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1、2019学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分 100分，考试时间60分钟。相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 S -32 I-127 Cu-64一.选择题(本题共 40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上)1 .下列关于氯气性质的描述错误的是A .无色气体B .能溶于水 C .有刺激性气味D .光照下与氢气反应2 .符号“p”没有给出的信息是A.能级B.电子层C.电子亚层 D.电子云在空间的伸展方向3 .下列烷嫌命名错误的是A. 2-甲基戊烷B. 3-乙基戊烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-甲基己烷4 .同位素常用做环境分析指示物，下
2、列对同位素的说法正确的是A. 34S原子核内的中子数为16B. 16O与18O的核电荷数相等C. 13C和15N原子核内的质子数相差 2 D. 2H+质量与1H+的质量相同5 .具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p3C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p46 .某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体7 .配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的8.下列制绿矶的方法最适宜的是A. FeO 与稀 H2SO4C. Fe(OH )2与稀 H2
3、SQ9.下列离子能大量共存是A. H+、AlO/、CO32-C. NH4+、OH-、NO3-CDB. Fe屑与稀H2sO4D. Fe2(SO4)3与 Cu粉8. K+、Ba2+、SO42-D. Fe3+、NO3-、Cl-10 . X、Y是元素周期表口 A族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11 .钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A.该腐蚀过程为析氢腐蚀B.正极的反应为： 。2 + 2H 2。+
4、4e - 4OHC.碳上发生的是氧化反应D.若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12 .元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法错误的是A .原子半径(r): r(Q) > r(Y) > r(Z)B.元素X有-4, +2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物Q位于第四周期，X、Y、B.提纯工业乙醇C.制取少量CO2D,测定乙醇结构13.下列装置不能达到相应实验目的的是14.已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH 30H(g) + 1/2O2(g) CO(g)
5、+2H2(g) + 192.9 kJ下列说法正确的是A. 1 gCH 30H(g)完全燃烧放出192.9 kJ的热量B. 1 molCH 30H(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJC.图中甲为 CH30H(g)+1/2O2(g),乙为 C02(g) + 2H2(g)D. CH30H转变成H2的过程需要吸收能量化学变化中能量变化示意图15 . 25c时，浓度相同的 Na2C03和NaHC03溶液，下列判断错误的是A.粒子种类不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(0H一)前者大于后者D.分别加入Na0H固体，c(C032)均增大16 .将1 mol H2 (g)和2 mol I 2(
6、g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：&(g)+l2(g) *2HI(g)+Q(Q>0) °HI的体积分数 HI% 随时间变化如曲线(I)所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线(n)所示，则改变的条件可能是A .恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积17 .布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是A .布洛芬的分子式为 Cl3H18。2B-布洛芬与苯乙酸是同系物CH3XhCH22hCOOHC. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬
7、在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种18 .某无色溶液含有 Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A. Fe3+和 Cl-B.Na+和 SO42- C.Fe3+ 和 SO42-D.Na+和 Cl-19 .有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A.实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B.称取一定量的胆矶，放在铁塔期中进行加热C.加热到蓝色完全变白，然后把塔竭移至干燥器中冷却D.进行恒重
8、操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止20 .某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等)，下列说法正确的是 一 一A . c(HCl)> c(CH 3COOH)B. c(Cl )= c(CH 3COO )C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的 H2多D.用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH溶液体积多二、综合分析题(60分)(一)(15分)氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧 气、水、二氧化硫等。21 .氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数
9、相同的元素名称是 ;硫单质常见形式是 S8,它的摩尔质量是 ;Se是人体不可或缺的微量元素， 它在周期表中的位置是 ,Se原子最外层轨道表示 式22 .在氧、硫、硒(Se)、确(Te)元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的 顺序为 (用离子符号表示)。用化学方程式表示 SO2形成硫酸型 酸雨的反应23 .氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 A .氧族元素气态氢化物的稳定性按H2。、H2S、H2S& H2Te的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按 OH、S- H、Se- H、Te- H的顺序依次减小C,其阴离子的还原性按 O2； S2、Se2
10、、Te2的顺序依次增强D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强24.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：26 .a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有 仪器。27 .实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量,原因是：浓硫酸用量又不能过多，原因是 ,28 .饱和Na2CO3溶液的作用是29 .反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、,然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱
11、和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶液，再用饱和CaCl2溶液除去少量30 .若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有（三）（本题共15分）已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应:H2+CO2 + Q31 .该反应的平衡常数表达式为： 。在5 L盛有 固体催化剂（其体积可忽略不计） 的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.4 g, 则此10 s内CO的平均反应速率为 v（CO） =。32 .在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是 A .若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定B . CO2的生成速率与 H2O蒸气的生成速率之比为 1 : 1C. CO、H2O、H2、CO在容
12、器中的物质的量浓度保持不变D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变33.在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A.在第20 s时将容器体积缩小至 原来的一半后压强变化图f压强|< KH i I tB.在第20 s时，向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图I*Ii020s STiT"34.某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时， 请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，,白色浑浊是为验证白色浑浊物的成分， 该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。 他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀
13、盐酸， 并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：图5二辅化碳传感器测定白色浑浊与 稀盐酸反应的曲线变优94髀腹跚港酗揉砂请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因（四）（本题共15分）DCiH3Cl催化剂高分享化合物反反条件n回.浓硫酸onon根据图示回答第3540题:35 .写出E的名称,G的结构简式 36 .反应条件H的试剂 ,反应的类型： 。37 .反应的化学方程式（包括反应条件）是 。38 . F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：39 .将大量的A通入浓滨水中，观察到的实验现象是： ,获取生成有机物的方法是：（填操作名称）40 . F
14、是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成F的路反应试剂反应试剂线图（合成路线常用的表示方式为：A 筌之二 B修，目标产物）反应条件反应条件2019学年第一学期嘉定区高三化学教学质量检测试卷参考答案、选择题题号12345678910答案ADCBAADBDC题号11121314151617181920答案BCACACDDCB二、综合分析题（60分）（一）（本题共15分）21 . （4分）硫等 256g/mol第四周期VI a族（只写周期或族不得分）4s4P回22 . Te2、Se2、S2、O2 （2 分）SO2+ H2OH2SO3 2H2SO3+O2 -2H2SO4 （
15、2 分）23 . AC（2分，漏选一个得1分，错选不得分）24 . 5, 2, 1, 5, 1, 1, 1（2 分），12.7（1 分）（共 3 分）25 .除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2分）（二）（本题共15分）26 .酒精灯、干燥管（2分）27 .增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率（合理即给分）（2分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（2分）浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。 （1分）28 .中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（3分）29 .振荡、静置，乙醇（3分）30原料损失较大、易发生副反应 （2分）（三）（本题共15分）31. K= c（H2）c（CO2）（2 分，没有写 K”扣 1 分） c（H2O）c（CO）0.004mol/L s（2分，没有单位不得分）32. BC （2分，漏选一个得1分，错选不得分）33.，压吧,'皮应速率.网及） 1：2分丫3/施2分*t111 一，加热加热