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1、第 1 课时离子反应发生的条件学习目标：1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件。2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。(重点)3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。(重难点)自 主 预 习·探 新 知1离子反应定义 溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应|实质 溶液中某种或某些离子浓度的降低|表示方法离子方程式微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子
2、浓度都降低。2复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀Na2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应：44Ba2SO2=BaSO 。23向 MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应：MgCO32OH=Mg(OH) CO2。(2)生成弱电解质2NaOH 与盐酸混合：HOH=H O。3盐酸与 CH3COONa 混合：HCH3COO=CH COOH。43向稀 NH4NO3 溶液中加入 NaOH 溶液：N
3、HOH=NH ·H2O。(3)生成气体32Na2CO3 溶液与稀硫酸混合：CO22H=H OCO2。43浓 NH4NO3 溶液中加入浓 NaOH 溶液：NHOH=NH H2O。3氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应1在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：43向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液，离子方程式为 5Fe2MnO8H=5FeMn24H2O。2向 CuSO4
4、;溶液中加入锌片，离子方程式为 ZnCu2=Zn Cu。FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3Cu=2Fe Cu2。(2)原电池、电解池反应原电池：CuZnH2SO4。104 的溶液中，Mg2、Al3、Cl、SO24可以大量共存。( )OH22电极反应式：负极：Zn2e=Zn ，正极：2H2e=H 2总反应：Zn2H=Zn H2。22电解池：电解饱和食盐水。阳极：2Cl2e=Cl 。阴极：2H2e=H 。通电总反应：2Cl2H2O=2OHH2Cl2。微点拨：
5、(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆写成 H和弱酸酸根离子形式。基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“×”。)(1)在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加。()(2)离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件。()(3)溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应。()(4)溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应。()(5)在溶液中 Fe3、Na、SCN、Cl可以大量共存。()H(6)在3提示(1)×溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子
6、参加，如 2Fe2Cl2=2Fe2Cl。(2)× 离子反应的类型有：复分解型、氧化还原型、综合型、双方面促进水解型。(3)× 溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应。(4)(5)× Fe3与 SCN反应。2OH(6)×H104 的溶液呈碱性，Mg2、Al3均不能大量共存。2下列反应的离子方程式正确的是( )2A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H OBaCl2B往 FeCl3
7、溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe 32C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO H2OD往 FeCl3 溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe Cu22C3 DB A 项，应为 HOH=H O； 项，应为 OHCO2=HCO； 项，应为 2Fe3Cu=2FeCu2。43333下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是( )AFe2、Na、H、SO
8、2BH、Ba2、Cl、NOCBa2、Na、OH、NODNa、Mg2、NO、OH3C A 项，Fe2为浅绿色；B 项，Al 与 H、NO反应产生 NO；D 项，Mg2与 OH不共存。合 作 探 究·攻 重 点离子反应发生的条件某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：在水槽中加入 200 mL 0.2 mol·L1 的 H2SO4 溶液，同时将一个表面光滑的
9、小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。思考交流1Ba(OH)2 溶液中主要含有哪些离子？H2SO4 溶液中主要含有哪些离子？4提示Ba2、OH；H、SO2。42闭合开关 K，向溶液中逐滴加入 200 mL 0.2 mol·L1 的 Ba(OH)2 溶液有何现象？提示向溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，H2SO4Ba(OH)2=BaSO 2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀。2n3若将 Ba(
10、OH)2 溶液改为 Na2CO3 溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？提示若改为 Na2CO3 溶液，则反应过程中 Na2CO3H2SO4=Na SO4H2OCO2，(H2SO4)n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba(OH)2 幅度3小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。4由上述实验可得出离子反应的条件是什么？提示生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)。对点训练题组 1离子反应的条件1下列离子检验过程中，发生了生成沉淀的离子反应的是()4A用
11、 BaCl2 溶液和稀盐酸检验 SO2B用 NH4SCN 溶液和 Cl2 检验 Fe2C用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验 K4D用 NaOH 浓溶液和湿润的 pH 试纸检验 NH44AA 项，发生反应 Ba2SO2=BaSO ，A 项正确。B 项，用 NH4SCN 溶液和 Cl2 检验Fe2的过程中发生了氧化还原反应且生成了络合物，B 项错误。C 项，
12、所发生的是焰色反应，C 项错误。D 项，所发生的反应为生成气体的离子反应，D 项错误。2下列反应中均有弱电解质生成，其中不属于离子反应的是()【导学号：41722182】A将 SO2 通入 NaOH 溶液中B将 Cl2 通入水中C碳酸氢铵固体分解D将 HCl 通入醋酸钠溶液中CA 项，SO2 与 OH反应生成弱电解质水，是离子反应。B 项，Cl2 与水反应生成弱电解质 HClO，是离子反应。D 项，H与 C
13、H3COO反应生成弱电解质 CH3COOH，是离子反应。教师备选下列生成气体的反应为离子反应的是()A在 MnO2 的催化作用下，用 H2O2 制备 O2B加热条件下，NaHCO3 固体分解生成 CO2C微热浓氨水，生成 NH3D铜与稀硝酸反应生成 NODA 项，2H2O2MnO2,2H2OO2，不是离子反应。B 项，2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，32不是离子反应。C 项，NH3·H2O=NH3H2O，不是离子反应。D 项，3Cu2N
14、O8H=3Cu4H2O2NO，此反应为离子反应。题组 2 离子大量共存的判断433下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )AK、NH、HCO、OH443434BFe3、Zn2、SO2、ICBa2、Al3、NO、NaDCa2、NH、CO2、SO243CA 项，NH、HCO与 OH不能大量共存；B 项，Fe3与 I不能大量共存；D 项，Ca23与 CO2不能大量共存。教师备选下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()4333AFe3、NH、CO2、ClCH、NO、SO2、
15、Na43BBa2、Na、SO2、ClDHCO、OH、Cl、Ca233433CSO2在酸(H)性环境中被 NO氧化成 SO2，故 SO2、H、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。4室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()【导学号：41722183】433ApH12 的溶液：Ca2、NH、Br、HSOB无色溶液：K、Al3、HCO、Cl4CH2S 的水溶液：Cu2、Na、I、SO23DH1×102mol/L 的溶液：Fe3、Ba2、NO、Cl433DA 项，pH12 的溶液为碱性溶液，碱性溶液中
16、不能大量存在 Ca2、NH和 HSO，A项不正确。B 项，Al3水解显酸性，而 HCO水解显碱性，二者不能大量共存，B 项不正确。C 项，Cu2与 H2S 反应生成 CuS 沉淀，即此溶液中 Cu2不能大量存在，C 项不正确。D 项，酸3性溶液中，Fe3、Ba2、NO、Cl能大量共存，D 项正确。溶液中离子反应的类型(1)复分解反应型3333生成气体，如 H与 CO2、SO2、S2、HCO、HSO、HS等；生成沉淀；生成弱电解质。(2)
17、氧化还原型4333333333如MnO与 Cl、Br、I、S2、HS、Fe2、SO2、HSO等；NO(H)与 Br、I、S2、HS、Fe2、SO2、HSO等；ClO与 Br、I、S2、HS、Fe2、SO2、HSO等；Fe3与 I、S2、HS、SO2、HSO等。(3)水解互促型333如Fe3与 CO2、HCO、ClO、Al(OH)4、SiO2等；533343Al3与 S2、HS、CO2、 HCO、ClO、Al(OH)4、SiO2等；NH与 ClO、Al(OH)4、SiO2等；3Mg2与 S2、HS、Al(O
18、H)4、SiO2等。(4)配合型：如 Fe3与 SCN等。离子方程式的书写与正误判断思考交流与量有关的离子方程式的书写1(1)向澄清石灰水中通入少量 CO2。(2)向澄清石灰水中通入足量 CO2。33提示(1)Ca22OHCO2=CaCO H2O(2)CO2OH=HCO2(1)将少量 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中。(2)将少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中。43提示(1)Al34OH=Al(OH) (2)Al33OH=Al(
19、OH) 3(1)Na2CO3 中滴加少量盐酸。(2)盐酸中滴加少量 Na2CO3 溶液。3332提示(1)CO2H=HCO(2)CO22H=H OCO24(1)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合。(2)碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合。33333提示(1)HCOCa2OH=CaCO H2O(2)2HCOCa22OH=CaCO 2H2OCO25(1)FeBr2 溶液与少量 Cl2 反应。(2)FeBr2 溶液与足量 Cl2 反应。3提示(1)2Fe2Cl2=2Fe
20、;2Cl3(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe 6Cl2Br2对点训练题组 1离子方程式的书写1下列是离子反应的写出离子方程式(1)实验室用 NH4Cl 和熟石灰共热制氨气：_。(2)氧化铁溶于稀硫酸：_。(3)醋酸与氨水反应：_。(4)小苏打加入 NaHSO4 溶液中：6_。(5)小苏打与 NaOH 溶液：_。(6)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：_。答案(1)不是离子反应3(2)Fe2O36H=2Fe 3H2O3432323(3)CH3COOHNH3
21、3;H2O=CH COONHH2O(4)HCOH=CO H2O(5)HCOOH=CO H2O44(6)Cu2SO2Ba22OH=BaSO Cu(OH)22写出下列与量有关的离子方程式(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(2)向 NaHSO4 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液至沉淀完全_。溶液至中性_。(3)向同浓度的 NaBr、NaI 混合溶液中滴入少量氯水_。3解析(1)因 SO2 过量，故与碱反应生成 HSO。4(2)用数值假设法确定，假
22、设 NaHSO4 为 1 mol，使原溶液中的 SO2恰好完全沉淀，需要Ba(OH)2 1 mol，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式；若溶液呈中性，则 H与 OH恰好完全反应。3(3)因还原性 IBr，故少量 Cl2 只氧化 I。答案(1)SO2OH=HSO44442(2)HSO2Ba2OH=BaSO H2O2HSO2Ba22OH=BaSO 2H2O(3)2ICl2=I 2Cl与量有关的离子方程式的书写注意问题(1
23、)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1mol”，确定另一种物质7参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。题组 2离子方程式的正误判断3下列离子方程式书写正确的是()A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2Cu2=CuSB次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：2ClOH2O2=O ClH2OC二氧化硫通入氯化铁溶液：24SO22Fe34H=SO 2Fe22H2O2D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I 2OHCB
24、A 项，应为 HSCu2=CuSH； 项，电荷不守恒，应为 SO22Fe32H2O=2Fe42SO24H；D 项，应为 2IH2O22H=I 2H2O。4下列反应的离子方程式书写正确的是()A等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba22OH3332HCO=BaCO CO22H2O2B用 CH3COOH 溶液溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca H2OCO2C甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷：CH4Cl2CH3ClHClD铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe
25、3Cu=2Fe Cu2D等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子也参4332与了反应，正确的离子方程式为 Ba22OHNHHCO=BaCO NH3·H2OH2O，A 项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式为 CaCO32CH3COOH=Ca H2OCO22CH3COO，CB 项错误；甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢的反应不是离子反应， 项错误；铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe Cu2，D
26、;项正确。教师备选某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2OHClOOH2C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl H2OD该消毒液加白醋生成
27、0;HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COOBA.将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为 ClO的水解8所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与
28、0;Cl会发生氧化还原反应生成 Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH 与 ClO反应生成 HClO，增强其漂白性。离子方程式正误判断的技巧(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。(3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必
29、要的反应条件，是否漏写离子反应。当 堂 达 标·固 双 基1下列有关离子反应概念的理解正确的是()A离子反应一定发生在离子与离子之间B在离子反应发生过程中，溶液中某种离子的浓度可能增大C离子反应的反应物均是离子D可逆反应不可能是离子反应B离子反应可能发生在离子与分子之间，如 Cl2 与 OH的反应，也可能发生在离子与原子之间，如 Zn 与 Cu2的反应，A、C 项错误。在某些离子反应中有新的离子生成，如 Cu2D与 Zn 反应有
30、0;Zn2生成，B 项正确。水解反应一般是可逆反应，也是离子反应， 项错误。教师备选n4已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)33ClO4OH=2RO 3Cl5H2O，则42ROn中 R 的化合价是()A3C5B4D64D根据反应前后电荷守恒可知，342n3，解得 n2，所以 ROn中 R 的化合价为6，D 项正确。2下列指定反应的离子方程式正确的是()32A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu 2NO22H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中
31、加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe 342C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH) 3NHD向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H SiO32Na32CA 项中，离子方程式应为 3Cu8H2NO=3Cu 2NO4H2O；B 项中，离子方9232程式应为 2Fe3Fe=3Fe ；C 项正确；D 项中，离子方程式应为 SiO22H=H SiO3。4334433
32、3水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、CO2BCl、SO2、Fe2、HCK、Na、SO2、MnODNa、H、NO、HCO3333CA.Ba2与 CO2能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存。B.SO2与 H能反应生成 SO2和 H2O，SO2与 Fe2能生成沉淀 FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H与 HCO能反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存。4344某无色溶液 X，由 K、NH、Ba2、Al
33、3、Fe3、CO2、SO2中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体 A、B 的离子方程式_。(3)通过上述实验，可确定 X 溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。3344解析溶液无色一定无 Fe3；由生成气体 A 可知溶液中一定含有 CO2，A 为 CO2，有 CO2一定无 Ba2、Al3；由生成气体 B 可知溶液中一定含有 NH，B 为 NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有 SO2，甲为 BaSO4，无法确定是否含有 K。答案(1)BaSO432(2)CO22H=CO H2O、4NHOH=NH3H2O434(3)NH、CO2、SO2K10