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1、北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分） 2020.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1 .下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是ABCD家庭常用消毒剂£14mHl 1 MPIB事有效 成分对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸2 .下列化学用语不二确.的是A.羟基的电子式：0：|B.乙烯的球棍模型：0 *C. Cl的原子结构示意图：D.乙醇的分子式：C2H6O3,下列说法不正碉.的是a|.氨基酸
2、能与酸、碱反应生成盐B.葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同c|.乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D .氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构4.用Na代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2中含有的离子数为 0.3 Na8. 1 mol NO 2与水完全反应转移的电子数为NaC|.标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为 5NaD. 1 L 0.1mol - L-1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4+ 数为 0.1Na5.钱（3iGa）是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法不.正确的是A|. Ga在周期表中的
3、位置：第| 4周期第IIIA族B.原子半径：Ga > KC.中子数为36的Ga的核素：67 GaD.最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga（OH）3>Al（OH） 36 .科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au（金）表面生成NH3的反应，反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A .上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B.生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3C.当1 mol N 2在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH 3D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7 .在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹
4、拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是T（利巴。林A . X的分子式为C5H4O2N3FB. Z中含有6种官能团C. Y和Z都有羟基，但性质不完全相同D. X和Z都能发生加成反应和水解反应8.下列解释事实的方程式不正.确.的是A.用明矶作净水剂：A13+ + 3H2O =Al（OH"（胶体）+ 3H +B. NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）= N2O4（g）AH< 0C.用醋酸除去水垢：2H + +CaCO3 = Ca2+ + CO2? + H2O（）NunilD. CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：O "
5、5 + Hq - ©pMiHCS9.下列物质的实验室制取、 检验及分离方法不命理.的是（夹持装置已略去，气密性已检验）A .制取并检验氨气B .制取并检验SO2气体C.制取并提纯乙酸乙酯D.制取并检验乙焕10.疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（ Ci和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到:Ci周围产生细小气泡,C2周围无明显现象;持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极,摇匀，制备成功。关于该实验的说法不.正砚的是A. Ci电极产生气泡原因： 2H2O + 2e = H2T+ 2OH电解B.自制消毒剂的总反应为：NaCl
6、 + H2O = NaClO+H2TC.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全旋紧瓶塞，振荡11 .反应2NO(g) + 2CO(g) u N2(g) + 2CO2(g) AH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入 4 mol NO和5 mol CO,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如右图。下列说法不.正削的是A.温度：Ti>T2B. a点达到平衡所需时间比 c点短C. c点NO的平衡转化率：50%D.若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的 c点in 303040
7、 sn12 .维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下:一C(;CHCHr CH0 CHl8聚乙端傅缩甲醛纤维卜列说法不正确的是A.反应是加聚反应B.高分子A的链节中只含有一种官能团C.通过质谱法测定高分子 B的平均相对分子质量，可得其聚合度-fClbCH-+ n HCHOOilD.反应的化学方程式为:> CH2CH-CHj+ H?oo - c】“一o13. 25c时，用一定浓度 NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是0-/(NaOH)A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B. b点溶液的pH=7C
8、. a-c过程中，n(CH3COO )不断增大D. c 点的混合溶液中，c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO )测定具支锥形瓶中压强随时间变14. 用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究, 化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。压弹网时同期化的曲线橹舞愠曲时闻堂北咕曲曦pH-4.0 pll=r>.t)卜列说法不正确的是A .压强增大主要是因为产生了H2B.整个过程中，负极电极反应式为:Fe - 2e = Fe2+C. pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D. pH= 2.0 时，正极电极反应式为：2H+ + 2e-= H2T 和 O2 +
9、 4e- + 4H + = 2H2O第二部分本部分共5题，共58分。15. (8分)目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。(1)化石原料合成丙烯睛(CH2=CH CN):, 藜翻 5 Ml, | 石油卜 * Cll2 = CH-CHL -1|C晓CH二CH”*| CII2=CH-CN已知二3A/ = -l4. 6 LJ mol1反应 i ；CHm = CHCH式GMJ式WH± = CHCHU(嘉+H3<)(居)A/=-353, I kJ - mul-1写出反应ii的热化学方程式：，(2)生物质原料合成丙烯睛：写出ii的化学方程式： 。丙烯睛与1, 3-丁二烯
10、共聚生产的丁睛橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁睛橡胶的化学方程式：。(3)生物质脂肪酸脱竣制备长链烷烧：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烧机理示意图如下：食用油(写结构简式)油脂酸性水解可得高级脂肪酸和TiO2界面发生的电极反应式为16. （10分）Na2s2。3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。（1） Na2s2O3的实验室制法：装置图如下（加热和夹持装置略）已知：2Na2s + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S J、Na2SO3 + S = Na 2s2O3甲中发生反应的化学方程式为 实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生
11、成大量的Na2s2。3。一段时间后，乙中再次出现少量浑7此时须立刻停止通入sO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入 sO2的原因: 丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有 （2）实际工业生产中制得的 Na282O3溶液中 常混有少量Na2sO3,结合溶解度曲线（右图） 获彳导Na2s2。3?5H20的方法是。（3） Na2s203的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。已知：I.BCL+aNH, ； 11. cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。 将金矿石浸泡在 Na2g2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入。2。浸金反应的原理为：i. Cu(NH
12、3)42+ + Au + 2s2O32- = Cu(NH 3)2+ + Au(s 2。3)23- + 2NH 3ii. 4Cu(NH 3)2+ + 8NH 3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH 3)42+ + 4OH -浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，浸金总反应的离子方程式为： 。一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如右图，解释 pH >10.5时, 金的浸出率降低的可能原因 。（写出2点即可）17. (14分)抗肿瘤药物7 -氟唾咻衍生物的前体 Q的合成路线如下:囚黑2回3 口小回笔a Lnh2CHZCHEHH00cElCOOH 77CH,CMjOHNa
13、CHCli * CH皿OY JCHiCH10GC、.COOCI IjCHjClhCHaO H已知：%ONa + R：CI T RJ)R:+ NM：I (R一为代表姓址 (1) A属于芳香煌，A的名称是 。(2) B-D的化学方程式是 。(3) D-E的反应类型是。(4) G的结构简式是。(5)下列关于M的说法正确的是 (填序号)。a. M含有两种不同的官能团b. M存在顺反异构体c. M和G能用B2的CC14溶液鉴别d. M能与NaOH溶液反应(6)已知：G + J - M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是 。(7) L与M反应生成Q的过程如下：已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱
14、和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是 。18. （12分）无水氯化镒 MnCl2在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗镒粉（主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质）制备无水氯化镒的工艺如下 （部分操作和条件略）。I .向粗镒粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5,测定离子的初始浓度。静置一段时间后镒粉仍略有剩余，过滤；II .向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入H2O2溶液，充分反应后加入 MnCO3固体调节溶液的pH约为5,过滤；III .向II的滤液中通入H2s气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；IV .浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl 2。各步骤中对
15、杂质离子的去除情况2+Fe2+Ni2+Pb初始浓度/mg - L 121.024.955.86步骤I后/ mg - L 112.853.803.39步骤II后/ mg - L 10.253.763.38步骤III后/ mg - L 10.10M 标）3.19怵达标）0.12（达标）已知：金属活动性 Mn>Fe>Ni>Pb（1）镒和盐酸反应的化学方程式是 。（2）步骤I中：Fe2+浓度降低，滤渣中存在 Fe OH 3。结合离子方程式解释原因： 。Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2T、。 （3）步骤II中：H2O2酸性溶液白作用：
16、。 结合离子方程式说明 MnCO3的作用： 。（4）步骤III通入H2s后，Ni2+不达标而Pb2+达标。推测溶解度：PbS NiS （填“>”或“<”）。（5）测定无水MnCl 2的含量：将a g样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入 稍过量NH4NO3 ,使Mn2氧化为Mn3。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁钱NH4 2 Fe SO4 2滴定Mn3 ,消耗c mL硫酸亚铁俊。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+） 样品中MnCl2的质量分数是 （已知：MnCl 2的摩尔质量是126 g - mol-1
17、）。“持续加热”的目的是使过量的NH4NO3分解。若不加热，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19. (14分)学习小组探究 AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下:2 iiII.:M水实验方案和现象i加入1mL烝储水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色i加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀 a。再加入1mL蒸储水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比 i快i加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀bo再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢(1)用离子方程式表布i中品红溶液褪色的原因： 。(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的
18、化学方程式是 。(3) i是iii的对比实验，目的是排除 iii中 造成的影响。(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv (按实验iii的方案再次得到白色沉淀b,过滤、洗涤，置于试管中)：白色沉淀hnuwIk上任清液白色沉淀史请加士触L冉滴加 » leCl.，芾6KSCN)白色固体浴海克红设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl ,实验方案和现象是 FeCl2溶液的作用是 由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO 。(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：tfiiN.ii'Lr）也门也沉淀h消Mtn售液. 卜层沟液溶液他色九浦加状战M满帕4A注口：海用力KSCNt _u *白色团体诩鹿不壹红 结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的:推测品红溶液褪色的速率：实验 iii比实验v(填“快”或“慢”)。