河北省石家庄市-高一下学期期末化学试卷.docx

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1、河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一 个选项正确.L （2分）下列化学用语不正确的是（）A. 铀（U）的两种核素：工电和238U y zy zB. CO?的结构式：0=C=0c.乙醉分子的比例模型：为小I：，, 2ggD. C；结构示意图：2. （2分）C+CO"2co （正反应吸热）,反应速率为5： N2+3H2-2NH3（正反应放热），反应速率为匕.对于上述反应，当温度降低时,%和V?的变化情况是（）A.同时增大B.同时减小C.V1增加，已减

2、小D.V1减小，V2增大3. （2分）下列说法不正确的是（）A. 各种物质都储存有化学能B. 化学反应一定伴随着能量的变化C. 断开反应物中的化学键要释放出能量D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化4. （2分）下列叙述正确的是（）A. 蛋白质水解生成氨基酸B. 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C. 葡萄糖、蔗糖都属于单糖D. 利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂5. （2分）下列说法不正确的是（）A. 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B. 煤的干饰过程属于物理变化，通过干储可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C. 工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D. 以煤为

3、原料可获得许多合成高分子材料6. （2分）下列叙述不正确的是（）A. CH3C00H 及 C6H5C00H 为同系物B. 戊烷比丙烷的沸点高C. 烷煌的化学性质及甲烷类似，通常较稳定D. 用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯7. （2分）下列叙述正确的是（）A. 第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是NaB. 同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子 半径逐渐减小c.带VI1A族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8. (2分)a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表 所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为()装置* *

4、 * < ;: 'CuSOi溶液稀硫酸4/54稀硫酸现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡c极无明显现象电流从a极流向d极A. d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷B. 钢可以从KC1溶液中置换出钾C. Ba （OH） 2可及NHC1反应，反应放热D. 碱性：K0H>Ba （OH） 2>NaOH13. （2分）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）A.PC15B.N2 C. BF3D.

5、H2014. （2分）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）尸C唱A. 分子式为35HlsB. 能使酸性KMnO溶液褪色，且是氧化反应C. Imol该物质最多和2molH?加成D. 苯环上的一氯化物有4种15. （2分）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）形成原电池气体除去乙烯中混有的S02验证HC1气体在水中的溶解性实验室制取乙酸乙酯16. （2分）如图表示ag七种烧分子中4个碳原子相互结合的 方式.小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学 键都是及氢结合.下列说法正确的是（）abcdefA. 只含4个碳原子的烧中，碳原子间的相互结合方式共有如 图所示七

6、种情况B. 以上七种物质均属于烷烽C. c和f分子的空间构型相同D. d及g互为同分异构体17. （2分）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不 正确的是（）Mg（O丽一巨gU?溶液I T无水乂而-工麻A. 试剂A为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳B. 操作I中加入的试剂为盐酸C. 以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应d. 操作n的条件为电解18. （2分）用铝热法还原下列化合物，当各制得Imol金属单质 时，消耗铝的质量最少的是（）A.C030iB.WO3c.Mn02D.Cr20319. （2分）CH燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液， 使用时电极反应如下：X极:CKi+lOOH

7、' -8e-C032>7H20； Y®： 4H2O+2O2+8e 80H下列说法不正确的是（）A. CH,在负极发生氧化反应B. 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少C. 在标准状况下，通入5. 6L0?完全反应后，有Imol电子发生转移D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强20. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCCVH/里HC00Na+H2下列有关说 释氧法正确的是（）A. 储氢、释氢过程均无能量变化B. NaHC03. HCOONa均含有离子键和共价键C. 储氢过程中，NaHCOs被氧化D. 释氢过程

8、中，每消耗0. ImolH,O放出2. 24L的压填空题:包括4小题，共38分.21. （9分）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示: 元素编号元素性质或原子结构T最高正价及最低负价的代数和为4X最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z最高正价是+7价请回答：（1）T在元素周期表中的位置为.（2） X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原 子符号表示）.（3）Z单质的电子式为;Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用 离子方程式表示）.（4） Z及T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列 表述中能证明这一事实的是（填选项字母

9、）a.常温下，Z单质为气体，T单质为固体b. Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c. Z的最高正价比Y高d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5） Z的氢化物及Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化 学键类型为.22. （12分）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中 有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）.其中A 是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种 包装材料的高分子化合物.请回答：（1）C的结构简式为.（2） D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法 为.（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式；.（4）写出下列有机反应类型；.10/54河

10、北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷23. （9分）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为（填化学式），转化过程中消耗能量最多.（2）沉淀B的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可 用作.（3）电解F,当转移6mol电子时，可制得铝g.（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用 的物质有（填化学式）.（5）中发生反应的离子方程式为.24. （8分）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的 密闭容器中进行反应,M和N的物质的量及时间的关系如图所示. 请回答：（1）该反应的化学反应方程式为.（2）02

11、min内，用M表示的平均反应速率为.（3）平衡时，M及N的物质的量之比为.（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是（填选项字母）.a.生成2moiM的同时生成ImolN b.混合气体的平均相对分子质量保持不变c.混合气体的密度保持不变 d. N的转化率不变.三、实验班：本题包括2小题，共12分.25. （4分）某同学在烧杯中加入5mL, 1. Omol/L盐酸，再放入 用砂纸打磨过的铝条，产生出的速率水时间变化的关系，如图A 所示.（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可 用图中的（填“B”或）表示.（2）图A中0-3段化学反应速率变化的原因为.26. （8分）化学小组采用

12、类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环 己醇制备环己烯.已知:密度(g/cm3)熔点（） 沸点（）溶解性环己醇0. 9625161 难溶于水环己烯0. 81-103 83难溶于水（1）制备粗品：将12. 5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓 硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全， 在试管C内得到环己烯粗品.导管B除了导气外还具有的作用是.试管C置于冰水浴中的目的是.（2）环己烯粗品中含有环己醉和少量酸性杂质等.加入饱和 食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或"下”）, 分液后用（填选项字母）洗涤.A、KMnOi 溶液 B、稀 H2s（h C、Na2cO3溶

13、液蒸播收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精 品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）.A、蒸储时从70c开始收集产品B、环己醉实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出.四、计算题：本题包括2小题，共10分.27. （4分）将11.2L （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量滨水中，充分反应后，滨水的质量增加了 5. 6g.求原气体混 合物中乙烯及乙烷的物质的量之比和质量比.28. （6分）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为： 将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HC1SnCl2+H2 t ；再加过量 的 FeCL 溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3SnCl

14、i+2FeCl2；最后 用一定浓度的K£rQ溶液氧化Fe2还原产物为Cr3+.现有金属锡样品0. 613g,经上述步骤后，用去0. Imol/L的K£rO 的溶液16. 0mL.求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）.河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案及试题解析一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分,每小题只有一 个选项正确.1. （2分）下列化学用语不正确的是（）A. 铀（U）的两种核素：3电和238U y zy zB. CO?的结构式：0=C=0c.乙醇分子的比例模型：才叱D.C结构不意图：J”20 / 54考点： 核素；原子结

15、构示意图；球棍模型及比例模型.分析：A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种元素 互为同位素，每种原子均是一种核素;B、二氧化碳为直线形分子，C分别及。形成2对共价键;C、比例模型主要体现出原子的相对体积大小,我为乙醇的球棍模型;D、C1为17号元素，得到1个电子后最外层电子数满足8个电 子的稳定结构，为氯离子.解答： 解：A、器即和髭町是U元素的两种不同的核素，故A y zy z正确；B、二氧化碳为直线形分子，结构式为0=00,故B正确；C、乙醇的比例模型中，应该体现出各原子的相对体积大小，乙醇正确的比例模型为:D、C1为17号元素，得到1个电子后最外层电子数满足8个电 子的稳定结构，变

16、为带1个负电荷的氯离子，结构示意图为： 岁,故D正确，故选C.点评：本题主要考查的是常见化学用语，涉及离子结构示意 图、结构式、比例模型及球棍模型的比较等，难度不大.2. （2分）C+C0共2C0 （正反应吸热）,反应速率为v1：N2+3H2-2NH3 （正反应放热），反应速率为v?.对于上述反应，当温度降低时,%和V2的变化情况是（）A.同时增大B.同时减小C.V1增加，匕减小D. %减小，V2增大考点：化学反应速率的影响因素.分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答.解答： 解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升 高，活化分子的百

17、分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应 速率都增大，当降低温度时，反应速率减小.故选：B.点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点， 侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度 对反应速率的影响及反应的吸、放热无关.3. (2分)下列说法不正确的是()A. 各种物质都储存有化学能B. 化学反应一定伴随着能量的变化C. 断开反应物中的化学键要释放出能量D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化考点：反应热和焰变.分析： 化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化 学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能 量变化，常表现为热量变化，以此解答该题

18、.解答： 解：A.每一种物质均具有自己的能量，即储存着一定 的化学能，故A正确；B.化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸 收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化, 故B正确；C.断开反应物中的化学键要吸收能量，故C错误；D.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、 光能、电能等形式转化，故D正确.故选C.点评： 本题考查化学反应及能量变化，为高频考点，侧重基 本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相 关基础知识的积累.4. (2分)下列叙述正确的是()A. 蛋白质水解生成氨基酸B. 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物C. 葡萄糖

19、、蔗糖都属于单糖D. 利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂考点：有机化学反应的综合应用；油脂的性质、组成及结构;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.分析：A、蛋白质的最终水解产物为氨基酸；B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；C、蔗糖属于双糖，又称为二糖；D、油脂在碱性条件下水解可以制取肥皂，此反应被称为皂化反 应.解答： 解：A、蛋白质的最终水解产物为氨基酸，故A正确；B、糖类中的单糖和双糖等均是小分子化合物，油脂也是小分子 化合物，故B错误；C、葡萄糖不能水解，为单糖，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖， 属于双糖，故C错误；D、油脂在碱性条件下的反应被称为皂化反应，不是酸性条件， 故D错误，

20、故选A.点评：本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大.5. (2分)下列说法不正确的是()A. 煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B. 煤的干馀过程属于物理变化，通过干储可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C. 工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D. 以煤为原料可获得许多合成高分子材料考点：煤的干储和综合利用.分析：A.煤的气化和液化可以去除煤中的硫；B.煤的干镭过程中有新物质生成；C.燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，最终会转化为硫酸；D.根据煤的干镭产物分析.解答： 解：A.煤的气化和液化可以去除煤中的硫，可以防止 燃烧生成二氧化碳污染空气

21、，所以煤的气化和液化是使煤变成清 洁能源的有效途径，故A正确；B.煤的干储可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品，反应中有 新物质生成，属于化学变化，故B错误；C.燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，二氧化硫在大气中被氧化为 二氧化硫，三氧化硫及雨水结合形成酸雨，故C正确；D.煤的干储产物中含有甲烷、乙烯、苯等，利用它们可以合成 高分子材料，故D正确；故选B.点评： 本题考查了煤的气化和液化、煤的干馀、酸雨的形成 等，题目难度不大，注意把握煤的气化和液化以及煤的干储原理.6 .(2分)下列叙述不正确的是()A. CH3C00H 及 C6H5C00H 为同系物B. 戊烷比丙烷的沸点高C. 烷燃的化学性质及甲

22、烷类似，通常较稳定D. 用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯考点：芳香煌、煌基和同系物；烷烧及其命名.分析：A、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团 的互为同系物；B、烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低；C、烷烧分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，烷烧的化学性质及甲烷相似；D、甲烷、乙烯中含C量不同，燃烧的火焰不同.解答： 解：A、C6HsCOOH中含有苯环，及乙酸结构不相似，不是同系物，故A错误；B、戊烷相对分子质量较大，沸点较高，故B正确；C、烷煌的化学性质及甲烷相似，均较稳定，故C正确；D、甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡 蓝色的火焰

23、，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A.河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 点评：本题主要考查的是同系物的概念、烷燃物理性质递变 规律、烷烽的性质，有机物的鉴别等，难度不大.7 .（2分）下列叙述正确的是（）A. 第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是NaB. 同周期元素（过渡元素和0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小C. 带VI1A族元素从上到小，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：同一周期内元素性质的递变规律及原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律及原子结构的关系.分析：A.离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同

24、的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；8 .同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D.碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族 元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大.解答： 解：A.离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构 相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动 离子半径先减小后增大，离子半径最小的是A1*,故A错误； B.同一周期元素，原子核对电子的吸引力随着原子序数增大而 增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故B正确；21 / 54河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷C.元素

25、的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤族元素非 金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原 子序数增大而减弱，故C错误；D.碱金属族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；卤族 元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故D错误； 故选B.点评：本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力， 知道同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解 答，易错选项是A,注意离子半径大小比较方法.8. (2分)a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表 所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为 ()装置CuSOi溶液稀硫酸 *.: C :匕3匚- < 一

26、稀硫酸现象a极质量减小b极质量增大b极有气泡c极无明显现象电流从a极流向d极A.d>a>b>cB.b>c>d>a C.a>b>c>dD.a>b>d>c考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的 工作原理.分析： 在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不活泼 金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电子发 生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答.解答： 解：在原电池中，一般来说，活泼金属作负极、较不 活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应、正极上得电 子发生还原反应，电流从正极沿导线

27、流向负极，第一个装置中，a极质量减小、b极质量增大，说明a极上金属 失电子发生氧化反应、b电极上得电子发生还原反应，所以金属 性 a>b；第二个装置中，b和稀硫酸反应生成氢气，说明b位于H元素之 前，c极无明显现象，说明c位于H元素之后；第三个装置中，电流从a流向d,则金属活动性d>a, 通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是d>a>b>c,故选A. 点评：本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断， 正确判断正负极是解本题关键，注意不能根据得失电子多少判断 金属活动性强弱，要根据得失电子难易程度判断，题目难度不大.9.(2分)X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原

28、子序数依次增大, X、M同主族；Z W*及丫>具有相同的电子层结构；M是地壳中 含量占第二的元素.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.粒子半径:r (W3+) >r (Y2 ) >r (Z )C.MY?及Z?Y的化合物类型相同D.单质沸点：M>Z>y考点：原子结构及元素周期律的关系.分析：X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大， X、M同主族，M是地壳中含量占第二的元素，贝lj M为Si、X为C； Z*、W*及Y?一具有相同的电子层结构，可推知Y为0、Z为Na、W 为Al,据此解答.解答： 解：X、Y、Z、W、M均为短周

29、期元素且原子序数依次增 大，X、M同主族，M是地壳中含量占第二的元素，则M为Si、X 为C； Z.、产及Y.具有相同的电子层结构，可推知Y为0、Z为 Na、W 为 ALA. X (C)、Y (0)、Z (Na)最外层电子数依次为4、6、1,故A 错误；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离 子半径:r (02' ) >r (Na*) >r (Al”)，故 B 错误； C. SiO?属于原子晶体，N也0属于离子晶体，故C错误；D.常温下，氧元素单质为气体，则Na、Al单质为固体，故氧元 素单质沸点最低，由于Na、Al均为金属晶体，铝离子电荷大、 离子半径小，

30、故A1电子沸点高于Na的，故D正确， 故选D.点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关 键，注意理解掌握熔沸点高低的比较.10. (2分)下列说法不正确的是()A. 乙醇和乙酸均可及钠反应放出氢气B. 乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同C. 等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同D. 甲烷在光照条件下及CL发生取代反应，共得到5种产物考点：有机化学反应的综合应用.分析： A. -OH、-C00H均及Na反应生成氢气；B.乙烯中含碳碳双键，及溟水发生加成，而苯及滨水发生萃取;C.正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢键和3个C - C键；D.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，

31、生成有机物有CH3CI、CH£L、CHCL、CC1 HC1.解答： 解：A. - OH、-COOH均及Na反应生成氢气，则乙醇 和乙酸均可及钠反应放出氢气，故A正确；B.乙烯中含碳碳双键，及滨水发生加成，而苯及滨水发生萃取, 则乙烯及苯使淡水褪色原理不同，故B错误；C.正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢键和3个C - C键， 两者相同，故C正确；D.由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3CKCH2cl.2、CHCh、CClp HC1,总共5种,故D正确,故选B.点评：本题主要考查的是甲烷的性质、乙烯及苯的性质，常见有机官能团等，难度不大.11. （2分）下列有机物分

32、子中，所有原子不可能处于同一平面 的是（）ch2=chA. ii B.CH产CH - CH=CH,C.OCH=CH, d.ch2=c-chch2CH.考点：常见有机化合物的结构.分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙烘为直线结构来分析各物质的共面原子.解答： 解：A. CHlCHCI相当于乙烯分子中的一个氢原子被- C1取代，不改变原来的平面结构，-C三N中两个原子在同一直 线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能 在同一平面上，故A不选；B. CH2-CH - CH=CH,相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取 代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，

33、 这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上， 故B不选；C.乙烯和苯都是平面型分子，所有原子都在同一平面内，故C 不选；D.该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1, 3 -二丁烯-2-丁 基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲基中所有原子不可能在同 一平面上，故D选.故选D.点评：本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较 大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断.12. (2分)已知根的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的 是()A.车贝及水反应不如钠及水反应剧烈钢可以从KC1溶液中置换出钾B. Ba (0H) 2可及NHC1反应，反应放热C. 碱性：K0H>B

34、a (OH) 2>NaOH考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律. 分析：A.元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质 及水或酸反应越剧烈；B.钢的活动性介于Na和K元素之间，所以钢加入盐溶液中先和 水反应；C. Ba (0H) 2可及NH4cl反应,反应吸热；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强. 解答： 解：A.元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其 单质及水或酸反应越剧烈，Ba的金属性介于Na和K元素之间， 所以钢及水反应比Na及水反应剧烈，故A错误；B.根的活动性介于Na和K元素之间，所以钢加入盐溶液中先和 水反应，所以将Ba加入氯化钾溶液中先和水

35、反应生成氢氧化领, 故B错误；C. Ba (0H) ,可及NH£1反应，反应吸热，故C错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Ba 的金属性介于Na和K元素之间，所以碱性K0H>Ba(0H)2>Na0H, 故D正确； 故选D.点评：本题考查金属元素的性质，明确金属的金属性强弱及 其单质的还原性强弱、其最高价氧化物的水化物碱性强弱之间的 关系是解本题关键，易错选项是C.13. （2分）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定 结构的是（）A. PC15B.N2 C. BF3D.H20考点：原子核外电子排布；原子结构及元素的性质.分析：化合物分子中某原

36、子最外层电子数二元素原子最外层 电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8,则该原子满 足8电子结构；而单质分子中根据原子的最外层电子式及形成的 共用电子对数判断.解答： 解：A. PCL中C1元素化合价为- 1, C1原子最外层电 子数是7, 1+7=8, P元素化合价为+5, P原子最外层电子数为5, 所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；B. N原子最外层电子数是5, N,中两个N原子之间存在3个共用 电子对，则N?中N原子的最外层电子式为5+3=8,所以满足8电 子结构，故B正确；C.BF3中F元素化合价为- 1, F原子最外层电子数是7, 1+7=8, B元素化

37、合价为+3, B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,分子 中B原子不满足8电子结构，故C错误；D. H2中H原子的最外层电子数为2,则分子中H原子不满足8 电子结构，故D错误；故选B.29 / 54河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 点评： 本题考查了 8电子结构判断，注意分子中含有氢元素, 该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大.14. （2分）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正 确的是（）尸喧，A. 分子式为C15H1SB. 能使酸性KMnO溶液褪色，且是氧化反应C. Imol该物质最多和2皿1昆加成D. 苯环上的一氯化物有4种考点：有机物的结

38、构和性质.分析： 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应, 含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，以此解答该 题.解答： 解：A.由结构简式可知分子式为故A正确；B.含有碳碳双键，可及酸性高钵酸钾发生氧化还原反应，故B 正确；C.含有2个碳碳双键和1个苯环，则Imol该物质最多和5molH2 加成，故C错误；D.含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，故D正 确.30 / 54河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷故选C.点评： 本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题 型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官 能团的性质，为

39、解答该类题目的关键，难度不大.15. （2分）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是除去乙烯中混有的S0?验证HC1气体在水中的溶解性实验室制取乙酸乙酯 考点：化学实验方案的评价；实验装置综合.分析：A.酒精为非电解质；B.乙烯能被高镒酸钾氧化；C. HC1极易溶于水，挤压胶头滴管，气球会变大；D.乙酸乙酯及NaOH发生水解反应.解答： 解：A.酒精为非电解质，不导电，不能构成原电池， 故A错误；B.乙烯能被高镒酸钾氧化，不能除杂，应利用NaOH溶液除去乙 烯中混有的SO?,故B错误；C. HC1极易溶于水，挤压胶头滴管，气球会变大，装置可验证 HC1气体在水中的溶解性，故C正确；D.乙

40、酸乙酯及NaOH发生水解反应，不能制备乙酸乙酯，应利用 饱和碳酸钠溶液，故D错误； 故选C.点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原 电池、混合物分离提纯、气体的性质、有机物的制备实验等，把 握反应原理、实验技能为解答的关键，侧重化学反应原理及有机 物性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.16. （2分）如图表示ag七种烧分子中4个碳原子相互结合的 方式.小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学 键都是及氢结合.下列说法正确的是（）A. 只含4个碳原子的烧中，碳原子间的相互结合方式共有如 图所示七种情况B. 以上七种物质均属于烷煌C. c和f分子的空间构型相同

41、D. d及g互为同分异构体 考点： 球棍模型及比例模型.分析：A、四个碳原子还可以形成环；B、只含有C-C单键或C-H单键的属于烷煌；C、c为四面体结构，f为平面结构；D、分子式相同，结构不相同的互为同分异构体.解答： 解：A、四个碳原子还可以形成环状烧，比如环丁烷，甲基环丙烷等，多于7种，故A错误；B、以上7种物质中只有a和c属于烷嫌，故B错误；C、c为2-甲基丙烷，是四面体结构，f为2-甲基-1-丙烯, 属于平面结构，故C错误；D、d和g分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确, 故选D.点评：本题主要考查的是同分异构体概念、烷煌概念、常见煌的结构等，综合性较强，难度不大.17. (

42、2分)从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不 正确的是()j口Mg(OH5AbM)溶液I T无水mM书面A. 试剂A为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳B. 操作I中加入的试剂为盐酸C. 以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应d.操作n的条件为电解考点：海水资源及其综合利用.分析：海水中加入石灰乳，主要是沉淀海水中的镁离子生成 氢氧化镁沉淀，过滤后得到的氢氧化镁加入盐酸溶解后得到溶 液，浓缩蒸发，冷却结晶，过滤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流 中加热得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，据此分 析选项.解答： 解：A、试剂A为石灰乳，价格低廉，可来自贝壳，碳 酸钙煨烧生成氧化钙，氧化钙溶于水

43、生成氢氧化钙，故A正确； B、操作I是溶解氢氧化镁沉淀制备氯化镁溶液，加入试剂不能 引入其它杂质，需要加入盐酸，故B正确；C、电解氯化镁生成氯气和镁，属于氧化还原反应，故C错误； D、电解熔融氯化镁得到镁和氯气，操作H的条件为电解，故D 正确； 故选C.点评：本题考查海水的综合利用分析判断，题目难度中等，注意镁的提取过程和分液实质理解应用.18. （2分）用铝热法还原下列化合物，当各制得Imol金属单质 时，消耗铝的质量最少的是（）A. C030tB.W03 C. Mn02D.Cr203考点：化学方程式的有关计算.分析：生成金属均为Imol,金属元素的化合价变化的数值越 小，说明发生氧化还原反

44、应时得到的电子数目越少，则消耗铝的 量最少.解答： 解：A. C03O1中Co的平均化合价为+3 3B. WQ中W的化合价为+6；C.MnO?中Mn的化合价为+4；D. Cr。中Cr的化合价为+3；A中Co元素化合价变化最小，根据电子转移守恒，故A中生成 ImolCo时,转移电子最少,则消耗A1最少,故选A.点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价变化的角度判断，题目难度不大.19. (2分)CH燃料电池应用广泛，以K0H溶液为电解质溶液， 使用时电极反应如下：X极:CKi+lOOH' -8e-C032>7H20； Y®： 4H2O+2O2+8e 80H下列说法不

45、正确的是() A.CH,在负极发生氧化反应B. 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少C. 在标准状况下，通入5. 6L0?完全反应后，有Imol电子发 生转移D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理.分析： 碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CHi+lOOI =CO：+7HQ, 通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为 。2+240+4院=40田，根据电极反应确定液的pH变化情况以及电子 转移和物质量之间的关系.解答： 解：A.碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电 池的负极，发生氧化反应，

46、故A正确；B.根据总反应：CH，+20?+20H=C0:+3HQ,则氢氧化钾被消耗， 电池工作过程中溶液pH将下降，故B正确；C.根据电极反应式:02+2H20+4e =40H-,每转移4moi电子,正 极有Imol O2被还原，则通入5.6IA即0.25mol,完全反应后, 有Imol电子发生转移，故C正确；D. X极是负极，发生CK+100H，8e C0广+7HO X极附近溶 液的碱性减弱，故D错误.故选D.点评： 本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电 子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入 燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，题目难度不大.20. (2分)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其 原理可表示为：储氢释氢NaHCCVH茎HCOONa+H,O下列有关说 释氧法正确的是()A. 储氢、释氢过程均无能量变化B. NaHCCV HCOONa均含有离子键和共价键C. 储氢过程中，NaHCCV被氧化D. 释氢过程中，每消耗0. ImolHQ放出2. 24L的H2考点：化学能及热能的相互转化；化学键；氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题；化学反应中