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1、.【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）化学反应速率（含解析）A组双基题组1(选修4P19T3，改编)将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)B(g)=2C(g)反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则下列反应速率不正确的是()Av(A)0.05 mol/(L·s)Bv(B)0.025 mol/(L·s)Cv(C)0.025 mol/(L·s)Dv(B)0.0125 mol/(L·s)【解析】v(C)0.025 mol/(L·s)，根据化
2、学计量数可知v(A)2v(C)0.05 mol/(L·s)，v(B)v(C)0.0125 mol/(L·s)。【答案】B2(2014·太原模拟)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L1·s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】A项，nB0.6 mol，nC0.8 mol，nA1.2 mol，nD0.4 mol，
3、其反应为3B4C=6A2D；B项，v(A)v(D)；C项，c(B)0.05 mol·L1·s1；D项，6 s时反应达到平衡，各速率不相等。【答案】C3(2014·亳州模拟)下列说法中正确的是()A二氧化锰是催化剂，能加快反应速率B温度越高，催化剂的催化效果越好C食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小D升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快【解析】A项，二氧化锰作催化剂，有选择性；B项，催化剂一般有一定的使用温度范围；C项，抗氧化剂是防止食品被氧化，不是速率问题。【答案】DB组高考题组4(2013·福建高考)NaH
4、SO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×105 mol·L1·s1D温度高于40 时，
5、淀粉不宜用作该实验的指示剂【解析】A由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO5I6H=3I23H2O，此时反应6HSO2IO=6SO2I6H恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)5.0×105 mol·L1·s1。D.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。【答案】B5(2012·山东高考改编)已知N2O4(g)2NO2(g)，现将1 mol N2O
6、4充入体积为1 L的恒容密闭容器中进行，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol·L1·s1。【解析】v(NO2)0.2 mol·L1·s1，故v(N2O4)0.1 mol·L1·s1。【答案】0.16.(2013·上海高考)已知：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)反应在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在010 min的平均反应速率为_ 。【解析】根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1/(2×10)0.05 mol·L1·min1。【答案】0.05 mol·L1·min1;3