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1、真情提示：亲爱的同学们，请认真检查，不要漏题哟！一、选择题（每小题有1 2 正确选项）1、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）ABCD2、下列说法中正确的是（）A处于最低能量的原子叫做基态原子B 3p2 表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中， 1s，2s， 3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中， 2p，3p， 4p 能级的轨道依次增多3、气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A. 1s 22s22p63s23p21s2 2s22p63s23p1B. 1s 22s22p63s23p31s2 2s22p63s23p2C. 1s 22s22p63s23p41s
2、2 2s22p63s23p3D. 1s 22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p6 3d104s24p14、下列说法中正确的是（）A第三周期中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能小C在所以元素中氟的第一电离能最大D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大5、（06 年湖南长沙）1 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中， 能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）ANa+(g) + Cl(g) NaCl(s)12CNa(s) Na(g) ； Q2； Q； Q1DNa(g) e
3、 Na+(g)；Q36、 NaF NaI MgO 均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低的顺序是（）AB7、 NaF NaClNaBrCD均为离子化合物，这三种化合物的硬度大小的顺序是（）ABC8、下列关于丙烯（CH3 CH =CH2）的说法正确的（D）A. 丙烯分子有 8 个 键， 1 个键。 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp 3 杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。9、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp 杂化方式B两个碳原子采用sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键1
4、0、有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A 每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 键B 每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成三个 键碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键11、关于 CO2 说法正确的是 （ ）A.碳原子采取sp 3 杂化。C.干冰是原子晶体。D. COB. CO2 是直线型结构。2 为极性分子。12、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2B CH4与 NH3CBeCl2 与BF3DC2H2 与C2H413、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原
5、子杂化轨道类型不同，23NH为 sp型杂化，而 CH是 sp34型杂化。BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu （ NH3） 4 2+ 。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu （ N
6、H3） 42+不会与乙醇发生反应。342+2+3D. 在 Cu （ NH）离子中， Cu 给出孤对电子，NH 提供空轨道。15、科学家发现铂的两种化合物a 和 b。其结构如下图。实验测得a 和 b 具有不同的性质。 A 具有抗癌作用，而b 没有，下列关于 a 和 b 的叙述正确的是（）abA、a 和 b 是属于同一种物质C、a 和 b 的空间构型是平面四边形B 、a 和 D 、a 和b 互为同分异构体b 的空间构型是四面体16、根据等电子原理 , 由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同， 可互称为等电子体。 等电子体之间结构相似、 物理性质相近。以下各组粒子不
7、能互称为等电子体的是A. CO 和 N2B. O3 和 SO2C. CO2 和 N2OD. N2H4和 C2H417、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是A 、B3N3H6 分子各原子均在同一平面上；B 、B3N3H6 分子中不存在双键；C、H3O+和 NH4+是等电子体；均为三角锥形+D 、CH4和 NH4 是等电子体，均为正四面体结构18、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD19、科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K 具有
8、超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是AYBa2 Cu3O4B.YBa2Cu2 O5CYBa2 Cu3O5D.YBaCu4O420、最近发现一种由钛（ Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）ATiCB Ti 13C14C Ti 4C 7D Ti 14C13二、填空题1、 不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为 +1价阳离子所需要的能量称为第 1 电离能（ E1 ）； +1 价阳离子再失去1 个电子所需要的能量称为第2 电离能（ E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1 电离能数据：元素Li
9、BeBCNOFNeNaKE（1KJ/mol ） 52908010141316204941001860214818069分析表中数据回答下列问题：（ 1）同主族不同元素的E1 变化规律是。（ 2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1 值呈逐渐的趋势，这种趋势体现了元素性质的变化规律。引起这种变化的原因是。（ 3）从表中数据可判断镁元素的第 1 电离能数据的最小范围是：< E1（ Mg） <（ 4）氖元素第 1 电离能较大的原因是。（ 5）锂和铍的第2 电离能的关系为： E （Li ） E2（Be）（填 >、<、=）22、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol
10、 ），回答下面各题。元素代号I 1I 2I 3I 4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（ 1）在周期表中，最可能处于同一族的是( )AQ和R BS和T CT和 UDR 和TE R和U（ 2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是( )A Q 2 2e QB R2 2e RC S 3 3e SD T 3 3e T（ 3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A QCl 2B RClC SCl3D TCl（ 4）S 元素最可能是 ()AS 区元素B稀有气体元素
11、C p区元素 D准金属（ 5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 ( )A 氦（1s2 ） B铍（ 1s22s2）C锂（ 1s22s1 ） D氢（ 1s1）3、 Co(NH )BrSO 可形 成两种钴的配合物 ， 已知两种配合物的 分子式354分别为 Co(NH ) Br SO4和 Co (SO) (NH ) Br ， 在第 一种配合物的 溶液35435中加 BaCl 2溶液时，产生现象 ；如果在第二种配合物的溶 液中 加入 BaCl 2溶液时，产生现象，若加入AgNO3 溶液 时，产生现象。4、（2004 江苏 22)1919年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子
12、总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1) 根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同， 各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体， 它-们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2 互为等电子体的分子有：、。选择题考前训练选择题（每题只有一个 正确选项）1、下列过程没有破坏化学键的是（）A 2O 3=3O 2B干冰升华C NaCl晶体受热融化D HCl气体溶于水2、已知含氧酸可用通式XO m(OH) n 来表示，如X 是S，则
13、m=2 ，n=2 ，则这个式子就表示H 2 SO 4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A HMnO4B H2 SeO 3CH3BO 3DH3PO 43. 下列叙述中正确的是（）A.NH3 、 CO、 CO 2 都是极性分子B.CH4、 CCl 4 都是含有极性键的非极性分子C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D.CS2、 H2O、 C2H 2 都是直线型分子4. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）A基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B位于元素周期表中第三周期第A 族的元素C基态原子最外层电子排布为2s 22p 6 的元素D基态
14、原子最外层电子排布为3s 23p 5 的元素5、下列有关金属的说法正确的是A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动6、根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能 互称为等电子体的是A.CO 和 N2B.O3和 SO2C.CO 2和 N2OD. N2H4和 C2H47.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
15、ACO2与 SO2BCH 4与NH 3C BeCl 2 与 BF 3DC2H2与C2H48、两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、 b，最外层电子数分别为m、 n。下列说法不正确的是（）A若 a<b<m=n=4 ，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>XB若 8>m>3 ，则 X 必定为主族元素C若 Y 的气态氢化物化学式为 YHn ，且 b<4 ，则该氢化物为非极性分子D若 a =b=3 ， 8>m>n>b ，则元素非金属性 :X>Y9、下列有关说法不正确的是（）A 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4 个钠离子和4 个氯离子
16、B 在金刚石晶体中，1mol 碳原子形成2mol 碳碳共价键C 金属 Po 的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8D 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12 个二氧化碳分子紧密相邻10 、（改编）目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si 60 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（）A 是两种单质的混合物B晶体属于原子晶体C相对分子质量为2400D分子中不含极性键11 、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R 、W 、X 、Y 、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A 通常情况
17、下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D 第一电离能：R W Y12 、 3 月 28 日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238( 23894Pu)、钚 -239( 23994Pu )和钚 -240( 24094Pu )。 3 月 30 日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘131(13153I )。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是（）A 钚 -238 、钚 -239 和钚 -240 是同素异形体的关系B 钚元素
18、和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C 碘 131原子的核外电子数是53，中子数是88D 基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p 513 下面关于SiO 2 晶体网状结构的叙述正确的是（）A 、最小的环上，有B 、最小的环上，Si3 个 Si 原子和 3 个和 O 原子数之比为O 原子1 2C 、最小的环上，有6 个Si原子和6 个O 原子D 、存在四面体结构单元，O 处于中心，Si处于4 个顶角14. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12 的元
19、素位于元素周期表的第三周期A 族A BCD15 下面的排序不正确的是（）A 晶体熔点由低到高：CF 4 <CCl 4<CBr 4<CI 4B 硬度由大到小:金刚石 >碳化硅 >晶体硅C 熔点由高到低:Na>Mg>AlD 晶格能由大到小: NaF>NaCl>NaBr>NaI16. a 、 b 、 c、 d 是四种短周期元素。 a 、 b 、d 同周期， c、d 同主族。 a 的原子结构示意图为， b 与c 形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（）A原子半径： a cd bC原子序数： d a c bB 电负性 a b dc D 最高价
20、含氧酸的酸性c d a17 、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B. 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C. 由左至右第8、9 、 10 三列元素中没有非金属元素D. 只有第A 族元素的原子最外层有2 个电子18.（改编）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2 OB 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H 2 O >NH 3 ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl >H 2S >PH 3C
21、CO 2 和 SiO 2 化学式相似，则CO 2 与 SiO 2 的物理性质也相似D NH 3 分子的空间构型是三角锥形；则BF 3 分子的空间构型也是三角锥形19 下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO 3 晶体中每个 Ti4 与 12 个 O 2 相紧邻C SiO 2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高20 、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A 、两原子的核外全部都是s 电子B 、最外层电子排布为2s22p 6 的原子和最外层电子排布为2s 22p6 的离子C 、原子和外M
22、 层上的 s、 p 轨道都充满电子，而d 轨道上没有电子的两种原子D 、两原子N 层上都有1 个 s 电子，一个原子有d 电子，另一个原子无d 电子21. 下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO 2BH2SO 4石墨SCCH 3COONa水晶DBa(OH) 2金刚石玻璃22. 有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp 2 杂化轨道中的其中一个形成大键B 每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大键 碳原子的三个sp 2 杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成键23 、有机物甲分子式为C 11H 14O 2，在酸性条件下水解生成
23、乙和丙，丙遇FeCl 3 溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20 ，甲的结构有（）A6 种B4 种C3 种D8 种24 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A只有B 只有C只有D只有25 、（改编）右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（与甲酸发生酯化反应与足量NaOH 水溶液反应与银氨溶液作用只发生银镜反应催化剂作用下与H2 反应）A 、B、C 、D 、以上反应
24、都不成立31. (12 分 ) 水是生命之源， 它与我们的生活密切相关。 在化学实验和科学研究中， 水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为_（2）写出两种与 H2O 分子互为等电子体的微粒、（3）下列关于水的说法正确的是_（选填序号） 。A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH 均为 7；B、水分子是由极性键构成的极性分子；C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；D、水分子中既含键，又含有键；（ 4）水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的HH3O描述不合理的是A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的空间构型发生了改
25、变C微粒的化学性质发生了改变（5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图型相同的是(请用相应的编号填写)(未按顺序排序)。与冰的晶体类（ 6）在冰晶体中， 每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外， 水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol) ，则冰晶体中氢键的“键能 ”是 _kJ/mol；（7）将白色的无水CuSO4 溶解于水中， 溶液呈蓝色， 是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：32、（改编、 10 分）主族元素W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，。W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍
26、。 X、 Y 和 Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是W 原子序数的倍， Z 元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与 Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：（1） W 元素与 X 元素相比，电负性X 大于 W，下列能证明这一事实的是（填选项序5号）A常温下X 单质的颜色比W 单质的颜色深B X 单质与 W 的氢化物剧烈反应，产生W 的单质C X 与 W 形成的化合物中X 元素呈负价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（2）化合物M 的化学式为，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl。M 熔点较高的
27、原因是。将一定量的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有， OCO 的键角约为；（3）灼烧含元素Z 的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：。24（ 15 分，每空3 分） A 、 B、 C、 D、 E、 F、 G 是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：写出 G 的基态原子核外电子排布式：_ 。B 元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：。EB 晶胞如右图所示， EB 晶体中 E2的配位数为，EB
28、 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB 3401kJ/mol 、 NaCl 786kJ/mol 。导致两者晶格能差异的主要原因是 _ 。请用原子结构的知识解释检验D 元素时焰色反应产生的现象的原因是25(15 分，每空 3 分 )Mn 、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能I1717759I2150915611/kJ mol·I332482957回答下列问题：亚铁离子价电子层的电子排布式为 Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构
29、特征是；六氰合亚铁离子 （ Fe(CN) 64 ）中的配体 CN 中 C 原子的杂化轨道类型是，写出一种与 CN互为等电子体的单质分子的电子式；金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际体心立方面心立方含有的 Fe 原子个数之比为。26（ 10 分） Q、 R、 X 、Y 为前 20 号元素中的三种，Y 22+、 Q 的低价氧化物都与X 单质分子均为等电子体， R 与 Q 同族。Q 的最高价氧化物，其固体属于晶体，比较 Q、 X 、 Y 第一电离能由大到小的顺序。 R 的氢化物属于分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)。X 的常见氢化物的 V
30、SEPR 模型是；已知 Ti3+可形成配位数为6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl 3·6H 2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入 AgNO 3 溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO 3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为。21、下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出由e 形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：_、_；（ 2） h 的单质能与 g 元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式 _；图一图二（3）图一表示的是b、c、 d、e、f（不一一对应）的氢化物的沸点（）。序列“5”的氢化物是由_键构成的_分子（填写“极性”或“非极性”）。由c 和e 组成的可灭火的物质的电子式是_。（4）图二是表示第三周期8 种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是_。