《化学：3.2.1《弱电解质的电离》教案（鲁科版选修4）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.2.1《弱电解质的电离》教案（鲁科版选修4）.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、弱电解质的电离1、教学设计1.1教材及课程标准内容的分析：第三章“物质在水溶液中的行为”【化学反应原理（鲁科版）】是第二章化学平衡理论的延伸和扩展。在第一节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。弱电解质的电离是单一物质在水溶液中的行为，是研究物质在水溶液中行为的重要环节，既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。1.2
2、学情分析：学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；系统的掌握了水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。1.3教学目标：1.3.1知识与技能目标：（1）知道电离平衡常数的含义和电离平衡常数与电离程度的关系。（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡移动的影响。1.3.2过程与方法目标：通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离问题，树立平衡观和离子观的思想，提高综合运用能力。通过“活动·探究”引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题的应用。1.3.3情感
3、态度和价值观目标:由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。1.4教学重点和难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。1.5教学策略设计：创设问题情境定向自学问题探究（分组讨论、分组实验）展示交流精讲归纳巩固训练。1.6教学用具： 投影仪、小烧杯、pH计、醋酸钠固体、氢氧化钠固体、0.1mol/l的醋酸、0.01mol/l的醋酸、0.1mol/l的甲酸、0.1mol/l的盐酸 、0.01mol/l的盐酸、蒸馏水、0.1mol/l的硼酸、
4、0.5mol/l的碳酸钠溶液1.7教学方法 ： 实验探究法、类比迁移法等。1.8过程设计：依据课程标准，对课本的教学资源深度挖掘，使教学内容和教学目标符合学生的认知水平，引导学生在学习过程中，利用已有的知识经验，借助外在环境，通过“协作”而构建起对新知识的理解。因此“对弱电解质的教学”具体程序如下：- 1 - / 41.8.1【复习】弱电解质电离平衡状态建立的过程，进一步强化电离平衡是动态平衡的概念,引导学生在“电离平衡”和“化学平衡”之间建立联系，为利用化学平衡理论解决本节问题做好铺垫。1.8.2【实验创设问题情境】分别测定0.1mol/L的 CH3COOH溶液和HCOOH溶液的P
5、H值，然后引发思考、讨论：同浓度两种弱酸PH值不同，说明什么问题？怎样定量的表示弱酸的电离程度？利用已有的平衡常数的概念，采用类比迁移的方法的引出电离平衡常数。1.8.3学生知道了化学平衡常数和电离平衡常数之间的关系之后，利用化学平衡移动规律来解决电离平衡移动问题便水到渠成了。首先组织学生根据“反应条件对化学平衡的影响”讨论，推测出【影响电离平衡的条件】：弱电解质本身的性质、温度、浓度。1.8.4【组织学生研读】交流.研讨表3-2-2的数据及表下方一段内容解决如下问题弱电解质的电离过程是吸热还是放热？温度对电离平衡有何影响吗？从两个不同的角度来解释中的结论。1.8.5以醋酸为例讨论【浓度的改变
6、】对电离平衡的影响。学生利用化学平衡移动规律，进行实验探究：改变体系中某种组分的浓度电离平衡如何改变？平衡移动后CH3COOH、 CH3COO、 H+的浓度及物质的量、醋酸的电离程度如何改变？1.8.6【提问创设问题情境】如果向醋酸溶液中加水, CH3COOH、 CH3COO、 H+的浓度同时降低,那么电离平衡怎样改变? 平衡移动后CH3COOH、 CH3COO、 H+的物质的量、醋酸的电离程度如何改变?一组学生从理论上来推倒,另一组通过设计实施实验得出结论。然后展示交流结果。教师利用动画从微观角度给予解释。1.8.7从平衡常数的角度来解释改变浓度电离平衡移动的原因.【针对性训练】(浓度对电离
7、平衡的影响)1.8.8【学生小结】本节课重点内容以及应该注意的问题。1.8.9【一分钟反馈】学生写出模糊不清的知识点、对本节课的建议、随堂练习的难度等等。2、教学实施片段1电离平衡常数的意义师问:电离平衡常数是否可以定量表示弱电解质电离程度的相对大小呢?生答:能(但大部分同学略带迟疑) 师:理论上的推测是否可靠,需实验的验证 投影： 要求：方案可行；操作简便；现象明显。并根据现象预测电离平衡常数的大小关系药品：0.1mol/l的醋酸、0.1mol/l的硼酸、0.5mol/l的碳酸钠溶液仪器：胶头滴管、小试管 pH计学生展示交流实验方案，描述实验现象。给出预测结果，教师给出理论数据，验证学生结论
8、的正确性。最后师生共同的出结论：一定温度下，电离平衡常数可以定量表示弱电解质的电离程度，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸（碱）性越强。片段2浓度的改变对电离平衡的影响2.1存在的主要问题讨论浓度对电离平衡的影响时,学生忽略了只改变一种组分的浓度,而保持其他条件不变,这一前提.例:要求增加CH3COO的浓度,绝大多数同学想到的是加入醋酸钠溶液，而不是固体。2.2加水稀释对电离平衡的影响师问：加水后CH3COOH、H+、CH3COO的浓度同时降低，平衡怎样移动？生1：根据氮气和氢气合成氨，减小压强（扩大容器体积），各组分浓度降低，平衡向系数增大的方向移动。推测加水稀释后，电离平衡向正
9、方向移动。部分同学赞同，大多数同学迷惑。师提示：利用化学平衡常数与浓度商的关系可以判断平衡移动的方向。师：请一组同学理论上推断移动方向；另一组同学设计实验验证移动方向。投影： 药品：0.1mol/l的醋酸、0.01mol/l的醋酸、0.1mol/l的盐酸 、0.01mol/l的盐酸、蒸馏水、仪器：小烧杯、pH计、思考：为什么提供两种浓度不同的盐酸呢？学生展示计算及实验结果，并给出解释。最后得出结论：稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。师：flash动画演示-弱电解质溶液浓越稀，电离程度越大的原因。3、教学反思31改进思路：电离平衡平衡常数部分全部自学；然后通过设计实验证明醋酸是一种弱酸，总结出影响弱电解质电离的因素。 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！