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1、读书破万卷下笔如有神高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律氧化性、还原性的判断氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。(2). 判断氧化性、还原性强弱常用的方法根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c. 离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+ ）。如：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 。根
2、据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性F2 Cl2 Br2 I2 S；还原性S2 I Br Cl F 。根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂 氧化产物。b.还原性：还原剂 还原产物。c. 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO4 、 MnO2 、 O2 反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 MnO2 O2 。d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性
3、（还原性）越强。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K Na根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极正极。b.用惰性电极电解混合溶液时 ,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。c. 酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。2.相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。读书破万卷下笔如有神3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br 。