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1、课题3 溶液的浓度（二）导学案一、学习目标 1、能记住溶质的质量分数的公式；2、知道溶液的稀释与增浓的方法及有关的简单的计算，明白在一定温度下不能配制任意浓度的溶液；（重点）3、会运用溶质的质量分数的公式进行溶液与化学方程式的简单计算。（难点）二、学习过程 ( )的质量（一）导学预习( )的质量1.溶质的质量分数= ×100%溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数2.小明家里要配制500g溶质质量分数为10%的KNO3溶液来作无土栽培的营养液，需要 KNO3 g和水 g。3.在实际应用中，小明常常要将溶液进行稀释与增浓，那如何减少和增加溶液的浓度呢？我们帮帮小明吧。（二）课
2、堂研讨1.溶液的稀释与浓缩（无溶质析出）：自主体验 请同学们阅读课本P44例题2，分析表格：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数（溶液的浓度）向溶液加水（稀释）将溶液蒸发水（浓缩）结论：溶液在加水稀释与蒸发水分浓缩的过程中，溶质的质量不变计算公式：m浓溶液×a浓溶液%= m稀溶液×a稀溶液%其中：m稀溶液 m浓溶液 m加水 m浓溶液m稀溶液 m蒸发水² 我会应用：我来帮小明将家里配制好的500g溶质质量分数为10%的KNO3溶液进行稀释与增浓，计算（1）要将原溶液稀释为溶质质量分数5%的KNO3溶液，需要加水 g（2）若要将原溶液溶质质量分数变为20%，需
3、要恒温下蒸发掉水 g² 我会总结规律：（1）欲使某溶液中溶质质量分数变为原来的一半，加入溶剂（水）质量应等于 ；（2）欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂（水）质量应等于原溶液质量的 。² 讨论交流：小明欲配制更浓的溶液，我们来帮他分析一下，已知在T时KNO3的溶解度是50g，则说明在T时每100 g水最多可溶解 g KNO3。（1）T时若将30g KNO3放进50g水中充分搅拌， （填能或不能） 全部溶解，形成 g溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 ；（2）小明在T时能否配制溶质的质量分数为50%的KNO3溶液？答
4、78; 我会总结规律：（1）饱和溶液中溶质的质量分数= ×1001 / 4（2）由于受到溶解度的限制，一定温度下 （填能或不能）配制任意浓度的溶液。自我提高：涉及溶液体积的计算，一定要先换成溶液的质量² 有关计算公式： 溶液质量=溶液密度×溶液体积（mV）例题：要配制溶质的质量分数为10%稀硫酸98g，要溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml )多少ml ？分析：该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。解：设需要98%浓硫酸的体积为V答：略。V×1.84/ml ×
5、98% = 98g ×10% V=² 小试牛刀：配制100ml溶质的质量分数为20%的硫酸溶液(密度为1.14g/ml) 需要溶质的质量分数为98%硫酸溶液(密度为1.84g / ml) 多少 ml？2.拓展延伸：溶液与化学方程式的综合计算（中考热点）注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题：6.5克锌与100克硫酸溶液恰好完全反应，求：.（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质质量分数是多少？溶质种类和质量溶剂溶液种类和质量原溶液H2SO4，质量未知H2 O硫酸溶液，100 g反应后
6、的溶液ZnSO4，质量未知H2 OZnSO4溶液，质量未知解：设生成氢气的质量为X，参加反应的硫酸中溶质质量为Y ，生成ZnSO4质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65：6.5 g=2：X X=0.2 gh 65 98 161 2 65：6.5 g=98：Y Y=9.8 g9.8 g6.5 g Y z X 65：6.5 g=161：z z=16.1g100 g所用硫酸溶液中溶质质量分数= × 100% =9.8% 16.1g6.5 g +100 g0.2 g g 反应后溶液中溶质质量分数= × 100% =9.8%答：略。² 小结：反应后的溶液质量=反应前物质总质量-不参加反应也不溶于水的物质-生成的气体和沉淀（溶液的质量分数是由溶质、溶液的量的关系决定的）² 挑战自我：（2010揭阳中考）5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（三）课堂札记：这节课我有什么收获？板书设计课题3 溶液的浓度（二）一、溶液的稀释与浓缩m浓溶液×a浓溶液%= m稀溶液×a稀溶液%溶液质量=溶液密度×溶液体积（mV）×100%二、饱和溶液的浓度=三、溶液与化学方程式的综合计算反应后溶液质量m（反应）mm