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1、第三节硫酸教学目标知识目标1 .掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2 .掌握浓硫酸的性质，学会检验SO 4样原理和方法。3 . 了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。能力目标培养学生的实验观察、分析思维和归纳总结能力。德育目标1 .对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2 .通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质 教学重点浓硫酸的性质和 so 2刊检验 教学难点浓硫酸的强氧化性 教学方法实验、启发、对比 课时安排2课时 教学过程 第一课时引言“会当凌绝顶，一览众山小让我们攀越硫的最高山峰,去领略它特别的风光。稀硫酸BaCl 2溶液|石蕊试液I稀硫
2、酸说明以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体 现层次感。板书第三节硫酸（第一课时）课件演示分述实验现象NaOH溶液+酚MtD演示1有关反应的离子方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 T _. . +3+F&O3 + 6H = 2Fe + 3H2。一 十OH + H = H2O 22Ba + SO 4BaSO4 J归纳以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。板书（一）稀硫酸具有酸的通性提问为何稀硫酸具有这些性质呢？回答主要因为硫酸溶于水能电离出H + ,是强电解质。板书H2SO4 2H + SO2-过渡浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？学
3、生阅读浓硫酸的物理性质板书1 （二）浓硫酸的性质1.物理性质投影浓硫酸是一种无色油迷邀体。98. 3%的浓硫酸是一种高沸点难妆的强酸，密度当 极易溶于水,能以任意比与水混溶,溶解时放出大量热。提问如何稀释浓硫酸？回答将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热 量迅速扩散。课件演示浓硫酸的稀释讨论现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别？根据是什么？引导注意观察、对比。回答提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。摇动试剂瓶，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓
4、硫酸的沸点高、难挥发。学生实验按小组进行。在试管中放少量胆矶，并滴加少量浓H2SO4,振荡。观察固体和溶液的颜色。提问描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。设疑白色固体为何物 ？胆矶失去的结晶水是否成为溶剂 ？溶液为何不变蓝？讲解1白色固体为无水硫酸铜，由胆矶失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸 分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。投影 “SO4+nH2。= H2SO4 FH2O （n=1、2、4 等）追问浓硫酸使胆矶失去结晶水，说明浓硫酸具有什么样的性质？回答浓硫酸具有吸水性。板书2.特性吸水性讲解1浓硫酸具有吸水性，表现为可直接与水分子结合，因此，实验室常用它
5、做某 些气体的干燥剂。提问浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗 ？回答不对。浓硫酸会吸收空气中的水分而使浓度变小，质量增大。演示实验63,浓硫酸与纸屑、棉花、木条的作用。观察它们有何变化。提问并回答纸屑、棉花、木条逐渐变黑。追问那黑色物质是什么 ？这一现象叫什么？体现了浓硫酸的什么性质 ？讲解1黑色物质为炭，这种现象称为“碳化”。体现了浓硫酸的脱水性。板书(2)脱水性讲解脱水性是指浓硫酸能将有机物.中的氢氧元素按水的组成比例脱去而使其碳化 的性质。演示在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98% 的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。提问请描述
6、实验过程中所发生的现象。回答1蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激 性气味的气体产生。设问蔗糖变黑，是什么现象 ？体现了浓硫酸的哪一特性 ？回答1蔗糖变黑也是碳化现象，体现了浓硫酸的脱水性。设疑浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？引导分析投影小结吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳定水合物(H2SO4 - nH2O)的性质。脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例脱去。总结 1 ”SO4+nH2。= H2SO4 . nH2O (n= 1、2、4 等)什什 浓H2SO4 Ci2H220ii(蔗糖)12C + 11H2O讲解1因浓硫酸的强
7、氧化性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，若皮肤上不慎沾上浓硫酸 时，不能先用水冲洗，否则放出的大量热使皮肤产生更大面积灼伤，应该先用干布迅速拭 去酸液，再用大量水冲洗。讲解蔗糖炭化后为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味产生？过渡要解决上述问题，必须要学习硫酸的一个非常重要的特性：强氧化性。板书(3)强氧化性演示浓硫酸与铜的反应。如图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小 烧杯中，观察溶液颜色。品红溶液石蕊试液提问1请描述实验现象。回答未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，使品红溶液 褪色并使石蕊试液变红。小烧杯的溶液呈蓝色。讨论铜与浓硫酸反应需什么条件？据实验现象推测反应生成
8、物，注意试管n 口部棉团的作用，试写出反应方程式。分析加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了 CUSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：Cu +2H 2SO4 （侬）=CUSO4 + SO2 T + 2H 2O设疑（投影）上述反应中：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物？反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？浓硫酸在反应中的作用是什么 ？提问并回答1 Cu为还原剂，氧化产物为 CuSO4,浓H2SO4是氧化剂，还原产物为 S
9、O2。反应物的物质的量之比为1 : 2,而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 ： 1,说明浓H2SO4表现了氧化性和酸性。失去25 I '71-0+6、,+2 +4 ,Cu+2H2SO4 （侬）CUSO4+SO2T + 2H 2OIt得到2e -思考上述反应中浓 H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起 ？稀H2SO4是否具有 氧化性？两者相比有何差别？可举例说明。 . +6 一 、一 .分析1浓H2SO4的氧化性由其分子中 S（最图价）引起。稀硫酸也有氧化性，如：+6Zn+2H+ =Zn2+H2?,由H卡表现，而Cu+HzSO,稀）不反应。可见，H+的氧化性比S 的氧化性弱且还原产物不
10、同。讨论氧化性酸和酸的氧化性有什么不同？回答氧化性酸是指酸根部分易得电子而表现出强氧化性的酸，如浓H2SO4、HNO3等。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能电离出h+, h+可以得到电子生成氢气，所以酸的氧化性实际上是 H+表现出的氧化性，如稀 H2SO4、盐酸等。引导1铜在金属活动性顺序中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢 ？补充演示铝和浓 H2SO4的作用。设计如下：将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CUSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）分析铝条表面覆盖红色金属铜：2A1 + 3Cu
11、=2Al 3+ + 3Cu把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，12分钟后取出。分析1洁净铝条置于浓 H2SO4中无明显现象，难道不反应吗 ？把中的铝条放入饱和 CuSO4溶液中，过一会儿取出。分析1铝条表面无红色物质析出。对比，现象不同，那么在中一定发生了某 种反应。讲解1由于浓硫酸有强氧化性，与某些金属如铁、铝等接触时，能在金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，即产生了金属的钝化 现象。所以常温时浓硫酸可能用铁或铝制容器贮存。但是在受热条件下，浓硫酸不仅能跟 Fe、Al反应，还能与绝大多数金属起反应。设疑那么浓硫酸与排在氢前面的
12、金属反应，能否产生氢气？为什么？回答不能。因为浓硫酸的氧化性是+6价硫表现出的，还原产物只能是SO2。投影课堂练习根据下列化学反应的事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。A.不挥发性B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂 。(2)浓硫酸使火柴梗变黑。(3) 2NaCl + H 2SO4(浓)W2SO4 + 2HCl T。(4) FeS + H2SO4(稀)FeSO4 + H2ST。(5) Zn + H 2SO4(稀)=ZnSO4 + H2 T。(6) Na2SO3 + H 2SO4(稀)Na2SO4 + SO2 T + H 2O 。(7) Cu + 2H 2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 T +2H 2O 。(8) S + 2H2SO4(浓)3SO2 T + 2H2O 。板书设计第三节硫酸一、硫酸(一)稀硫酸：具有酸的通性一十9H2SO4 = 2H +SO4 一(二)浓硫酸的特性：(1)吸水性可作干燥剂(2)脱水性有腐蚀性(3)强氧化性与不活泼金属反应, 失夫2e 一I 二 Cu+ 2H2SO4 (侬)=CuSO4+SO2T + 2H 20It得到2e -与活泼金属反应特例：Fe (Al )常温：钝化一生成致密氧化膜I加热：生成硫酸盐均为氧化还原反应