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1、中学化学零散知识总结1、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：从两个方面考虑：第一种可能为与Cl - 生成难溶物。包括：1.AgNO3 或Ag(NH3)2+（其中， Ag(NH3)2 +因为存在如下平衡： Ag(NH3)2+H+= Ag+NH4+，故有沉淀生成。）第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：32-），离子方程式为：32-+441、可溶性硅酸盐（ SiOSiO2HH2O H SiO2、苯酚3、S2O32-离子方程式： S2O32-2H+SSO2H2O2-2-2-2+4、S与 SO的混合溶液。离子方程式： 2 SSO6 H 3S3H2O33+5、一些胶体如 Fe(OH)3（先是由
2、于 Fe(OH)3 的胶粒带负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）6.AlO-+2离子方程式： AlO2 H H2O=Al(OH)3 当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：1. 溶解度的测定； 2. 实验室制乙烯； 3. 实验室制硝基苯； 4. 实验室制苯磺酸； 5 实验室制乙醚； 6. 银镜反应； 7 纤维素水解。3、中学阶段使用水浴加热的实验:1. 溶解度的测定； 2. 实验室制硝基苯 .3. 实验室制苯磺酸 .4. 酚醛树脂的制取 .5. 银镜反应 .6. 纤维素水解。4、玻璃棒的用途 :1. 搅拌； 2
3、. 引流； 3. 引发反应 :Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉网上 , 用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应； 4. 转移固体。5、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物 , 但不能漂白石蕊试液 .6、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 , 但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性 . SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸 亚硫酸制强酸盐酸和硫酸）7、浓硫酸的作用 :1. 浓硫酸与 Cu 反应强氧化性、酸性2. 实验室制 HCl难挥发性3 由萤石制 HF难挥发性、强酸性实验室制取催化性、脱水性实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制
4、取乙醚催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂实验室制取苯磺酸磺化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂10 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、吸水性、强氧化性8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得： eCl 2 l 3 = eCl 2 3： 2 2 = 3 2：2（）34 （） 2 2 2H2O=4（） 39、能发生银镜反应的有机物不一定是醛. 可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴反应不一明矾与烧碱在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。Al3+-3+3OH=Al(OH)Al(OH)-+2HO3+OH=Al
5、O2在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量， 边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。4OH- +Al 3+=AlO2- +2HO3AlO2- +Al 3+6H2O=4Al(OH)3偏铝酸钠与盐酸在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3+2+3H=Al+3HO在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液， 边滴边振荡， 开始时无明显现象， 后出现沉淀。AlO-+3+2+4H=Al+2HOAl3+-+6H2O=4Al(OH)3+3AlO2溴化亚铁与氯水在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-在氯水中滴入少
6、量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。2Fe2+4Br- +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-淀粉碘化钾与氯水在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。2I- +Cl2 =I 2+2Cl-在氯水中滴入少量碘化钾溶液， 氯水把碘化钾氧化为碘酸钾， 溶液呈过量氯水的淡黄绿色。3Cl2+I - +3H2O=IO3- +6Cl- +6H+三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。2Fe3+S2- =2Fe2+S在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。2Fe3+3S2- =2FeS+S硝酸银与氨水在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水， 边滴边振荡， 先出现浑浊后消
7、失， 所得溶液为银氨溶液。Ag+NH·HO=AgOH+NH324AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)+-2 +OH+2HO在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。Cu2+2NH3· H2 O=Cu(OH)2 +2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3) 4 2+4H2O碳酸钠与盐酸在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。CO2-+-3+H=
8、HCO3在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。2H+CO32- =H2O+CO2苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液， 立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。10 氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。2+-3Ba+6OH+2H3PO4=Ba3(PO4) 2 +6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。OH-+H3PO4=H2PO4- +H2O11CaCl2 的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3, 因为 NH的溶3-2232-使解度大，溶液中有大量 NH即 OH过量，不断通入 CO可溶解大量CO成为 COCO
9、32- 达到较大而有 CaCO3沉淀生成；而先通入 CO2时，因为 CO2的溶解度较小，2- 较小而无 CaCO3沉淀生成使 CO3以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。12 澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：2+-3Ca+4OH+2HPO =Ca(PO ) +4HO43422反滴时则为：2+-2-+2HO先发生： Ca +2OH+2HPO4=CaHPO4+HPO42+-24-42后发生： Ca +OH+HPO =CaHPO+HO13 小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO-2+-2-+2HO3+Ca
10、 +2OH=CaCO3+CO3反滴时则为：HCO-2+-3+Ca +OH=CaCO+HO3214 碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：2+-Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2O反滴时则为：2+-2-+2HOCa+2HCO+2OH=CaCO+CO33315 氢氧化钠与氢硫酸NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH溶液中均无明显现象， 发生的离子反应方程式分别为：OH-+H2 S=HS+H2O2OH-2-+H2 S=S +2HO若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。16 氢氧化钡与硫酸氢钠当 Ba(OH)2 溶液滴入 NaHSO4溶液至中性时：2HSO-2+-2
11、-4 +Ba +2OH=2HO+BaSO4+SO4继续滴加 Ba(OH)2 溶液时，上述反应中的SO42- 与 Ba2+结合：Ba2+2-=BaSO+SO44当 NaHSO溶液滴入足量 Ba(OH) 溶液中时也出现白色沉淀：42+2-2+-H+SO4+Ba +OH=BaSO4+H2O可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同， 实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同， 只要掌握此类离子反应的实质， 适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。11、既能与酸又能与碱反应的物质常规：1.Al ：2Al 6HClAlCl3 3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22
12、.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4. 弱酸的铵盐： (NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O 5. 弱酸的酸式盐： NaHS HClNaClH2SNaHSNaOHNa2SH2O6. 氨基酸：特殊一些特殊物质， 主要是一些容易发生氧化还原反应的物质， 为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类： 即从元素周期表的每一族
13、的单质、 化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分； 无机物分为： 氧化物、酸、碱、盐。1。单质：金属单质： Zn： Zn2NaOHNa2ZnO2H2Zn 2HCl ZnCl2H2（ 2）非金属单质： Cl2 、S、SiCl2 H2S2HClSCl22NaOHNaClNaClOH2OS6HNO3（浓） H2SO42H2O6NO23S6NaOH =2Na2S Na2SO33H2OSi 4HFSiF4 H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H22。化合物：（ 1）氧化物： ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸） ；SiO2（与氢氟酸）（ 2）酸： HBr、
14、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）； H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）； HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制 CO）（ 3）碱： Zn（OH）2、 AgOH 、Cu（OH） 2（三者与氨水形成配和物） ,Al （OH）3 与强碱2+（ 4）盐： Fe /HNO3、 CuSO4/H2S、Pb(Ac) 2/H2S、AgNO3/HCl 。12、中学阶段有那些物质易升华碘的单质易升华有机物萘也可以。干冰、氯化铝也可 , AlCl3 升华温度 183 摄氏度； AlCl3 是分子晶体，确实易升华，灰砷（ As）升华温度 613 摄氏度三氯化铁在高温时易升华，三氯化铁在 100 度左右即可升华还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷。（隔绝空气）情况下13、写化学反应方程式条件有什么规定？如加热、高温、燃烧有什么具体的区别？加热一般是指使用酒精灯提供的热量使反应持续进行；高温是指所需温度超过了酒精灯能达到的程度；点燃是指反应开始时达到反应能够进行的最低温度；燃烧不是反应条件而是反应现象。14、气密性检验常用方法有三种：1）手握加热法：适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置；2）加水液对法：适用于启普发生器及其简易装置类的检查；3）直接加热法：适用于多仪器的复杂的连续的系列装置，而且此类装置宜用分段检查法进行检查