《高三化学金属及其化合物化学方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学金属及其化合物化学方程式大全.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反应4Na+O2 =2Na2O2Na+O2点燃Na2 O2Cl 2 +2Na点燃2Na+H22NaCl2NaH2Na+S=Na2S(爆炸 )钠与化合物反应222Na+2H O=2NaOH+H44Na+TiCl (熔融 )=4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na2O+O22Na2O2Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2(此反应分两步Na2O2 +2H2O=2NaOH+H 2O2 ；2H2 O2=2H 2O+O
2、2。H2O2 的制备可利用类似的反应 )2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H22NaOH(过量 ) +CO2=Na 2CO3+H2ONaOH +CO2(过量 )=NaHCO 32NaOH +SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O学习必备欢迎下载2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2 ONaOH+H2S(足量 )=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量 )=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3=A
3、 l (OH ) 3 +3NaClNaOH+Al(OH) 3=NaAlO 2+2H2 ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2O4NaOH + AlCl 3=NaAlO 2+ 3NaCl+2H 2ONaAlO 22NaAlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH) 3+Na2CO33NaAlO 2+AlCl 3+6H2O=4Al(OH) 3 +3NaClNa2CO 3、 NaHCO 3高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2 O=2NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H 2 O+CO22+ H
4、23232NaHCONa CO+ COOAl铝和非金属反应：4Al+3O 2点燃2Al 2O3(纯氧 )2Al+3SAl 2S32Al+3Cl 22AlCl 3高温铝热反应： 2Al+Fe2 323OAlO +2Fe学习必备欢迎下载铝和酸反应2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H2 2Al+3H 2424 3+3H2SO =Al (SO )Al 2(SO4)3+3SO2 +6H2O2Al+6H 2SO4(浓)Al+4HNO 3(稀)=Al(NO 3)3+NO +2H2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化)铝和强碱反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2Al2O
5、 3、 Al(OH) 3Al 2 O33H 2SO4Al 2SO43 3H2OA l2 O32NaOH2NaAlO 2H 2O(Al 2O3 是两性氧化物 )2Al(OH) 3Al 2 O3+3H2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O2Al(OH) +3H2SO =Al (SO ) +6HO3424 32Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2 O铝盐AlCl 3+3NaOH=A l (OH ) 3 +3NaClAlCl 3+3NH 3·H2O=Al(OH) 3+3NH4Cl2AlCl 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3+3CO2+6NaClA
6、lCl 3+3NaHCO3=Al(OH) 3+3CO2+3NaClAlCl 3+3NaAlO 2+6H2O=4Al(OH) 3 +3NaClAlCl 3+4NaOH=NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH) 3+3H2S +3Na2SO4以下为铝及其化合物常见的离子方程式+3+2Al + 6H =2Al+ 3H2学习必备欢迎下载2Al + 2OH-+ 2H 2O=2AlO-+ 3H22Al 3+ + 3OH-=Al(OH) 3Al 3+ + 4OH-=AlO 2- + 2H2OAl 3+ + 3NH3 ·H2O=Al(OH
7、) 3 + 3NH4+2Al 3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH) 3 + 3CO2Al 3+ + 3HCO3-= Al(OH) 3 + 3CO2Al 3+ + 3HS- + 3H2O =Al(OH) 3 + 3H2S2Al 3+ + 3S2- + 6H2O =2Al(OH) 3 + 3H2SAl3+ 3AlO-+ 6H2O=4Al(OH) 32AlO 2- + H+ + H2 O =Al(OH) 3AlO 2- + 4H+ =Al 3+ + 2H2 OAlO 2- + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3 + HCO3-Al 2O3 + 6H+=2Al 3+ + 3H2OA
8、l 2O3 + 2OH-=2AlO-+ H2O2Al(OH) 3+ 3H+=Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3-=AlO-+ 2H2O+ OH2铁及其化合物点燃2FeCl33Fe+2O点燃Fe3O42Fe+ 3Cl 22Fe+S2Fe+3Br=2FeBrFeS23Fe+I 23Fe+4H2O(g)高温FeI 2Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl+H2 Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2 +SnCl2Fe + H 2S=FeS+H2学习必备欢迎下载2Fe +6H2SO4( 浓)=Fe2(SO4) 3+3SO2+6H2OFe +H2SO4( 稀 )=F
9、eSO4+H2Fe +6HNO3=Fe(NO3) 3+3NO2+3H2OFe +4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2HO8Fe +30HNO=8Fe(NO3) 3+3N2O+15H2O10Fe +36HNO=10Fe(NO3) 3+3N2 +18H2O8Fe +30HNO=8Fe(NO3) 3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H 2SO4( 浓) 室温下钝化Fe+(CH3COO)2Cu=Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al高温6FeO+OAl O+3Fe22Fe O2334FeO+4HNO=Fe(NO) +NO +2HO3332Fe2O3Fe2O3+2Al高温Fe
10、2O3 + 3CO高温Al 2O3+2Fe2Fe+3CO2Fe+3HO ( 制还原铁粉 )FeO+6HCl=2FeCl+3HOFe O+3H2232332Fe O34Fe 3O4 +8HCl(浓)Fe3O4+4H23Fe+4H2OFeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、 Fe(OH)34Fe(OH) +O +2HO=4 Fe(OH) 2Fe(OH)3Fe O+3HO223232FeCl22FeCl2 + Cl 2 =2FeCl3FeCl2+Mg=Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2( 用于雕刻铜线路板)2FeCl3+H2
11、 SO3+H2 O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn=2FeCl+ZnCl22FeCl3+H2S=2FeCl+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I 2学习必备欢迎下载FeCl3+3NH· H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2 O=2Fe(OH)3+3CO2 +6NaClFeCl3+3NaHCO=Fe(OH)3+3CO2 +3NaCl2FeCl3 + SO2 + 2HO = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl FeCl3 + 3KSCN =Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl=FeCl2+ H2S FeS + HSO=FeSO+ H2S244其它 Fe 化合物点燃4FeS2 + 11O 22Fe 2O3 + 8SO2Fe2(SO4) 3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4( 较难反应 )Fe(NO3) 3+Ag 不反应