化学一模卷计算题要点.docx

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1、2014届普陀区高三化学一模计算题分析金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。54 .现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比 为5 : 1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。55 .取铝合金（含铝90%） 1.5 g与80 mL 3 mol/L盐酸充分反应（合金中其他成分不参加 反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100 mL,取出稀释液5 mL,加入0.6 mol/L的氨水使3Ml恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气 L （标准状况）。使3Ml恰好完全沉淀时， 消耗氨水 mL。56 .将1.84 g金属钠投入98.16 g

2、水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO 2（g）,将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。57 .向a mL 0.8 mol/L NaOH（aq）中通入b mol CO 2（g）,反应所得混合液的成份随 b的物质的 量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）b的取值范围（mol）溶质的成份溶质的质量（g）二 4b 4a 10Na2CO3、NaHCO 3长宁区有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。54 .将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。

3、求该铁矿石含铁的质量分数。55 . 现以该铁矿石为原料炼铁， 若生产过程中铁元素损失4% ， 计算每生产 1.00吨生铁 （含铁96% ），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）56 .取某钢样粉末28.12 g （假设只含Fe和C）,在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。57 .再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：IIIII5.6248.4362.2402.800实验序号I加入钢样粉末的质量/g2.812生成气体的体积/L（ 标准状况 ）1.120

4、58 .若在实验II中继续加入m gffi样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）（杨浦区）铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。54. Al 4C 3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是： ; 14.4 g Al4c3与盐酸反应产生的气体是 L （标准状况）。55. AlN 用于电子设备。 AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂志碳的 AlN 样品置于密闭反应器中，通入4.032 L （标准状况下的） O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L （已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为 g/mol。

5、该气体的成分 是 （写化学式），该样品中含杂质碳 g。56. 氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。 制备这种水滑石的过程是： MgCl 2、 A1C13、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65c充分反应后，经过滤、洗涤，干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：（1）取26.65 g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体。气体依次通过足量的 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种溶液分别增重9.9 g和3.65 g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。（2）另取26.65 g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入 NaOH溶液至过量，最终 得到5.8

6、 g白色沉淀，通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。57. 氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO 2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65 g样品在空气中放置一段时间后，质量变为25.925 g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是 ，此过程的化学方程式浦东42 .在密闭容器中充入a mol SO2和b mol O2 (V2O5为催化剂，400 C),反应达平衡时，容器内共有d mol气体。这时容器内尚有 SO2多少摩尔？43 .已知电解NaOH溶液即电解水：。NaOH 2 2 2 2H 0 2H 0，通I现对100 g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电

7、子0.4 mol。(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为 。(2)阳极产生的氧气的物质的量为 。(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量。金山二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要 研究内容之一。完成下列计算：54 .石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4 2H2。）。某电厂用煤300 t （煤中含硫的质量分数为 2.5% ）, 若燃烧时煤中的硫全部转化

8、为二氧化硫， 用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上 可得到 吨石膏。55 .用CH 4催化还原NOx,主要产物为N2与CO2。现有1 L NO x （含NO 2、NO）,用CH 4将其 还原成N2,消耗同温同压下的 CH4 0.4 L,则混合气体中NO 2、NO的物质量之比为 。56 .乙二酸（H2c2O4）的制备有如下反应：C6 H12 06 +18HNO3 3H2 C2 O4+ 18NO2+ 12H2 OC6 H12 06+ 6HNO3 3H2 C2 04+ 6N0+6H2 0上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气 NOx中，且NOx的吸收转 化率为90%。

9、每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？2（NO） : （NO） 2 :1nn57 .用碱液吸收法处理某工业尾气（含 NOx： NO、NO2和N2O4）的反应为：2NO2+ 2NaOHNaNO2+ NaNO3+ H2 ONO+ NO2+ 2NaOH > 2NaNO2+ H2 O当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx,计算生成NaNO 3和NaNO 2的物质的量（x 可作为已知条件使用）。虹口胆矶晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuS04 5H2O。在加热情况下，按温度不同, 胆矶晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。58 .称取0.100

10、0 g含有杂质的胆矶试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸 10.08 mL , 则试样中胆矶的质量分数为 。（已知：4 2 2 CuSO 2NaOH Cu（OH） Na SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）59 .将1.250 g纯净的胆矶晶体置于增期中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数）。60 .将无水硫酸铜加热至 650 c以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的 混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充

11、分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的 吸收剂（碱石灰），吸收剂增重 4.416 go计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质 的量之比。61 .无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物 X出现，其化学式可以表示为 CuaOb（SO4）c （a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀 Y生成（化学式为 CuSO4 nCu（OH） 2）,同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对 Y进行加热脱水，将失去 11.9% 的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。徐汇2014届徐汇区高三化学一模计算题分析硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下:

12、2 4 2 Na SO 4C Na S 4CO2 4 2 2 Na SO 4CO Na S 4CO56 .要制取 Na2s 15.6 g,需原料芒硝（Na2SO4 10H2。）mol。57 .制得的Na2S固体中含少量Na2S。4、碳粉等杂质。称取该固体 0.200 g,加适量水溶解后 加入25.0 mL0.100 mol/L的I2标准溶液，待反应完全后用 0.100 mol/L Na 2s2。3溶液滴定，消耗 Na2s2。3 溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2s2。3转化为Na2s4。6）,则该Na2s的纯度为 。58 . 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8 L

13、（标准状况），生成Na 2s 的物质的量（nmol） 的范围是 < n <。若在上述过程中，生成 Na2s的质量为62.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多 少？59.硫化钠晶体（Na2s 9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成 Na2SO37H2O 和Na2s04 10H2O。 现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g,放出H2s气体1.12 L （标准状况），求原硫化钠晶体的质量。松江 绿矶（FeSO4 7H2。）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定 浓度的硫酸溶液制备绿矶。5

14、4 . 98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸 等体积混合，混合酸的浓度为（填、=）40%。55 .实际生产用20%发烟硫酸（100 g发烟硫酸含SO320 g）配制稀硫酸，若用 SO3 nH2。表 示20%的发烟硫酸，则n = （保留两位小数）。56 .绿矶在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取 7.32 g晶体溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32 g；再通入112 mL （标准状况）氯气恰好将 Fe2完全氧化， 推测晶体的化学式为。5

15、7 .硫酸亚铁俊（NH4）2SO4 FeSO4 6H2。】（俗称莫尔盐），较绿矶稳定，在分析化学中 常用来配制Fe2的标准溶液，用此Fe2的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取 8.64g Cu2s和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下： 10NO3+3CibS+16H 6Cu2+10NO +3SO42+8H2O8NO3+3CuS+8H - 3Cu2+3so42- +8NO +4H2O剩余的稀硝酸恰好与 VmL 2 mol/L (NH 4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-+ 3Fe2+ 4H+ NO+ 3Fe3+ 2H 2 OV值范围； 若V

16、= 48 mL ,试计算混合物中 CuS的质量分数(保留两位小数)。闸北 硫铁矿又称黄铁矿 （主要成分FeS2,杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称愚人金”。工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：FeS2与O2高温下反应生成SO2；SO2在催化剂彳用下与 O2反应生成SO3；SO3与H2O反应生成H2SO4.53 .若1.00吨SO2与O2的混合气体中含 SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应，有 80%的SO2 发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是 。54 .现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出 100吨9

17、8%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5% ,则硫铁矿中FeS2的质量分数为 。55 .在浓硫酸中继续溶解 SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1 L含SO3 30%的发烟硫酸（密度为1.95 g/cm）要把它稀释成质量分数为 95%的浓硫酸，需加水约多少？（写 出计算过程）56 .已知：850 C 900 C时，硫铁矿在氧气中煨烧，可能发生下列反应： 3FeS2+ 8O2 t Fe3 O4+ 6SO2 4FeS2+ 11O2 t 2Fe2 O3+ 8SO2为使FeS2煨烧完全生成Fe2O3,工业上使用过

18、量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）57.将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中 n（Fe） : n（O） 4 : a,此时消耗氧 气 b mol, 试写出 b与 a的关系式 。崇明天然碱的组成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为整数）表示。现有 A、B两种 不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。将质量为31.0 g的天然碱A于300° C加热分解至完全（300° C时Na2CO3不分解），产生CO22.24 L （标准状况）和水5.4 g。56 .天然碱A的化学式中：a = b = c

19、 =已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2 CO3 HCl NaCl+ NaHCO 3NaHCO 3+ HCl NaCl +CO2+H2 O将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：盐酸体积（mL） 20 40 60 80产生气体体积（mL） 0 560 1680 252057 .由表中数据可推测加入 50 mL盐酸时，产生气体的体积为 mL （标准状况）；盐酸的浓度为mol/L;天然碱B的化学式为：。58 .若取一定质量的天然碱 B力口入至IJ 30 mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V （

20、 mL ,标准状况）与天然碱B质量W（g）之间的关系式。黄埔区十一、（本题共l2分） 铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。55.已知Fe2O3在高炉中有下列反应： FO3+CO2 t 2FeO+CO2反应形成的 Fe2O3和FeO 固体混合物中，元素铁和氧的质量比m(Fe): m(O)不可能是 。a. 7: 3 b. 21 8 c. 14 5 d. 7:256 .若 m(Fe): m(O)=3 : 1,则Fe2O3与FeO的物质的量之比为 , Fe2O3被CO 还原的物质的量分数为 。57 . 3.04 g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金

21、属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入含0.04 mol Ca(OH)2的澄清石灰水后，产生 3.00 g白色沉淀。计算固 体粉末中Fe2O3的质量。(保留1位小数)58 .常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到 Fe2O3固体，实验过程中产品无损失。实验数据记录如下：实验序号铁锈质量/g氧化铁质量/g0.8560.6401.4241.2800.9790.8801.0700.800上述实验所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。静安区十、(本题共16分)54 . 900 K时，用足量的H2与

22、钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物， 则该钠钾合金的化学式为 。55 .将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为 （保留3 位小数，用百分数表示保留l位小数）；25c时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水，则将该溶液蒸发 g水后恢复至25 c可得饱和溶液（保留2位小数）。56,取10.00 gNaNO3力口热，得到的固体中 Na的质量分数为 31.51%,则氧的质量分数为 （保留2位小数）。57.某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L（标准犬况）, 则可推导出R元素是（写元素符

23、号）。58.在l.12 L密闭容器中，将 KOH与。3在一定条件下反应，得到气体 （只含一种元素卜固 体物质A和KOH H2O。有关实验数据如下：KOHO3AKOH - H2O气体密度16.8 g0.3 mola gb g>1.429 g/L16.8 g0.2 mola gb g1.429 g/LA会缓慢分解产生一种钾的氧化物和。2。试确定A的化学式:嘉定区十、（12分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol / L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）.求53、反应中消耗 HCl的物质的量： mol,混合物中铝的质量是： g现有某工业反应混合液

24、，其可能含有的组分为乙醛（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C ： H ： 0= 16 ： 42 ： 5。完成54、55两题。54、若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是 55、若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O,则此时乙醇和乙醒的物质的量各是多少？（写出解题过程）56、将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4 g Na2。？的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于 150c时压强为0 Pa,将残留物溶于水无气体生成.求甲烷和氧气在标况下体积各为多少 ？（写出解题过程）闵行区 十、（本题共

25、12分）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成 ZnO和SO2。 ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题 （以下计算保留2位小 数）55 .取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是 。56 .取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物 ），充分 反应后，小心地将溶液稀释到 1000 mL,取出15.00 mL,以酚酬:为指示剂，用0.25 mol/L 的NaOH溶液中和余酸，耗用 NaOH溶液

26、的体积为21.70 mL。反应后溶液中多余的硫酸是 mol °通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 。57 .将标况下4.48 L SO 2气体慢慢通入 200 mL 一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸 收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。宝山区十、(本题共14分)液氯储罐中常混有 NCI3,当液氯中NCI3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。49. NCl 3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式 O50. 为测定氯气中的NC13含量，将一定量样品先

27、通过足量盐酸吸收NC13(反应为：NC13+4HC1-NH 4c1+3C1 2),再用 400 mL 20.0% (k1.22g/cm3)的工业 NaOH 溶液吸收 所有的Cl2,测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NC%吸收管内NH4+质量为0.270 go(1)上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为 。(2)计算该样品中NCl 3的质量分数，并判断该样品是否安全？51. 一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO 3> Ca(ClO) 2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂 +浓盐酸一金属氯化物 +水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。(1)将214.

28、5gCa(ClO) 2放入500mL12.0mol/L的浓盐酸中，生成的 Cl2在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。(2)漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2、Ca(OH)2、H2O和CaO的混合物。漂白粉放出的氯气 具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ,加H2SO4酸化，有效氯与作用析出等量的I2,析出的I2以淀粉指示剂立即用 Na2s2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于 mol/L ,否则测定的

29、有效氯将(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。青浦十、（本题共14 分）钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途。54 4.8 g Al 在空气中放置一段时间之后，质量变为 5.28 g ，则未发生变化的铝的质量为g。55 向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液， 测得滴加 10 mL 与滴加 30 mL 时所得沉淀一样多。求氢氧化钡溶液的物质的量浓度。56 .将镁、铝合金6.3 g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96 L（假设反应过程中还原产物是NO 和 NO2 的混合气体） ，向所得溶液中加入氨水至沉淀达到

30、最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g ，计算还原产物中 NO 和 NO2 的物质的量之比。57 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物， 在高温下使之充分反应， 将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入58 mL 3.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0 mol/L ;向另一份固体中加入 100 mL 4.0 mol/L 的 HCl 溶液， 使固体全部溶解， 测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2 mol/L ,计算这包铝热剂中铝的质

31、量和氧化铁的质量。奉贤十、（本题共14分）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物 和产物均为298 K时的稳定状态）。53、下列选项中正确的是 （填序号）。Mgl2中Mg2+与间的作用力小于 MgF2中Mg2+与F-间的作用力MgB2与C12反应是放热反应化合物的熟稳定性顺序为：MgI 2>MgBr 2>MgCl 2>MgF254、请写出在一定条件下液滨与氟化镁固体反应的热化学方程式：已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO 2f 2MgO+C现将a克镁放在盛有bL （标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分 燃烧，55、若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 A. 一定只有 MgOB. 一定有 MgO,可能有CC. 一定有 MgO和CD. 一定有 C,可能有 MgO56、若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ,出现此种状况，容 器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）。57、若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ;若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围