《化学必修2高中鲁教版本第三章《自然界中的元素》测试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修2高中鲁教版本第三章《自然界中的元素》测试卷.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三章?自然界中的元素?测试卷、单项选择题共15小题1以下现象说明二氧化硫具有漂白性的是A .能使高锰酸钾溶液退色C.能使品红溶液退色B. 能使黄绿色的氯水退色D .能使含酚酞的烧碱溶液退色2雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。以下有关措施不可行的是A .对燃煤进行脱硫，减少大气排放S02B .对含SO2、N02等工业废气进行无害处理后，再排到大气中C. 为增加工业产值，大力兴建硫酸厂、氮肥厂D .对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等3某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响时消耗的H +和产生C02的物质的量之比为5 ：4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A. 1
2、 ：2C. 3 ：4B. 2 ：3D. 1 ：34最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。以下关于一氧化氮的表达正确的是A . 一氧化氮是一种红棕色气体B .常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D . 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集5能证明S02具有漂白性的是A .品红溶液中通入 S02气体，溶液红色消失B .溴水中通入S02气体后，溶液退色C. 滴入酚酞的Na0H溶液中通入S02气体，红色消失D. 酸性KMn0 4溶液中通入S02气体后，溶液退色6把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变
3、为黄色，此时假设滴入氯化钡溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是A . S02C . Fe3+B . N0 一D . FeT7定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反响，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体，以下表达不正确的选项是A .生成的硝酸铜相等B 消耗的浓硝酸多于稀硝酸C 稀硝酸生成气体多D 用排水法收集得到的气体在相同状况下体积相同8.不属于碳元素的同素异形体的是()A 金刚石C木炭B 石墨DC609.以下各组物质反响产物与物质的浓度有关的是():铜与硝酸溶液：铜与氯化铁溶液:锌与硫酸溶液：铁与盐酸溶液A:CB :D10.1.2 g 木炭参加到足量的浓硝酸中
4、加热，产生的气体在标准状况下的体积为()A 2.24 LC5.6 LB 4.48 LD11.2 L11. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )A 通过品红溶液B 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C 通过澄清石灰水D 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水1.68 L12. 足量的铜与一定量的浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO 、NO2 的混合气体，这些气体与02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。那么和铜反响的硝酸的物质的量可 能是 ( )A 0.4 molC 0.6 molB 0.55 molD 0.65 mol13. 能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和
5、硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是()A 氢氧化钡溶液C 氯化钠溶液B 氢氧化钠溶液D 硝酸钡溶液14. 海水是一个巨大的化学资源宝库，以下关于海水综合利用的说法正确的选项是()A .从海水中可以得到 NaCI，电解熔融 NaCI可制备CI2B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D 利用潮汐发电是将化学能转变为电能15. 食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。以下能正确解释此现象的是A 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反响并放出大量C02气体D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反
6、响 二、实验题(共3小题)16. 以下图1为实验室制取氨的实验装置。(1) 写出A中所发生反响的化学方程式 。该装置还可以制备哪些气体 ;试管口略向下倾斜的原因是 。(3) 在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是 。一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满枯燥的氨气，引发喷泉实验的操作是。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。:首先在锥形瓶中分别参加足量的以下物质，反响后产生喷泉的是()A 碳酸钙粉末和浓盐酸C.氯化氢和硝酸银溶液B 碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液D 氯化氢和酚酞溶液:该同学又向锥形瓶中参加酒精，水槽参加冷水后，再参加足量的以下物质，结果也产生了
7、喷泉。 水槽中参加的物质可以是 ()A 硝酸铵B.食盐C.浓硫酸D .硫酸铜17. 某同学设计如下表实验，以尽可能多地使试管内的二氧化氮被水吸收。(1) 请完成下表：iwwir純-岂 WR>忍蚩泊惮范睛管(2) 在下面方框中画出此实验的装置简图。18. 根据氨气复原氧化铜的反响，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反响物氧化铜的质量 m(CuO)，反响完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，参加的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化 铜完全复原的氨气)：请答复以下问题：(1) 氨气复原炽热氧化铜的化学方
8、程式为 ；(2) 从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a t;在本实验中，假设测得m(CuO) = ag, m(H2O) = bg,那么Ar(Cu) =;(4) 在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是(填序号)；:氧化铜未完全起反响：氧化铜不枯燥：氧化铜中混有不反响的杂质：碱石灰不枯燥：氯化铵与氢氧化钙混合物不枯燥(5) 在本实验中，还可通过测定 和，或和到达实验目的。三、计算题(共3小题)19将7.68 g铜与50 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反响，收集到标准状况下4.48 L气体。请答复：(1) NO的体积
9、为 L , NO2的体积为 L ；(2) 被复原的硝酸的物质的量是 mol ;(3) 硝酸的物质的量浓度是mol “。20. 假设将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。那么所消耗硝酸的物质的量是。21. 将32 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和N02混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L 。请答复：(1) N0的体积为L，N02的体积为 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmLamol L24. 在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到以下现象，请分别写出反响的化学方程式： 有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：
10、 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体： 不时有火星从混合物中射出： 。 +全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为 molLL 1。(3) 欲使铜 与硝酸反响 生成的 气体在 Na0H 溶液中全部转化为 NaN03， 至少需要通入 0 2 m o l 。四、填空题 (共 3 小题 )22. 选择以下各混合物的别离方法 (填序号 ):过滤：蒸发：蒸馏：分液：萃取( 1 )食盐水与泥沙 。(2 )海水晒盐 。(3) CCI 4 和水。(4) 蒸馏水的制取 。用CCI4将碘水中的碘提取出来 。23. 在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反
11、响。(1) 写出浓硫酸与铜反响的化学方程式(2) 假设铜片还有剩余，硫酸 消耗完毕 (填“已或“没有 ，)其理由(3) 欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，应采取的操作是答案解析1. 【答案】C【解析】二氧化硫具有漂白性使品红溶液退色，具有复原性使溴、高锰酸钾溶液、氯水退色,具有酸性氧化物的通性使含有酚酞的氢氧化钠溶液退色 。2. 【答案】C【解析】3. 【答案】D【解析】 设碳酸盐的物质的量为 x,碳酸氢盐的物质的量为 y，那么根据反响方程式可知消耗的 H + 的物质的量为2x+ y，生成的CO2的物质的量为x+ y，那么可得2x+ y ：X+ y = 5 ：4,求得x ： y= 1 ：3。4.
12、【答案】C【解析】在放电的条件下，空气中的氮气和氧气能化合生成一氧化氮，它是一种难溶于水的无色 有毒气体，常温常压下，一氧化氮在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体，一氧化氮 常用排水法收集，不能排空气法收集。5. 【答案】A【解析】SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，表达二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化复原反响，表达二氧化硫的复原性，故B错误；显红色的酚酞，溶液显碱性，通入SO2后红色退去，与二氧化硫发生复分解反响，表达其酸性氧化物性质，故 C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO 4溶液中，发生氧化复原反响，紫色退去， 表达二氧化
13、硫的复原性，故 D错误。6. 【答案】B【解析】有关反响的方程式：SO2+ 2Fe3+ + 2H2O=2Fe"+ 4H + + SO ,3Fe" + 4H + NO =3Fe3+ NOT + 2出0。此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。上述反响中Fe3+先被S02复原成Fe", Fe2+又将NO复原为NO。7. 【答案】C【解析】铜完全反响，等质量的铜在反响中失去的电子数相同，生成的CuNO32的量相同，A项正确；浓硝酸被复原为 NO2,氮由+ 5降到+ 4，稀HNO3被复原为NO,氮由+ 5降到+ 2,故被 复原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO
14、?也比NO多，C项错误；两反响中，等质量的铜失电子数目相同，用排水法收集气体时，3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO,由电子守恒知两种情况收集到的一氧化氮气体一样多。8. 【答案】C【解析】判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成；：不同单质。金刚石、石墨、C60是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体；木炭的主要成分是碳，含有杂质，不属于碳元素的同素异形体。9. 【答案】A【解析】铜与浓硝酸反响生成二氧化氮，与稀硝酸反响生成一氧化氮，硝酸氧化性的强弱与浓度 有关；铜与氯化铁溶液反响，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反响，稀硫酸生成氢气， 浓硫酸那么生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与
15、其浓度有关；铁与盐酸反响只生成氯化亚铁和氢气。10. 【答案】D【解析】1.2 g木炭的物质的量为mol。CCh ： *4NOjt1541 嗣"swJl产生的气体体积(标准状况下)为0.5 mol X 22.4 L 十811.2 L。11. 【答案】D【解析】二氧化硫能使品红溶液退色，二氧化碳不能使品红溶液退色，品红溶液可检验二氧化硫， 而不能检验二氧化碳的存在；二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反响；二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收后，再通过澄清石灰水，假设有白色沉淀，说明一定含有二氧化碳。12. 【答案】B【解析】整个过程中HN03反响前后没有变化，即Cu失去的电子等
16、于 02得到的电子，根据得失1 68L电子守恒：n(Cu) X2 n(O2)X 4/2(Cu) = X4 n(Cu) = 0.15 mol, nCu(NO 3)2 = n(Cu)22_4 L mol=0.15 mol，电子转移的物质的量为：0.15 mol X2= 0.3 mol ;假设为稀硝酸，由 HNO3(稀)NO3e知消耗硝酸为0.1 mol，假设为浓硝酸，由 HNO3NO2知消耗硝酸为0.3 mol，所以做氧化剂的 硝酸物质的量为 0.10.3之间，那么反响的硝酸物质的量在0.40.6之间。13. 【答案】A【解析】Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反响有白色沉淀产生，NH4NO3溶
17、液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，那么剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。14. 【答案】A【解析】海水蒸发制海盐发生的是物理变化；海水中钾元素以K +形式存在，生成钾单质必须发生化学变化才行；潮汐发电是将潮汐能转化为电能。15. 【答案】D【解析】CaC03为难溶性的碳酸盐，A错误；醋酸与碳酸钙的反响是复分解反响，反响中各元素化 合价并没有发生变化，B错误；由于食醋中醋酸的含量较小而且醋酸酸性也不强，所以二者反响不 会放出大量C02气体。16. 【
18、答案】(1)2NH4CI + 2Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3f+ 2H2O(2) 氧气，管口向下倾斜时为防止生成的水倒流至试管底部，试管受热不均而炸裂(3) 防止氨气和空气对流，使收集氨气不纯(4) 图2进行喷泉实验的关键是气密性要好，胶头滴管要事先吸满水，翻开橡皮管的夹子，挤压胶 头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5) :A :C【解析】图1为制取氨气的实验装置，该装置的气体发生装置还可于制取氧气；发生装置中试管口 向下倾斜是防止生成的水倒流至试管底部，试管受热不均而炸裂。在收集氨气的试管口塞一团棉 花，其作用防止空气对流而使氨气逸出。喷泉实验的关键一是装置气密性要好；二是气体极易
19、溶 解迅速产生压强差。：A中碳酸钙粉末和浓盐酸产生二氧化碳气体，锥形瓶内压强增大，溶液被喷 入烧瓶；B中碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液生成碳酸钠和一水合氨，没有明显的压强变化，不会 产生喷泉现象；C中盐酸和硝酸银溶液反响没有气体生成，氯化氢极易溶于水，锥形瓶内压强减小， 不会产生喷泉现象；D中氯化氢气体和酚酞溶液氯化氢极易溶于水，锥形瓶内压强减小，不会产生 喷泉现象；：向锥形瓶中参加酒精，水槽参加冷水后，再加硫酸，硫酸溶解放热使锥形瓶内酒精被 加热而气化，锥形瓶内压强增大，结果产生了喷泉。17. 【答案】(1)c* 1【解析】(1)3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO,进入试管中液体体积占试
20、管容积的三分之二，液面不再上升；气体变化为无色。通入的氧气和一氧化氮反响生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成一氧化氮和硝酸，气体变化为无色气体，液面上升，当液体充满无气体剩余时，发生的反响是4NO2 + 02+ 2H2O=4HNO 3。(2) 实验过程中试管倒扣在水槽中，通入气体，画出装置图。18. 【答案】(1)2NH 3+ 3Cu0 3Cu + 3H2O+ Nzf(2)ae18 a-16：(5) m (CuO)和 m (Cu)、m (Cu)和 m(H 2O)【解析】氨气具有复原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，2NH3+ 3CuO 二3Cu+ 3H2O +N2f；因为需要测定反响后生成
21、物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯洁枯燥的，由于浓硫酸可以与氨气反响，因此只能通过碱石灰进行枯燥，所以正确的顺序为be。根据反响方程式可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：口b 皿18a- 166 IS aI'=厂，解得Ar(Cu) = 16。右氧化铜未元全起反响，说明b偏小，结果偏大；假设氧化铜不枯燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；假设氧化铜中混有不反响的杂质，说明b偏小，结果偏大；假设不用碱石灰枯燥，说明氨气枯燥不彻底，b偏大，结果偏低；假设氯化铵与氢氧化钙混合物不枯燥，但只要氨气枯燥彻底，对结果不影响。所以：正确；根据反响方程式可知，也可以通过测定 m(CuO)和m
22、(Cu)或m(Cu)和m(H2O)来到达实验目的。19. 【答案】0.4484.032(2)0.2(3)8.87.68 g4.48 L【解析】n(Cu) = 0.12 mol, n(NO) + n(NO2)= 0.2 mol。64 g-mol22 4 L -mol 1(1) 解法一：设 n(NO 2)= xmol,那么 n(NO) = (0.2 x) mol,Cu淤二用*2NO 2 f 3Cu耳叫点菱2NOf£37mol xmol (0.2 x) mol (0.2 x)X 3得二 +、(0.2 x)= 0.12，解得 x= 0.18 mol,那么 V(NO2)= 0.18 mol X
23、 22.4 L 1=m(Q32 L ,V(NO) = (0.2 0.18) mol X 22.4 L 1 = S448 L。解法二：由得失电子守恒得：n(NO2)+ 3n(NO) = 0.24 mol，又因 n(NO2) + n(NO) = 0.2 mol，解得 n(NO 2)=0.18 mol,n(NO) = 0.02 mol，即 V(NO2)= 4.032 L , V(NO) = 0.448 L。(2) HNO3被复原生成 NO 和 NO2,故被复原的 n(HNO 3)= n(NO2)+ n(NO) = 0.2 mol。参加反响的 HNO3 为 n(HNO 3) = 2n(Cu) + n(
24、NO) + n(NO 2) = 2 x 0.12 mo幷 0.2 mol = 0.44 mol，那么 c(HNO 3)= 8.8 mol LV O_05 L20. 【答案】0.65 mol【解析】产生的5.6 L气体是NO2和NO的混合气体。消耗 HNO3的总物质的量=起酸性作用的HNO3的物质的量+起氧化剂作用(被复原)的HNO3的物质的量；铜的物质的量n (Cu)=12.8 g =0.2 mol，起酸性作用的 HNO3 的物质的量 n (HNO3)= 0.2 mol X2 0.4 mol, NO2 和64 g mol5.6 LNO总物质的量n(NO2、NO) =°25血，起氧化剂
25、作用的HNO3的总物质的量n(HNO3) = 0.25 mol，共消耗的硝酸的物质的量为0.65 mol。10_K+0_521. 【答案】(1)5.65.6(2)(3)0.25O 14【解析】设混合气体中NO的物质的量为x, NO2的物质的量为y。那么(jr+y=0.5 mo工根据气休牡积沛11_2 Ll定)=開:爲】X2(利用札子捋失相普)从而可求出两种气体的物质的量。(2) 利用质量守恒，在反响中NO 局部转化为气体，一局部继续留在溶液中，根据条件算出变为气体的硝酸的物质的量为0.5 mol，参加NaOH溶液至正好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，那么溶液中溶质为 NaNO3,其物质的量为1
26、03aVmol，由此可计算硝酸溶液的浓度。(3) NO、NO2全部转化为硝酸钠时失去电子总数与铜和硝酸反响中铜失去电子总数相等，为1 mol。故所需O2的物质的量应为 0.25 mol。22. 【答案】：(2) : (3) : (4) : (5):【解析】(1)泥沙不溶于水，那么选择过滤法别离。海水中水易挥发，那么海水晒盐为蒸发原理。(3) CCl 4和水分层，那么选择分液法别离。(4) 自来水中水的沸点低，那么利用蒸馏制备蒸馏水。(5) 碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，那么用萃取法别离。23. 【答案】(1)Cu + 2H2SO4(浓) 一 CuSO4斗 SO2 T+ 2H2O(2)没有 因随反响的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再与铜反响，硫酸不会完全被消耗3将反响后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色变为蓝【解析】浓硫酸与铜反响，随着反响的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，当变为稀硫酸时反响不再 进行，硫酸不会完全被消耗。加水稀释反响的溶液注意稀释方法，观察溶液颜色的变化色。24. 【答案】1S + 02 一 S02 Fe + S FeS33Fe+ 202.袅斛.Fe3O4【解析】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物时，硫粉燃烧火焰呈淡蓝色，生成具有刺激性气味的 二氧化硫；该反响为放热反响，使混合粉末变红，最后变成黑色的硫化亚铁固体；燃烧过程中常 伴有铁的燃烧现象，即火星四射。