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1、.2015化学第二学期期末考试题单项选择题7下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A BC D8下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( )ANH4、CH3COO、Ca2、Cl BFe3、Ag、Cl、NO3CCu2、H、HCO3、NO3 DOH、Cl、Na、NH4+9能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A稀盐酸与铁粉反应： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B碳酸钡溶于醋酸： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2C锌片插入硝酸银溶液中： Zn + Ag+ = Zn2+ + AgD硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)210
2、关于右图，下列说法不正确的是( )A拆开2mol HCl(g) 要吸收862KJ的能量B该反应的热化学方程式为： H2(g)+Cl2(g)2 HCl(g) H183KJ/molC该反应是一个吸热反应D该反应说明1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量比2 mol HCl(g)的大11下列有关说法不正确的是( )A乙烯的电子式为：B乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键C乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色12、下列有关说法正确的是( )A.乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为C
3、H3CH3B、将苯、液溴，铁粉混合后加入大试管加热, 试管底部产生油状物, 是因为苯发生取代反应生成溴苯C、乙醇能和金属钠反应，乙酸不能和金属钠反应D、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯过程中，乙醇去羟基，乙酸去氢原子双项选择题22下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、2SO2 + 02 = 2SO3 H = - 196 kJ·mol -1 B、H2(g) + 1/2 02(g) = H2O(l) H = + 241.8 kJ·mol -1C、CH4(g) + 2 02 (g) = CO2(g) + 2H20 (l) H = - 890 kJ·mol -1D、C(s) +
4、 02(g) = CO2 (g) H = - 393.5 kJ·mol -123下列实验设计能达到实验目的是( )编号实验设计目的A加足量生石灰，蒸馏除去乙醇中少量的水B用饱和氯化钠溶液洗涤，分液、干燥 除去乙酸乙酯中少量的乙酸C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯D用分液漏斗分液分离乙酸乙酯与水大题30已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A D E （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： 、 、 31下表为元素周期表的一部分，
5、请参照元素在表中的位置，回答下列问题。（1）非金属性最强的是 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是_ (填元素符号)。（2）由、这三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_ _。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _(填化学式)。（4）的气态氢化物是_ _（填“离子”或“共价”）化合物， 是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的，该氢化物固态时属于 晶体。32、在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450时发生反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图4所示。请回答下列问题：（1）
6、04 min的平均反应速率v（O2）= mol·l-1·min-1， 4 min末SO3的物质的量浓度= mol·l-1， 04 min的平均反应速率v（SO3）= mol·l-1·min-1（2）根据图4判断下列说法正确的是 A3min时，正反应速率大于逆反应速率，未达到化学平衡 B达到化学平衡时，S
7、O2、O2和SO3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度不再变化 D单位时间反应2n mol的SO2同时反应2n mol的SO3, 则达到化学平衡（3）提高此化学反应速率的措施有(任写一种) （4）在下图4中补充画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。 图433按下图装置进行实验，并回答下列问题 （1）判断装置的名称：A池为_ _ _ ，B池为_ _（2）锌极为_ _极，电极反应式为_ _A池总反应方程式为 (3)石墨棒C1的电极反应式为_ _ _ 石墨棒C2为 _ 极，C2极附近发生的实验现象为_ _ （4）当C1极析出224mL气体（标准状态）时，转移了_ _mol电子;4