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1、.重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第二次模拟考试化学试题化学部分（共100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分)1生活中处处有化学，下列表述不正确的是A福尔马林可作食品的保鲜剂 B聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 C碳酸氢钠可作胃酸的中和剂 D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol OD
2、60;离子含有的质子、中子数均为1.0NA B含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAC3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NAD标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA3已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：火柴下列说法不正确的是A. 步骤的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不
3、完全相同 D. 步骤的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O4下列判断正确的是A通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32、CH3COO、CO32BpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同CNH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4+ Al3+5OH=NH3·H2O+ AlO2-+2H2ODFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性5某种药物合成中间体的结构简式为： ，有关该物质的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生消去反应和酯化反应
4、C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH625 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8×10-5K(HClO)3.0×10-8K(H2CO3)a14.4×10-7K(H2CO3)a24.7×10-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3CO
5、O-)>c(OH-)>c(H+)B图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O=2HClOCO7一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20A前50 s内B的平均反应速率v(B)0.0032 mol·L-1·s-1B相同温度下，若达到平
6、衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)>v(逆)D若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K0.2 mol·L-1，则反应的H<0二、非选择题(共4个小题，58分)8（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。 O2-的离子结构示意图为 ，CS2的晶体类型为 晶体； O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）； CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要
7、原因是 ； Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某
8、种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g。请写出该水解反应方程式 。9. (14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化) 试回答下列问题：将铜粉分散在石棉绒中的原因是 ；在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是 (填化学式)，通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 ，打开 (填K1、K2或K3)。关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D
9、中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_ _。若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 ；从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成。10(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： AB的反应类型是， BC为加成反应，则化合物M的结构简式是 ； H中除了羰基()外，含有的官能团名称是 ； 实验室制A的化学方程式为
10、； E F的化学方程式是 ； 下列说法正确的是 a. D和F中均属于炔烃类物质 b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O d. H能发生加成、取代反应 TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 11（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H-a kJ·mol1；CH3OH(g)CH3
11、OH(l) H-b kJ·mol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) H-c kJ·mol1；H2O(g)H2O(l) H-d kJ·mol1，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，H-a kJ·mol1（a0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。（选填编号）ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变
12、化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变计算该温度下此反应的平衡常数K_。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂 某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。化学答案参考答案：1-7 ABD
13、CD BC8. （本题共14分）略（1分）分子晶体（1分）ClO2 O3 Cl2（2分） 甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H+2Cl- （2分）Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应（2分）1：2（2分）MgC2+2H2O=Mg(OH)2 + C2H2（2分）9（共14分）增大铜与氧气反应的接触面积（2分）N2（2分） 排出D中的空气（2分） 关闭K3（1分） 打开K1、K2（1分）Cu + 2NO3+ 4H= Cu2+ 2NO2+ 2H2O （2分）关闭K3（2分）有（2分） 10、（本题共14分）加成反应（2分）CH3OH（2分） 碳碳双键、酯基；（2分）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（2分）CH 3CCCOOH+HOCH2CH3CH 3CCCOOCH2CH3 + H2O （2分）b d （2分）（2分）11（本题16分）（1）CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H(3c/22dab)kJ·mol1（3分）（2）AB（少选得1分，错选不得分） （2分） 0.20 （2分） C （2分）（3）CH3OH6eH2OCO26H（3分）2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH（2分） 0.16g（2分）;5第页