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1、湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”高一级化学科试卷考试时间：70分钟 满分：100分 命题老师：詹小红相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、单项选择题（每题 3分共42分）1.下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0 ,酸雨的pH小于7.0 ;严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；FezQ常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A.B.C.D.2.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矶易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点
2、高硬度大，可用作芯片1 . NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂3 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. FeFeCl2Fe (OH 2% 点燃' H-0B. SSO>H2SO点底.CaOCaSiO3C.D.）以工4 .设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na 2O溶于水后所得溶液中含有O2一离子数为NAB. 7.8gNa 2s和7.8g Na 2Q中含有的阴离子数目均为0.1NaC.标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为Na2 . 1mol氯气与足量
3、的铁反应，转移电子数为3冲5 .在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入 NaHC末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl6 .能正确表不下列反应的离子方程式的是A、往 N&SiO3溶液中加入盐酸：2Na+ SiO 32- +2H+= H2SiO3 J +2Na+B、氯气与烧碱溶液反应：C12+2OHC1-+C1O-+HOC、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe
4、3+3H2 TD、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+AcjCu2+Ag7 .下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3+H2CHH 2SOB. 2K+2H282KOH+HTC. 2F 2+ 2H2。- 4HF+ Q D. 2Na8 .如图装置可用于收集 SO并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 （）选项试齐现象结论A酸fKMnO§液溶液褪色SO有氧化性B品红溶液溶液褪色SO有漂白性CNaOHO无明显现象SO与NaOH不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO有还原性9 .下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A. SO和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B. NaQ是碱性
5、氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C. MgO AI2Q的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D. Al（OH） 3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂10 .下列说法正确的是（）A.生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B. N。、SO二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C. SO、NO的大量排放会导致酸雨的发生D.高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO,可说明硅酸的酸性比碳酸强11 .下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应8. NaO为淡黄色固体，MgO为白色固体C.铁不与冷、热水反应，高温下也不与水
6、蒸气发生反应D.金属钠具有强还原性，可用与 TiCl 4溶液反应制取金属 Ti12 .下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用13 .氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH=N+ 6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 Cl 2的强氧化性C.该反应中HCl是氧化产物D.生成1molN2有6mol电子转移14 .用下图所示装置进行下列实验：
7、将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液艾盅色D.浓盐酸二氧化镒产生黄绿色气体非选择题（每空2分，共58分）15 .（1）漂白粉或漂粉精的有效成分是 （填化学式）；写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式 。AZaSiOM的水溶液俗称 ,是制备硅胶和木材防火剂的原料。 是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是 。(4) NO2是 色有毒气体，NO与水反应的方程式为，标准状况下 67.2L NO2与水反应转移电子 mol 。(5
8、)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土主要成分 Al2Si2Q(OH)4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为： 。16.硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的 相互转化关系如图所示：与碳温午粒熟(1)写出图示反应的几种物质的化学式：8, C, D o(2)写出下列反应的化学方程式： B > A: ; B> E: 。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D> C: 。17. “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SQNaSO + Cl 2 T + H2O; 为探究氯气
9、的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(1)从、装置中选择合适的制氯气装置( A处)(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ;说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理 的改进的方法 。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入NaSO溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO2-。写出氯气与NaSQ溶液反应的离子方程式 ,检验反应后溶液中含有SO2一的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的 至无明显现象，然后再加入 少量 溶液有白色沉淀生成，说明含有so2-。(4)氯气通入饱和 NaHCO溶液能产生无色
10、气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。18. (16分)(一)某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。(2)甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCNB液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入 0. 5 mL煤油，再于液面下依次加入
11、几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是(二)铝土矿(主要成分为 Al 2O3,还含有SiO2、FeQ)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业 上提取氧化铝的工艺流程如下：过量之沉淀A 试剂9过量r沉淀BNQH溶液 二滤液Ft过量 co： 0滤液乙一七洗涤浦液(aHC (Jj)沉淀C_®CHOH) 丁 病(1)沉淀A的成分是(填化学式) 。(2)步骤中加入过量 NaOH§液发生反应的离子方程式，除了H+OH =H2O还有:（3）步骤中通入过量 CO气体的离子方程式有湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”级化学科试卷答案和评分标准、单项选择题（14小题，每
12、题3分，共42分）1-14、C B C B D B B B C C A B C C二、非选择题（共四大题；每空2分，共58分）15、（18 分） Ca（ClO） 22Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O水玻璃SiO2 （或二氧化硅）石灰石（或CaCQ红棕3NO+H2O=2HN3+NO 2 (5) Al 2O3 - 2SiO2 - 2H2O16、(12 分)(1)SiO 2 H2SiO3 NaSiO3於Wj温.(2) SiO2+ 2C=Si +2COT一 一高温一一一 . CaCO+ SiO2=CaSiO3+ COT(3)SiO 3 + H2O- CO=HSiO3
13、J + CO2-(或 SiO3 + 2建O+ 2CO=HSiO3 J + 2 HCQ )17、（14分）（1）（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）稀盐酸（或HCl溶液）(3) CI2 + SO32+ H2O = SO42- + 2Cl -+ 2HBaCl2（或其他合理答案）（4）盐酸18. （14分）（一）（1）防止Fe"被氧化(2)afe + Cl + zCl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Al 3+4OH =AlO2 +2H2O(二)(1) SiO2 (2) Fe3+3OH =Fe(OH)3(3) CO+OH= HCQ- AlO 2 + CO2+2H2O= HCQ-+Al (OH 3（全对或写对任意一个都给 2分）