专题重要的图表类试题_6331.docx

《专题重要的图表类试题_6331.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题重要的图表类试题_6331.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载20XX 年 8 月份新高三化学一轮复习阶段测试卷专题：重要的图表类试题（精品）可用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32K 39Fe 56Si 28第卷 （选择题共 10 题，40 分）一、选择题 （本题包括 10小题，每小题4 分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意）1、（ 2010 浙江模拟） 下图是一水溶液在pH 从 0 至 14 的范围内， H2CO3、 HCO 3、 CO32三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是1.0H2CO3-CO 32-HCO 30.80.60.40.27523.006124681012140pHA

2、 此图可完全根据 1.0mol ·L -1HCl 溶液滴定1.0 mol · L -1 碳酸钠溶液的实验数据绘出B H2CO3 和 CO32 在溶液中能大量共存 1 1碳酸钠溶液混合时呈中性C等体积的 1.0mol · LHCl 溶液和 1.0mol · LD在 pH 为 6.37 时，该溶液中：c(H 2CO3)=c(HCO) ；在 pH 为 10.25 时，该溶液中： c(CO32 )=c(HCO 3 )2、钼有多种化学式为Mo xOyz 的含氧酸根，式中x、 y、 z 都是正整数。所有Mo 的化合价是 +6 价，且配位数都是6.将图（ a）所示的“

3、小八面体”6 个以共棱连接可形成图（b）；2 个图（ b）共用 2 个“小八面体” ，可构成一个图（c）。从图（ c）中取走4 个“小八面体”可形成图（d）。下列有关图（ d）所表示的含氧酸根Mo xOy z 的说法正确的是A x=8B y=24Cz=8D z=43、（ 2010 宁波十校） 某密闭容器中充入等物质的量的A 和 B，一定温度下发生反应xB(g)2C(g) ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速A(g) +优秀学习资料欢迎下载率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A 30min 40min 间该反应使用了催化剂B 反应方程式中的x 1，正反应为吸热反

4、应C 30min 时降低温度， 40min 时升高温度 1D 8min 前 A 的平均反应速率为0.08mol L· ·min 14、（ 2010 绍兴模拟） 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是发现年代1971 年1976 年1977 年1978 年1982 年星际分子氰基乙炔氰基丁二炔氰基己三炔氰基辛四炔氰基癸五炔（ HC3N）（HC5N）（HC7N ）（HC9N）（ HC 11N）A 五种氰基炔互为同素异形体B 五种氰基炔互为同系物C它们都属于烃的衍生物D HC11N 属于高分子化合物5、（基础题） 向含 1mo

5、l HCl和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入1mol ·L 1 的 Ba(OH) 2 溶液，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入 Ba(OH) 2 溶液体积（ V ）间的关系图正确的是n/moln/moln/moln/mol2222111112V/L12V/L12V/L12V/LABCD6、（基础题） 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H2 和 S。下列说法正确的是吸收 H2SSFeCl3溶液H2过滤电解滤 液XA 吸收 H2S 的离子方程式为：3+2+Fe+H2S Fe+S +2HB

6、 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl 2e- Cl 2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染优秀学习资料欢迎下载7、（ 2010 江苏模拟） 下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值溶液KOHHNO 3CH3COOHHCl溶质质量分数 (%)56636036.5物质的量浓度 c(mol/L)14.313.810.611.8根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是A HClB HNO 3CCH 3COOHD KOH8、（基础题） 向 100 mL0.1 mol · L -1硫酸铝铵 NH 4Al(SO 4)2 溶液中逐滴滴入0.1 mo

7、l · L -1Ba(OH) 2 溶液。随着 Ba(OH) 2 溶液体积 V 的变化， 沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。下列说法正确的是A a 点的溶液呈中性n/molbaBb 点发生反应的离子方程式是：cAl 3+ +2SO42- +2Ba2+3OH = Al(OH) 3+2BaSO 4Cc 点加入 Ba(OH) 2 溶液的体积为 200 mLV/mLD c 点溶液呈碱性9、（ 2010浙江一调， 13）某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线表示电解过程中阴极增加的质量（m）随时间（ t）的变化关系，用曲线表示溶液 pH 随时间（ t ）的变化关系。下列曲线

8、图合理的是（电解初期溶液中H+放电）mpH mpH770t0BtAmpHmpH770t0DtC10、（ 2010 浙江一调， 12）已知 Ba(AlO 2)2 可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L -1Kal(SO 4) 2 溶液中逐滴加入0.05 mol ·L-1 Ba(OH) 2溶液时（ 25），生成沉淀的物质的量与加入 Ba(OH) 2 溶液的体积的关系。下列说法不正确的是优秀学习资料欢迎下载沉淀的物质的量/ molb0aV Ba(OH) 2 / mLA 所加的 Ba(OH) 2 溶液的 pH=13Ba 点的值是 80 mLCb 点的值是 0.0

9、05 molD当 V Ba(OH) 2=30 mL 时，生成沉淀的质量是0.699 g非选择题部分(共 60 分)11、（ 2010 浙江一调， 28）（ 15 分）以下是分析硫铁矿中FeS2 含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：氧化2-BaCl 2称重方法FeS2SO4BaSO4酸性氧化3+NaOH Fe2O3方法FeFe(OH) 32+用 KMnO 4 溶液进行氧化还原滴定方法Fe请回答下列问题：（ 1）流程图中操作、 、分别指的是： _、 _ 、 _。操作、用到的主要仪器是：_ 、 _（每空填1-2个仪器）。（ 2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是。（ 3）某同学用方法测定

10、试样中Fe 元素的含量， 准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后， （A ）用带有刻度的烧杯配制成100 mL 试样溶液。（ B ）用量筒量取 25.00 mL 待测溶液，（ C）并置于锥形瓶中。 （D ）用蒸馏水洗涤滴定管后装入 KMnO 4 标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样， （ E）当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如 30 秒内不褪色，（ F）读取并计算滴定管中消耗的 KMnO 4 标准溶液体积，计算试样中的 Fe 元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：_ 。（ 4）某同学采用方法分析矿石中的Fe 含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是 _ _。优秀学习资

11、料欢迎下载（ 5）称取矿石试样 1.60 g, 按方法分析，称得 BaSO4 的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2 的质量分数是 _。11（15 分）（1）过滤（1 分）洗涤（1 分）干燥（1 分）坩埚、酒精灯（1 分）天平（1 分）（2）取上层清液滴加 BaCl溶液，若无白色沉淀生成，说明SO2-沉淀完全（2分）24（3）A、B、D（3 分）（ 4）有三个可能的原因： Fe(OH) 3 沉淀表面积大，易吸附杂质（1 分） 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去（1 分） Fe(OH) 3 灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3（1 分）（ 5） 75.0%（2

12、 分）12、（ 2010 上海模拟）（ 10 分） 今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属 （第二主族） 的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g 与过量盐酸完全反应，放出二氧化碳的体积为1.344 L 标准状况下 ，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。1取过滤后滤液的1 体积，向其中缓缓滴加10浓度为 0.2500 mol / L盐酸，并同时记录放出的 CO2 体积 (标准状况下 )和消耗盐酸的体积，得到如右图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。2 将滤出的不溶性盐（ 1.420 g ）投入到 2.500 mol / L 盐酸中，当完全反应时，消耗

13、盐酸16.00 mL ，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。12、1 7 56 g 混合物中， n 碳酸盐 n CO2 1.344L 0 06 mol22.4L mol -1按图分析，碱金属碳酸盐中，n 碳酸根 0 2500 mol / L0 ×012 L ×100 03 mol112 mL10n 碳酸氢根 1000 mL L-1 0 03 mol 0 02 mol22.4L mol -1设碱金属两种盐中的碱金属的相对原子质量分别为x 和 y，则2x 60 g / mol ×0 03 mol y 61 g / mol ×0 02 mol 7 56 g 1

14、48 g3x y156 或： x 3y 156讨论得出： x y 39，符合题意。其它碱金属元素及其组合Li 、Na、Rb、Cs 均不符合要求，故碱金属元素为K 1 分 ，两种碱金属碳酸盐n K2CO3 0 03 mol ，n KHCO 3 0 02 mol2 碱土金属碳酸盐的物质的量n 碱土金属碳酸盐 n 碳酸盐 n K 2CO3 n KHCO 3 0 01 molM 碱土金属碳酸盐 1.42g 142 g / mol0.01mol优秀学习资料欢迎下载多消耗的盐酸n HCl 2 5 mol ×16 0 01 mol ×2 0 02 mol故该盐应为碱式碳酸盐，100设其化

15、学式为 Z 2 OH 2CO32Z 17× 60142解得 Z 24，故碱式碳酸盐为Mg 2 OH 2CO313、（ 10 分） “卤块 ”的主要成分为MgCl 2（含 Fe2+、Fe3+、Mn 2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图， 即可制得 “轻质氧化镁 ”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或 pH 值控制可参考下列附表确定。滤液沉淀物加 Z卤块过滤溶液溶液加 Y加盐酸加 X 水中煮沸pH=9.8沉淀物沉淀物气体 灼烧轻质氢氧化物轻质氧化镁工艺流程图表 1生成氢氧化物沉淀的值表表 2 化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元 / t ）

16、Fe(OH) 32.73.7漂液（含 NaClO25.2%） 450Fe(OH) 27.69.6H2O2（ 30%）2400Mn(OH) 28.39.8NaOH （固 98%）2100Mg(OH)9.611.12Na2CO3（固 99.5%）600注： Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，卤块（ MgCl 2， 30%）310所以常将它氧化成为Fe3+，生成 Fe(OH) 3 沉淀而去除之。请填写以下空白：在步骤加入试剂X ，最付佳选择应是，其作用是。在步骤加入的试剂 Y 应是， 之 所 以 要 控 制 pH=9.8 ， 其 目 的是。在步骤时发生的化学反应方程式是：答案：漂液（NaCl

17、O ）。使 Fe2+氧化成为Fe3+（或 Fe2+ Fe3+）。 NaOH 。使除 Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便除去。MgCO 3+H2O=Mg(OH) 2 +CO214、（ 9 分） 硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000mL 很稀的 HNO 3 充分反应，反应过程中 HNO 3的还原产物只有两种：一种为N2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中。已知产生的N 2 的体积为 9408mL( 标况 )。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉

18、淀的物质的量关系如下图所示。优秀学习资料欢迎下载试回答下列问题：（ 1） D E 过程中发生反应的离子方程式为（ 2）B 值为（ 3）原稀 HNO 3 溶液的物质的量浓度为14、（ 1） NH 4+ + OH -=NH 3 H2 O（ 2） 0.3（ 3） 1.204mol/L15、（2010 上饶模拟）（9 分）自然界存在的某天然碱（纯净物）的组成表示为 aNa2CO3· bNaHCO 3· cH2O（ a、 b、c 为正整数） 。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30.0 mL ，产生二氧化碳的体积（标准状况）如图所示。（1）若用 2.49

19、 g 样品进行同样的实验时，产生二氧化碳mL（标准状况） 。（ 2）另取 3.32 g 天然碱样品于 300加热分解至完全 （ 300时碳酸钠不分解） ，产生 112 mL 二氧化碳（标准状况）和 0.450 g 水，试通过计算确定该天然碱的化学式为。（3）实验所用盐酸的物质的量浓度为。15、（ 1） 504（ 2）2Na2CO3· NaH CO 3· 2H 2O（ 3）2.50 mol · L -116、（ 7 分） 在一个放有多孔隔板容器中，被隔开的一部分盛放的是质量相等的两种氯化物混合物的水溶液（底部放一薄石墨层） ，另一部分盛放的是氯化锌的水溶液（底部放一

20、薄锌片）。这两个薄片可以与在其上析出的沉淀一起称量。将溶液搅拌，用导线将两薄片相连。两者随时间的变化（按称量好递增的次序）列于下表；称量编号电极片质量的变化M （ g）石墨(增量 )锌(减量 )实验前0 000 0010 000 20优秀学习资料欢迎下载20 000 4030 490 5640 740 6451 470 8861 301 0471 211 1380 951 3790 951 37（ 1）解析实验结果，写出化学反应方程式。（ 2）在容器的第一部分中盛放的是哪两种金属的氯化物？实验前它们的质量是多少？16、定量计算称量电极片质量的变化M（ g）定性分析转移 1moL 电子，石墨极质

21、量的改编号石墨 (增量 )锌(减量 )变量实验前0 0000010 00020有一种被锌还原，且还原产物20 00040溶于水100=64.5+35.530 49056金属氯化物之一被还原生成102=66.5+35.540 74064不溶性氯化物或单质99.5=64+35.551 47088上述不溶性物质部分转入溶34.761 30104液，且不溶物是36.371 21113低价氯化物， 而非单质3580 9513790 95137故有：Zn+CuCl 2=ZnCl 2+CuCl2CuCl+Zn=ZnCl 2+2Cu2+-Cu +2Cl +e =Cl +CuClCuCl +e =Cl + Cu 有 1 2 次氯化物得到的电子数与 3 8 次氯化铜所的电子数之比等于锌两阶段失电子数之比，可以得到：优秀学习资料欢迎下载为 FeCl3质量均为1.99 克