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1、专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。3、经历中和滴定的过程， 知道中和滴定的步骤， 初步掌握中和滴定的实验操作。4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。二、学习重点与难点： 酸碱中和滴定的原理 和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2 溶液反应的离子方程式
2、。计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 molL-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指_的方法，其原理就是_。2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和_ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在_。3、滴定操作：检查仪器：滴定管使用前，应首先_。润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、 碱溶液润洗内壁次。装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。调节起始读数：在滴定管下放一_，调节，使滴定管尖嘴部 _，调整管中液面至。中和滴定：滴定时，左手，右手_
3、，眼睛观察_。终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色， 视为滴定终点。( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。中和反应的实质：_。恰好完全反应（等物质的量反应）。中和滴定的原理：酸提供的 H和碱提供的 OH如为一元酸和一元碱中和时：计算公式： c（待）c（标） V (标）V (待）【反馈练习】 现有 20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液，用 0.1mol ·L-1 的 HCl 溶液进行中和滴定实验，消耗了 25.00mL，求该 N
4、aOH溶液的浓度。二、酸碱中和滴定操作：1. 酸碱中和滴定操作的基本仪器：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）2. 酸碱中和滴定操作的操作程序：（ 1）检查滴定管是否漏水；（ 2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入 35mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁， 然后用手控制活塞， 将液体放入预置的烧杯中。（ 3）装液（ 4）调节起始读数：（ 5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。（ 6）重复滴定操作；（ 7）数据处理说明： 两种滴定管在构造上的不同点：酸式 -活塞碱式 - 带有玻璃球的橡胶管
5、 滴定管上有温度和量程（一般有25mL、 50mL）滴定管的读数方法： “ 0”刻度在上，向下逐渐增大， “ 0”刻度不到最上端，最大刻度线不到开关处（注意与量筒比较） 精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL 、23.18mL最后一位是估计值。 滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。-1【对点练习】若用浓度0.2mol · L的盐酸滴定氢氧化钠溶液，滴定时记录了两组数据：测定次数待测碱溶液体积V/mL测定后刻度体积 /mL测定前刻度第一次10.00 NaOH010.42第二次10.00 NaOH12.2122.65由以上的数据算出碱液浓度为mol L-1【
6、资料卡】指示剂的选取石蕊一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，因为它的颜色变化“红紫”及“紫蓝”颜色变化不明显。强酸强碱的滴定，可以使用酚酞、甲基橙、甲基红（在中学化学实验中不常见）弱酸与强碱、强酸与弱碱的滴定，应选择变色范围与两者恰好完全反应时所得溶液的酸碱性一致的指示剂。如醋酸与 NaOH 溶液滴定所得的溶液是 CH 3COONa 溶液，呈碱性，应该选取酚酞。三、酸碱中和滴定误差分析：c（标） V (标）根据 c（待）V (待）误差主要反映在变量 V（标），即：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小说明：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。如完全中和，有：步骤操作V(标准)C
7、(待测)酸式滴定管未用标准溶液润洗洗涤碱式滴定管未用待测溶液润洗取液滴定读数锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）注： V(标准) 填“变大”、“变小”、“不变”， C( 待测 ) 填“偏高”、“偏小”、“无影响”【对点练习】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成结果偏高的原因可能是（）A. 配制标准溶液的NaOH中混
8、有 Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【课后巩固练习】1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面， 都在 10mL刻度，若都采用仰视读数， 则前者比后者的读数（）A. 大于B.小于C. 等于D. 不能比较2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹
9、液面最低处保持水平3. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入 25 mL待测 NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）A.B.C.D. 4. 有、三瓶体积相等，浓度都是 1 mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量 CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性） ，不作改变。然后以酚酞做指示剂， 用 NaOH溶液滴
10、定上述三种溶液， 所消耗的 NaOH溶液的体积是：（ A. B. C. D. ）5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度， 用甲基橙作指示剂， 下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23 次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗 23 次6.用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时， 下列操作会使滴定结果偏低的（）A. NaOH 固体称量时间过长B.盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作
11、指示剂D. 固体 NaOH中含有 KOH杂质7.以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：甲基橙 3.1 4.4 甲基红 4.4 6.2酚酞 8.2 10, 现用 0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A. 都可以用B. 只能用C.可以用或D.可以用或8. 有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A. 大于 40.0 mLB. 为 40.0 mLC.小于 40.0 mLD. 为 10.0mL9. 下图是向 100 mL的盐酸中逐渐加入 NaOH溶液时，溶液的 pH变化图。根据图所得结论正确的是（） 1A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol ·LB. 处为 0.1 mol 的 NaOH溶液 1C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol ·LD. 处为 0.01 mol 的 NaOH溶液