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1、第三单元物质构成的奥秘知识点小结班级 姓名一、分子和原子1、物质是由和、等微观粒子构成的。2、分子与原子的联系与区别分子原子定义由分子构成的物质，分子是原子是如保持水化学性质的最小粒子是。性质 ； ；同种分子化学性质，不同种分子化学性质。同种原子化学性质，不同种原子化学性质。区别。3. 分子由构成，有些分子由原子构成，如由一个氧分子是由构成；有些分子由原子构成，如一个水分子是由构成；4. 化学变化的实质是：在化学变化中，分子可以分成，重新组合成。6. 在化学变化中的种类发生变化而的种类和数目不会发生变化。7、物质间三态的变化主要由于发生改变；气体比较容易被压缩而固体和液体不容易被压缩，其原因是
2、；酒精和水混合后的体积小于二者的体积之和，原因是；向盛有水的烧杯中滴一滴品红溶液，不一会儿，整杯水都变红了，这说明。8. 用分子原子的观点解释下列问题物理变化；化学变化；混合物；纯净物。二、原子的结构（一）原子的构成（每个带1个单位电荷）1、原子（不带电）（每个带 1个单位电荷）2、一般 情况下，构成原子的粒子有、，但不是所有的原子中都有中子，如氢原子中只有质子和电子，而没有中子。3、粒子的电性：呈正电的粒子：、 、；呈负电的粒子： ；呈电中性（不带电）的粒子：、 、。4、原子为什么不显电性？。5、在原子 中， = =6. 、由原子直接构成的物质分别是金属：铜、铁、汞等；稀有气体：氦、氖、氩等
3、；固态非金属物质：碳（金刚石、石墨） 、硫粉、磷（红磷、白磷）等。7、原子的质量主要集中在。8、相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量1碳 - 12的质量（ 1）相对原子质量是个，不是原子的实际质量。12（ 2）相对原子质量有单位，单位是“1”，通常省略不写。9、相对原子质量的近似公式：相对原子质量+。10. 三决定 决定元素化学性质的是，决定原子的质量的是，决定元素种类的是（即 ）。（二） 核外电子的排布1. 核外电子的分层排布规律：元素的原子核外的电子层最少有1 层，最多有 7层；第一层不超过个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过个电子(只有 1个电子层的最外层
4、不超过2个电子)。1. 原子结构简图各部分的意义：3. 相对稳定结构：最外层具电子( 只有一个电子层的元素具有2 个电子 ) 的结构属于相对稳定结构。4. 元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个 (He 为 2 个 )不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易 电子不稳定非金属元素一般 4个易 电子不稳定5.原子的电子层数等于。6.元素的化学性质由决定最外层电子数相同，化学性质相似。但要注意当稀有气体元素（2 号氦， 10 号氖，18 号氩等）出现时，如果不全是稀有气体元素则化学性质不相似。（三）离子1. 离子是带电的原子或原子团。带电原子
5、或原子团叫做阳离子，带电的原子或原子团叫做阴离子。2. 在离子中 = =3. 离子形成的本质：原子4. 离子的符号表示在元素符号或原子团的标出及阳离子 X n+5. 元素的分类：（ 1）：“钅”旁，如：铁、铜、锰等，特殊的：汞、金。X 表示元素符号或原子团， n 表示离子（ 2）：“石”表示非金属固体; 如：硅、碳、磷等；“氵”表示非金属液体 ; 如：溴等所带电荷数，“ +” “-”表示电性“气”表示非金属气体。如：氧、氟、氢等阴离子 X n-（ 3）稀有气体元素：、氪、氙、氡。5、离子符号及其意义 ( 数字“ 2”的意义 ) 。6. 元素和原子的本质区别元素原子概念具有 相同 核电荷数的一类
6、原子的总称 .化学变化中的最小粒子。区别只讲种类，不讲个数。既讲种类，又讲个数。使用范围应用于描述物质的组成。应用于描述物质的构成。6. 常见离子及符号举例如：水是由和组成的。如：水由构成；水分子由和（ 1）带一个单位正电的离子（氢锂钠钾银）构成；一个水分子是由氢离子、锂离子、钠离子、钾离子、银离子和构成的。7. 、元素符号的意义：（ 2）带两个单位正电荷的离子（钙镁钡锌亚铁铜）（ 1）表示该种元素； （ 2）表示该种元素的一个原子。（ 3）由原子构成的物质（金属、稀有气体、非金属固钙离子、镁离子、钡离子、锌离子、亚铁离子、铜离子体），其元素符号还可以表示该种物质。（ 3）带 3 个单位正电荷
7、的离子（铁铝）：铁离子、铝离子例如： H表示；表示。（ 4）带一个单位负电荷的离子（氟氯溴碘）：氟离子、氯离子、溴离子、碘离子Cu表示；表示一个铜原子；表示。（ 4）规律总结： 元素符号前有数字只表示微观的意义（ 几个某原子 ）（一个意义）（ 5）带两个单位负电荷的离子（氧硫）： 氧离子、硫离子如 3H表示。 5N表示。（ 6）带 3 个单位负电荷的离子（氮磷）： 氮离子、磷离子四、元素周期表6. 常见的原子团1. 元素周期表是根据元素的和，把他们科学有序地排列起来。（ 1）带一个单位正电的：铵根离子2、元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行叫，每一个纵行叫做（ 8、 9、 10 三个纵行共
8、同组成一个族）（ 2）带一个单位负电荷的：硝酸根离子、氯酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子、高锰酸根离子3. 元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了号，叫做。（ 3）带两个单位负电荷的：硫酸根离子、碳酸根离子、锰酸根离子4. 单元格的构造：（ 4）带 3 个单位负电荷的：磷酸根离子（）8O（）三、元素或（）氧1、元素的定义：元素是（即）相同一类原子 的总称。（）或（）16.00元素的种类由决定；地壳中含量较多的前五种元素是、；生物细胞中含量较多的前三种元素、；（）人体中含量最多的金属元素是：。2、元素周期表中前二十号元素的名称和符号：（横着背）氢（）氦（）锂（）铍（）硼（）碳（） 氮（）氧（）氟（）氖（）钠（）镁（）铝（）硅（） 磷（）硫（）氯（）氩（）钾（）钙（）3、常见的元素的名称和符号：锰（） 锌（）银（）钡（）铂（）铅（）溴（）金（）汞（）碘（）铜（）铁（）锡（）4. 书写 ：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙，钠，镁，铝等。