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1、学习必备欢迎下载高二化学选修四第一章第一节化学反应与能量的变化（2）教案 新人教版教学目标：1知识与技能书写表示化学反应热的化学方程式 有关热化学方程式的计算2过程与方法通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性3情感态度与价值观通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度教学重点书写表示化学反应热的化学方程式教学难点有关热化学方程式的计算学习过程1复习回忆1）、催化剂为什么能够加快反应速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反应中能量变化的主要原因？4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5） 、什么是反应热（焓变）2引入阅读课本：例1 与例 2与化学
2、方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（ 1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 （ 2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？） （ 3）写出了反应热，还注明了“” ，“”（ 4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意义？?H的值与什么 有关系？学习必备欢迎下载热化学方程式中各物质前的化学计
3、量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ? H(KJ/mol) 它表示每摩尔 反应所放出的热量， ?H 的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。例题1、当 1mol 气态 H 与 1mol 气态 Cl2反应生成 2mol 气态 HCl，放出 184.6KJ 的热量，请2写出该反应的热化学方程式。2写出下列反应的热化 学方程式1） 1molN2(g) 与适量 O2(g) 反应生成 NO (g) ，需吸收 68kJ 的热量；2） 2molCu(s) 与适量 O2(g) 反应生成 CuO(s) ，放出 314kJ 热量；3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放
4、出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4） 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO ，放出 9.6kJ 热量，写出 CO燃烧的热化学方程式。25）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /molCH (g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O (l);4r H= 890 kJ/mol由 1mol 氢气和 2mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O 2 (g) = 2H2O (l);?H= 572 kJ/molC
5、H (g) +5O2(g)= 3CO2(g) +4H2O (l); ?H = 2220 kJ/mol385mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热(A) 1:3 (B) 3:1(C) 1:4(D) 1:17）已知（1） H2( g ) 1/2O2( g ) H 2O ( g )（2） 2H2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g )（3） H 2( g ) 1/2O2 ( g ) H 2O ( l )（4） 2H 2( g ) O2 ( g )2H2O ( l )3847kJ ，则氢气和丙烷的体积比为H1 = a kJ/molH2 = b kJ/molH3 = c kJ/molH4 = d kJ/mol则 a、 b、 c、 d 的 关系正确的是A C。A、 a<c<0B、 b>d>0C、 2a=b< 0D、 2c=d>0学习必备欢迎下载8）若 2.6 g 乙炔（ C H ，气态）完全燃烧生成液态水和22CO2（ g）时放 热130 kJ 。则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g） 5/2O （ g） 2CO（ g） H O（ l 2 2 2）H=1300 kJ/mol2C2H2（ g） 5O2 （ g）=4CO2(g) 2H O(l)2H= 2600 kJ/mol教学反思：