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1、精品资源初三化学适应性练习2014年4月注意事项：答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。选用的相对原子质量在答题卷首。本卷分为第I卷（选择题）和第R卷（非选择题）两部分 满分50分。考试时间：50分钟第I卷（选择题共15分）15分）选择题（本题包括 15小题，每小题只有 1个选项符合题意。共1 .下列物质中属于纯净物的是B. C60A.赤铁矿C.矿泉水D.石油欢迎下载2 .下列图示的实验中涉及到化学变化的是A.检查装置气密性B.读取水的体积NaClC.点燃酒精灯D.称NaCl的质量3.粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是4.从微观粒子的角度分析，下列叙述正确的是A.水结冰后分
2、子停止运动B.氢原子和氧原子保持水的化学性质C.氯化钠晶体由氯化钠分子构成D.氧化汞分子在化学变化中能够再分5 .下列关于家庭小实验的说法正确的是A.用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢B.用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水C.用淬火后的钢针制钓鱼钩D.用加热的方法修补电木等热固性塑料6 .下列有关实验现象的描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧，有黑色四氧化三铁生成B.点燃棉花纤维能闻到烧焦的羽毛味C.镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高D .电解水产生的氢气与氧气的体积比为l : 27 .分类是一种行之有效、简单易行的科学学习方法。小强对所学知识进行了归纳, 其中有错误的一组是A.常见的空气污染物：
3、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮8 .常见的气体燃料：氢气、一氧化碳、甲烷C.常见的还原性气体：氢气、一氧化碳、氧气D.常见的干燥剂：浓硫酸、烧碱固体、生石灰8 .从化学角度看，下列叙述不正确的是A .开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成B .扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器C.在钱态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味D.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用9 .下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是A .高镒酸钾（KMnO 4）是氧化物B. H2O2中氢元素的质量分数为 11.1%C.次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价D,过氧乙酸的化学式为C2H4。3,其碳、
4、氢、氧三种元素的质量比为6:1:1210 .小明同学在家泡了一杯白糖水。他将白糖放到热水里，用筷子充分搅拌杯中的白糖，白糖完全溶解后，他发现杯子里的糖水液面比原来低，糖水 少掉了 "。他将杯子放在一边待糖水变凉，发现最后杯底有少量未溶解的白糖（如图所示，不考虑水分的 蒸发）。下列说法中正确的是A .泡糖水时进行搅拌是为了增大白糖的溶解度B.糖水热的时候白糖全部溶解并形成了饱和溶液C.凉的糖水比热的糖水浓度大D.糖水少掉了 ”说明分子之间有间隔11 .右图表示 M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A. P点表示tC时M、N的溶解度相等B . t C时，M、N两种
5、物质的溶液中溶质质量分数相等C. 30c时，M的饱和溶液中溶质的质量大于N饱和溶液中溶质的质量D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是 M的不饱和溶液，N的饱和溶液13.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACu(NO3)2 溶液AgNO3加入适量的铁粉，过滤BKNO 3溶液Ba(NO 3)2滴加过量K2SO4溶液、过滤CCO2气体CO气体点燃DNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发12.按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是A .比较红磷、白磷着火点C.除去废气中的 CO2,并收集COB.定量测定化学反应速率D.验证CaO和水反应的热效应14
6、.小红同学向盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的 碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是A.图中，当碳酸钠溶液加至B.图中，当碳酸钠溶液加至C.图中，当碳酸钠溶液加至D.图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应b点时，溶液中 HCl与Na2CO3恰好反应完全c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化银d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全15.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子
7、中原子个数比依次为 2:1和1:1; E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。列有关判断正确的是A . E转变为B 一定是置换反应B. A不一定是含 CO32或HCO3一的盐C. D、F中相同元素的化合价一定相同下NaOH溶液的洗气瓶D .除去B中混有的少量 C,可以将混合气体通过盛有第R卷（非选择题共35分）16 .化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求 的物质的化学式： 人体胃液中含有的酸是 ; 用作补钙剂的盐是 产生煤炉中蓝色火焰的物质是 ; 最简单的有机化合物是
8、从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。填写下表：已知：氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成盐和水。请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和水的化学方程式 O 下图所示为氯化钠的形成过程，由此可推知：在形成氯化镁时，镁原子和氯原子 的个数比为。17 .完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应基本类型。铁丝燃烧 （） 氢氧化钠溶液必须密封保存的原因 在烧糖醋鱼时常会出现烧焦现象，其主要原因是蔗糖在高温下会分解生成碳和水。试写出其中发生的反应 18 .根据下列装置图，回答有关问题。 写出图中标号仪器的名称：a 实验室用高镒酸
9、钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是（填字母序号）。同学们在课外活动中设计了实验装置F。若用F装置制取氧气，该反应的化学方程式是。 F装置若用来制取二氧化碳并验证二氧化碳溶 于水显酸性，则反应前应向分液漏斗、小试管及大试管内分别放入的药品是、和。19.下图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。 为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2和 Na2so4杂质，可对应加入过量的Na2co3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2co3必须在8202之（填“前”将滤液的pH调至中性应加入的试剂是 。 流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下：NaCl+H 2O
10、+NH 3+CO2= NaHCO 3 +NHC1 2NaHCoA W2CO3 + H2O + CO2 T问：分离出NaHCO 3晶体后的母液中一定含有的溶质有 ,若此 母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是 。（4）该流程的主要产品纯碱属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。20.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。学生板演该反应的化学方程式 。I .定性探究【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了
11、疑问：反应后溶液中溶质是 什么呢？【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有 Na2SO4和NaOH猜想四：有 NazSO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是 哪一种并说出理由。【继续实验】 丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液， 并选用老师提供的 pH试纸、铜片、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。实验方案测溶液pH滴加Na2C
12、O3溶液滴加BaCl2溶液实验操作pH道纸10 NiiCOi 仆 1n1inr实验现象试纸变色，与标准比色卡比照，得pH <7产生白色沉淀实验结论溶液中后H2SO4溶液中用H2SO4溶液中用H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： 实验操作中明显的一处错误是 ;实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是 （选填、）， 不合理的原因是。【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请
13、你和同 学们一起在反应后的方框中补画未画全的微粒。©II .定量探究取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g,设计如下实验:试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）省锡中实验学校初三适应性练习化学试卷答案2014年4月第I卷(选择题共15分)BCCDB CCDDD AADBB第R卷(非选择题共35分)16 . (1) HCl CaCO3 CO CH4 失 +3 Al 2O3 AI2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H2O 1 ： 217 .略18 . (1)酒精灯AD方程式略稀盐酸石灰石或大理石紫色石蕊溶液19 .后稀盐酸 NH4CI、NaHCO3 NH3盐20 .【学生板演】化学方程式略【猜 想】猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存。【继续实验】 NaOH产生气泡【评价反思】 将pH试纸直接放入待测液测 pH 生成的Na2so4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2so4引起的【剖析本质】如下图，即补 2个水分子、2个氢离子II .定量探究10.65%