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1、第二节 离子反应及其发生的条件教案 （第二课时） 三维目标 知识与技能1. 理解离子反应的概念和原理 .2. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质 ;理解离子反应发生的条件 .3. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能 ,学习实验研究的方法 .1. 探究离子反应及其发生的条件 .2. 在学习离子反应过程中 ,学会运用观察、 实验、查阅资料等多种手段获取信息 , 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工 .情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣 ,乐于探究离子反应及其发生的条件 ,体验科学探究的艰辛和 喜悦 ,感受化学世界的奇妙和和谐 .教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备
2、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、KCI溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3 溶液、酚酞指示剂教学方法 :试验探究法 ,讲述法,假设法 ,讨论法.教学过程 新课导入 猜字谜：父母外出打工猜一化学专用名词。谜底：离子。导入 新课离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念 ,知道了酸碱盐在水溶液中可 以电离出阴阳离子 .所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间 的反应 今天我们就来学习离子反应及其发生的条件 .板书v二离子反应及其发生的条件推进新课好,现在请四位同学上黑板写出（1） Na2SO4和KCI; （2） Na2SO4和 BaCl2（3）NaOH和HCI（4）Na2CO3和HCI在水
3、溶液中的电离反 应方程式 . 每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式 . 生:写出方程式 .新课推进 那么这四同学写对了吗 ?好,我们通过实验来证明 .请大家认真观察实验演示很好，大家看看Na2SO4溶液和KCI溶液能不能反应呢？现在老师 往Na2SO4溶中滴入 KCI 溶液，振荡好，同学们，观察到什么现象呢？ 生：没有什么现象实验演示好，我们再来做做 Na2SO4溶液和BaCb溶液反应的实验？好，往 Na2SO4 溶液中滴入BaCb溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？ 生：出现白色混浊方程式：Na2SO+BaCb=BaSO J +2NaCI实验演示向 NaOH 溶液中首先滴加酚酞指示
4、剂，然后再滴加稀盐酸大家观 察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式： NaOH+HCI=NaCI+H2O实验演示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 T师：看来大家都观察得很仔细！教学推进那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉 淀.第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。那么是不是第一个就没有 发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下在水溶液中， Na2SO4可以电离出Na+和SO42-,而KCI可以电离出来K+和CI 一，这些离子在水 溶液中只是相互间的混合，并没
5、有生成新的物质但，第二个实验，离子间混合 之后，SO41和Ba2+就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- =BaSO4j, SO4I和Ba2+数目减少，Na+和CI数目没有发生变化，所以说第二个实验发生 了化学反应.第三实验NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞 指示剂后变红，滴加稀盐酸 OH-和H+发生中和反应，即H+OH-=H2O,溶液又褪 色OH-和H+数目减少，Na+和CI数目没有发生变化。第四个实验Na2CO3电离出 Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即 2H+CO32-=H2O+CO2? , CO32和H+
6、数目减少,Na+和CI -数目没有发生变化.附：溶液混合前后各离子数目变化分析混合前混合后(1) Na+ K+CSO42-；l-Na+K+SO42-CI-(2) Na+SO42-Na+Ba2+CI-CI-BaSO4(3) Na+OH-Na+H+CI-CI-H2O(4) Na+CO32-Na+H2(H+CI-CI-CO2T教学推进像第二、三、四三个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进 行的反应参加反应的离子数目减少， 其实质是离子之间的反应，所以我们把这样 的反应叫做离子反应.小结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应 ， 反应后溶液中参加反应的离子数目 减少【板书】一、离子反应1. 定义：
7、有离子参加的反应教学推进对于第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应 类型呢？生：复分解反应师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分 解型离子反应发生的条件是什么呢？生：有沉淀，气体或水生成，师：很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成【板书】2.复分解型离子反应发生的条件 有水生成； 有沉淀生成； 有气体生成教学推进对于第二个反应，其实质是 Ba2+ + SO42- =BaSO"，对于第三个 反应，其实质是H+OH-=H2O,对于第四个反应，其实质是2H+CO32-=H2O+CO2 T,像这样用实际参加反应的离子符号来表示化
8、学反应的式子，叫离子方程式 【板书】二、离子方程式1. 离子方程式的概念 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面， 我们就以Na2SO+BaCI2=BaSOJ +2NaCI为例来详细学习离子方程式的书写步骤，(1) 、写出反应的化学方程式：NaSO + BaCI 2 = BaSO J + 2NaCI(2) 、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、 水 等仍用化学式表示。2N6+SO4+Bf+2C= BaSO J +2N6+2CI-(3) 、删去方程式两边形式相同的离子：即 Na+和CI-SO42-+2Na+2CI-+B
9、a2+ = BaSO4J +2Na+2CI-(4) 整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2+ 2-Ba2+ + SO42- =BaSO4J【板书】离子方程式的书写步骤 : 写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1. 写出化学方程式：2. 将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：(1 ).拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质(强酸强碱易溶的盐) (牢记酸、碱、盐的溶解性表) 写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等(2 ).微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式(标号J)3. 删去两边相同的离子：4. 检查反应前
10、后各元素原子个数和电荷总数是否相等。教学推进对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？3、离子方程式的正误判断原则(1) 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2) 看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。(3) 看沉淀、气体等号等符号是否正确。(4) 看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。(5) 离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、 固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。 练习、实践 好, 现在大家来做一下以下四个习题。按照步骤写出离子方程式。 写出下列化学反应的离子方程式1 、氢氧化钡溶液和稀硫酸 2 、硝酸钡溶液和稀硫酸3 、实验室制
11、取二氧化碳 4 、硝酸银溶液和氯化钠溶液答案1 、 Ba2+2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 J +2 H2O2、Ba2+SO42-=BaSO4 J+ 2+3、CaCG+2H=Ca+HO+COT4、Ag+CI-=AgCI J【小结】化学反应的又一分类法初中讲的 根据反应物和生成物的类别及种类分为四类即化合反应，分解反应， 置换反应和复分解反应今天学习了离子反应后， 又可以把化学反应分为离子反应 和非离子反应【过渡】下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用1、生活中的离子反应：当胃酸 (HCl) 过多的时候医生经常用小苏打 (NaHCO3) 或者胃舒平 主要成分是
12、Al(OH)3 给治疗这里发生了那些离子反应呢？即：hco-+H=ho+c创Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O2、写出粗盐提纯过程中除去 Mg+、SO42-、Ca2+时发生反应的离子方程式。答案：Mg2+2OH=Mg(OH2 JBa2+SO4=BaSO Jcf+COCaCO J3水中污染物的消除： 汉江沿岸某工厂排放的污水中含有 Ag+、 Ba2+、 Fe3+、 NO3-， 与它相邻一家工厂的污水中含有 k+、Cl-、SO2-、OH，若单独排放都会对汉江造 成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染， 你有好的解决方案吗？说说看！答案：两工厂的污水按一定比例关
13、系混合使 Ag+和Cl-, Ba2+ft SO2-, Fe3+ft OH 沉淀，剩余的K+和NO-作为化肥。 课外拓展 ：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”三国时期， 诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、 个个 不能言语，生命危在旦夕， 巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、 终于转危为安， 渡过难关， 哑泉水为何能致哑， 万安溪安乐泉水又是什么 灵丹妙药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒， 致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多 的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅 中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子
14、反应：Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2J , 致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不 溶性的Cu(OHl沉淀而被排出，因此有解毒作用。附：板书设计一、离子反应1. 定义：有离子参加的反应2. 复分解型离子反应发生的条件 有水生成； 有沉淀生成； 有气体生成二、离子方程式1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式2 、离子方程式的书写步骤 : 写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证(1) 、写出化学方程式：(2) 、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式： 注：拆成离子形式的有： 易溶且易电离的物质 (强酸强碱易溶的盐) (牢记 酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水 等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式（标号J）（3）、删去两边相同的离子：（ 4 ）、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。3、离子方程式的正误判断原则（1）、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。（3）、看沉淀、气体等号等符号是否正确。（4）、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。固体（ 5）、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。