《2020届高三化学题型专练十六“组成、含量”测定分析题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学题型专练十六“组成、含量”测定分析题.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、“ 组成、含量” 测定分析题1 Ca(NO 2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1)Ca(NO 2)2的制备方法很多。实验室可用反应 Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO=3Ca(NO2)2 + 2Fe2O3制备 Ca(NO2)2, 该反应中被氧化的N 原子与被还原的N 原子的物质的量之比为。用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2,其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为 ,经过滤得 到含Ca(NO 2)2的溶液为液态产品。(2)测定某液态产品中NO 3含量的步骤如下：已知：步骤 4 中的反应为
2、NO3+ 3Fe2+ + 4H + =3Fe3+ + NOT +2H2O；步骤 5中的反应为6Fe2 Cr2O27 14H =6Fe3 2Cr3 7H 2O。若步骤5滴定至终点时消耗 K2Cr2O7溶液20.00 mL ,计算液态产品中 NO3的含量(单位 g - L1,最后结果保留一位小数，写出计算过程)。2.硫酸亚铁镂(NH 4)aFeb(SO4)c dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含Fe8SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:已知：还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应I、 n被还原，反应I如下：FeS2+ 14Fe3+ + 8H2O=15Fe2+ + 2SO
3、2 +16H + O(1)写出 还原”时Fe3+与Fe&发生还原反应n的离子方程式： 。实验室检验 还原”已完全的方法是 (2)还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):离了离子浓度/(mol - L1)还原前还原后so43.203.40Fe2+0.052.15请计算反应I、n中被还原的Fe3+的物质的量之比为 。(3)称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成 250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.398 g;另取25.00 mL该溶?用0.020 0 mol 1 KMnO 4酸性溶 液滴定，当MnO4恰好完全被还原为
4、 Mn*时，消耗KMnO 4酸性溶液的体积为 30.00 mL。试 确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)。3.某兴趣小组用碱式碳酸铜CuCO3 - Cu(OH)制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤2:称取1.960 0 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却，将溶液移入100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。步骤3:准确量取20.00 mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI,充分反应后，以淀粉溶液做指
5、示剂，用 0.200 0 mol -I Na2s2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2s2。3标准溶液30.00 mL。过程中所发生的反应如下： Cu2 + + ICuII3(未配平)，I3 + S2O2 ->S 4。6一十(未配平)。(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为 (2)步骤2中所发生反应的离子方程式为 (3)步骤3中加入过量 KI的作用是 (4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜的质量分数(写出计算过程)。4.草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z wH2。实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备 Cu(O
6、H)2,再将所得Cu(OH) 2与KHC 2。4 溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。已知室温下，KspCu(OH) 2 = 2.2 X 1(20o制备Cu(OH)2的过程中，pH=7时，溶液中 c(Cu2 )=。已知 H2c2。4 是二元弱酸。室温下，Ka1(H2c2。4)= 5.4 X 1 0, Ka2(H 2C2O4) = 5.4 X 1巧,KHC 2O4水解平衡常数的数值为 。(2) 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤I 准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为 1.090 0 go步骤n 准确称取1.770 0 g样品，用NH3.
7、J2O、NH4C1溶液溶解、加水稀释，定容至 100 mL。步骤出准确量取步骤H所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000 mol - 1的EDTA标准溶液滴定至终点。（已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1 ： 1)重复上述滴定操作两次，有关数据记录如表:A次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的 EDTA标准溶液的体积明显偏大， 可能的原因有 （填字母）。A.锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计
8、算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。5. Fe2（OH）n（SO4）3-n/2m（聚合硫酸铁，PFS）广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下：称取一定量的 FeSO4 - 72O溶于适量的水和浓硫酸中。不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。经聚合、过滤等步骤制得液态产品：PFS溶液。称取步骤产品1.500 0 g置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液（Sn2+ + 2Fe3+=2Fe2+ + Sn4+）,多余的SnCl2用HgCl2氧化除去， 再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用
9、 0.100 0 mol 1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2 + （K2Cr2O7被还原为 Cr3+）直至终点，消耗 K2Cr2O7溶液20.00 mL。另称取步骤产品 1.500 0 g置于250 mL聚乙烯锥形瓶中， 加入25 mL 0.500 0 mol - L1盐酸、20 mL煮沸后冷却的蒸储水，摇匀并静置，再加入 10 mL KF溶液(足量，掩蔽Fe3十 ),摇匀，然后加入酚配指示剂，用 0.500 0 mol - L1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00 mL。(1)步骤采用 滴入”而不是一次性加入 H2O2氧化Fe#的操作，目的是 。(2)步骤K2
10、Cr2O7溶液滴定Fe#时发生反应的离子方程式为 。(3)步骤用NaOH溶液滴定时，达到滴定终点的判断依据是 (4)盐基度(B)是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m中B=3n(Oe3+)x 100% 通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。1.答案：(1)2 ： 1 4NO2+ 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ Ca(NO2)2+ 2H2。(2)与 K2Cr2O7反应的 n(Fe2+) = 6n(K2Cr2O7)=6X 0.02 mol 廉 20.00mLX 10 3 L - mL1 =2.4 x 10 mol ,与 NO3反应的 n(Fe2
11、+) = 0.1 mol 71IX 25.00 mL x 3L - mL 2.4X103 mol =1.0 X 1(41 250 mL4mol X62 g 喷00 mL11.0 X 10 mol ,则液态产品中 NO3 的含量为1000 mL . 1 0 L . mL=5.2 g 1°L2.答案：(1)FeS2+2Fe3+=3Fe2+ + 2S取少量 还原”后的溶液，向其中滴加数滴 KSCN溶液，如果溶液变红则还原"未完全，反之，已完全(2)7 : 2(3)原样品中 n(SO2 )= 10 X 1.398 g + 233 g 1 =0o06 mol;滴定消耗的 n(MnO
12、4) = 0.020 0 mol 1K 0.03 L= 0.000 6 mol ,由得失电子守恒可知，n(Fe2+)=5n(MnO 4)= 0.003 mol,则原样品中 n(Fe2+)= 0.03 mol,由电荷守恒可知，原样品中n(NH4) = 0.06 mol,由质量守恒可知，n(H 20) = 0.18 mol,n(NH 4) ： n(Fe2+) : n(S02 ) : n(H 2O) = 2 ： 1 ： 2 ： 6,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 620 或(NH 4)2SO4 FeSO 620。：2Cu+N2 忏 3H20+CO2 T_ _ _+_ _ o+ , I -(2)
13、2Cu + O2+4H =2Cu2 +2H2O(3)增大厂的浓度，提高 Cu2+的转化率(4)n(Na2s2。3)= 0.200 0 mol1X 0.030.006 0 mol,根据 2Cu2 +5I 2CuI 讦 I3 , 13 + 2S2O3 =S4O6 +3I ,有 2Cu/ I3 2s2。3 ,贝U n(Cu2+)=n(Na2s203)= 0.006 0 mol ,c ccc c , 、,1 , 100 mL / ccc c因此红色粉末中铜的质量为0.006 0 mol X 64 g m1ol= 1.920 0 g,20.00 mL铜的质量分数为*魏*100% 97.96% 1.9 x
14、 10134.答案：(1)2.2 X 1(6 mol11(2) CD每25.00 mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00 mL。n(Cu2+)= n(EDTA) = 0.050 00 mol1 米 0.025 L= 0. 001 25 mol ,1. 770 0 g样品中:n(Cu2 )= 0.001 25 mol100 mL _025:00 mL '005 mol,1. 090 0 g 混合物中：m(CuO) = 0.005 mol X 80 g 1m(0. 400 0 g,n(K2CO3) =0.005 mol1.090 0 g - 0.400 0 g一138 g -
15、 mol1. 770 0 g 样品中：n(K + )= 2>h(K2C03) = 0.01 mol,刀口4口心.l 上/ 9-0.005 mol 车 0.01 mol XI根据电何守恒有：n(C2O4 )=2=0. 01 mol,n(H 2O) = (1.770 0 g 39 g - mol1 x 0.01 mol 64 g - mol1 x 0.005mol 88 g - mol1 x 0.01 mol) +18 g - mol0.01 mol,n(K + ) ： n(Cu2+) ： n(C202 ) : n(H20)=0.01 mol : 0.005 mol : 0.01 mol :
16、 0.01 mol = 2 ： 1 ： 2 : 2,该晶体的化学式为 K2Cu(C2O4)2 - 220。5.答案：(1)减少H2O2分解损失(2)Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H + =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2。(3)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(4)n(Fe3 )= 6n(Cr2O7 ) = 6X 0.100 0 mol 1X120.00 X 30_= 1.200 x 10 mol, n(OH ) = 0.500 0 mol L1X 25.00 X 130L - 0.500 0 mol - L1X 16.00 X 130L = 4.500 X 1(3X 100%r 12.50%,4.500 X 10 mol B=3X 1.200 X 2mol即产品的盐基度为 12.50%。