别在最大吸收波长处的光密度。在最大吸收 波长下由分光光度计读出MR A,HMR DBB,HMR DAHMRB,MR 1 DAA,MR 1 DB10. 如何求解四个摩尔吸光系数？D=alc. 求出光密度 D, 做 D-c 的关系图，求出斜率 K， a=K/l因为在高
6、浓度时，一个浓度将对应两个电导率，使溶 液足够稀，可避免误差。3. 若配制乙酸乙酯溶液时用的不是蒸馏水，电导管和混 合器未洗干净，对实验结果有什么影响 ? 会使溶液中混有杂离子而对电导率产生影响， 使测量 结果不准确。碳钢极化习题1. 极化曲线测定时，为什么要使盐桥尖端与研究电极表 面接近？使它们之间的电阻降可忽略，消除液接电势，减少实 验误差4. 恒温槽如何调节使用？ 开电源，设置温度，加热5. 用什么方法配置乙酸乙酯溶液，为什么不能预先配 置？ 差量法：乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度 改变。6. 公式 什么？ t1k c0中的 C0 表示乙酸乙酯和 NAOH 溶液的初始浓度2. 实
7、验中为什么不能选择 KCl 作盐桥溶液 ? 氯离子穿透极强，会破坏已形成的钝化膜。3. 铁电极上发生什么电化学反应？Fe-2 价铁- 3 价铁4. 为什么要先测量阴极极化，后测量阳极极化？ 阳极曲线有一段钝化区。 若先测阳极， 后测阴极区线， 将错过钝化区曲线，使阴极曲线不完整。7. 在反应过程中，电导率是如何变化的？CH3COOC2H5+ Na+ + OH- - CH3COO - + Na+ +C2H5OH 乙酸乙酯和乙醇不具有明显导电性，他们的浓度变化 不影响电导值，而反应中 Na+ 浓度不变，与电导变化 无关，体系中只有 OH-和 CH3COO- 对电导的影响较 大，但因为 OH-的迁移
8、速率是 CH3COO- 的 5 倍，所 以溶液的电导随着 OH- 的消耗而降低。5. 三电极法中三电极的作用分别是什么？ 研究（工作）电极：作为实验电极，观擦规律，辅助电 极：铂电极；参比电极：饱和甘汞电极；有已知恒定电位，为研究对 象提供电为标准辅助电极：和研究电极组成一个电解池，形成一个极化 回路，使工作电极（研究电极）处于极化状态，测定极 化电流值。6. 实验开始时，除氧的目的是什么？防止电极氧化8. 本实验中，为什么需要准确配置溶液度，而蔗糖水解实 验不需要？蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速 度常数，又因为蔗糖浓度大用量较多，量值的有效数 字位数较多，故不需要精确称量，只
9、要用上粗天平称 量就可以了。蔗糖本身就不纯净 ,即使准确称量也不可能配成标准溶液 .浓度是用旋光度来测定的 .所以粗略配置就可以 了.蔗糖的浓度不影响 lnc=-kt + B 的斜率，因而蔗糖浓度 不准对 k 的测量无影响9.对比蔗糖水解实验， 哪些物理量可以代替浓度？需要什 么条件？乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定习题1. 配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要先加入部 分蒸馏水 ?10. 为何本实验要在恒温条件下进行， 而且乙酸乙酯和氢 氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？因生成其的反应属可逆反应，会自发向反方向进行， 而其与水不相溶且浮在水面上，逆反应产生的乙醇与 乙酸与水互溶脱离乙酸乙酯2.
10、 为什么乙酸乙酯和 NaOH 溶液浓度必须足够稀 ?因为温度对电导率有影响。使乙酸乙酯和 NaOH 溶液在反应时有相同的温度选作实验习题1. 为什么要测电导池常数 ?如何得到该常数 ? 同一台仪器的电导池常数是不变的，测量电导池常 数，可以计算溶液的电导率。用已知浓度的 KCl 溶液(可查表得在一定温度下的 )，测量它的 Rn, 由 Kcell= Rn，即可求出 Kcell2. 交流电桥平衡的条件是什么？ 四个桥臂中两个相对桥臂的阻抗的乘积相等 ( Zx.Z3=Z2.Z4 )3. 强、弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系有何不 同？ 弱电解质 : 摩尔电导率随浓度变化不大 强电解质：在高浓度时
11、，摩尔电导率随浓度增大而减 小，在低浓度时：摩尔电导率与浓度成正比4. 为什么测定溶液的电导要用交流电源？ 直流电源通过溶液由于电解作用会使溶液浓度和性 质发生改变5. 硫酸铜溶液通电后，三个区域将如何变化？ 中间区：溶液浓度不变， 阳极：Cu2+浓度升高， 阴极： Cu2+浓度降低6. 为什么最好选择阳极区溶液来进行迁移数的测定？ 离子从阳极迁移到阴极，经过中间区过程可能会发生 改变，测阴极则不准确。7. 通电电流的大小对测离子迁移数有什么影响？ I大，则 Q大，则迁移速率增大，则迁移数多，误差较 大8. 希托夫法测定离子的迁移数至少包括哪两个假定？ 1.中间去的浓度保持不变 2. 阴极和阳极区的溶剂的量 基本保持不变 3. 电量的输送者只是电解质离子容剂不 导电9. 离子迁移数的测定实验中，离子迁移数与什么有关？ 计算迁移数的公式？与迁移速率有关 n阳极 =n前+n电-n后，n阴极 =n后+n 电-n前10. 希托夫法实验装置主要部件有哪些？希托夫管，电源，可变电阻，电量计，电流表，开关， 电线