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1、第一节 金属的化学性质（第1课时 金属与非金属的反应）【明确学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。2、理解金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。（学习重点）【相关知识点回顾】 1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000年，人类进入金属时代。先是 器时代，到了公元前2000年就进入 器时代，直到20世纪 合金成为仅次于铁的金属材料。地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。自然界中绝绝绝大部分金属元素以 态存有，原因 。 2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生
2、反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？【预学能掌握的内容】结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题： 1、金属单质的物理通性： 。 2、写出“图3-2” 中四幅图反应的化学方程式： （1）铝丝与硫酸铜溶液反应： ； （2）镁条燃烧： ； （3）铜丝与硝酸银溶液反应： ； （4）镁条与盐酸反应： 。指出上述（1）、（2）反应中的氧化剂和还原剂。将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：3、结合上述学习及回忆初中相关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？ 一、金属与非金属的反应实验探究1金属钠与氧气的反应1、结合观察老师演示课本P47“实验31”，思考、讨论如下
3、问题：（1）金属钠保存有 ，原因是 。（2）现象：切开瞬间可观察到 ，过一会儿又观察到 。（3）解释：该反应的化学方程式： 。2、结合观察老师演示课本P47“实验32”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生 色火焰，生成 色的 （化学式为 ）。（2）反应化学方程式： 。3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。实验探究2金属铝与氧气的反应小组合作完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题：（1）完成下表：实验操作实验现象现象解释1、加热空气中久置的铝箔2、加热用砂纸仔细打磨的铝箔（2）反应方程式： 。（3）铝
4、比铁活泼，为什么日用铝制品能够较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ 知识拓展钠与其它非金属反应2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S课堂练习1、实验中取一小块金属钠的操作方法是： 。2、取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（ ）钠先熔化 在空气中燃烧，有黄色火星四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体 不能燃烧A B C D3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D
5、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落课后作业1、以下说法错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A有银白色光泽 B有延展性C有良好的导电性和导热性 D有很高的熔点和硬度3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ）A铝的化学性质稳定 B铝在常温时与氧气不反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜4、关于钠的说法中正确的是（ ）A钠是银白色的金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，
6、生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高 5、 下列说法正确的是（ ）A常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。6、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）AAl 是地壳中含量最多的元素B Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7、一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末 光亮的银白色表面变暗 生成白色块状固体 发生潮解变成液体 这些现象的先后顺序为： ，按照顺序写出相应的化学方程式：（1）；（2） ；（3）；（4） ；（5）；