《2020年上海高中化学第一轮复习 第11讲 水的电离和溶液的pH.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年上海高中化学第一轮复习 第11讲 水的电离和溶液的pH.docx（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020 年上海高中化学第一轮复习 第 11 讲水的电离和溶液的 pH1掌握水的电离平衡的概念和意义，理解水的离子积常数； 2掌握水的电离平衡的影响因素；3掌握 pH 的计算公式的意义，会根据公式进行常规计算；一、水的电离1电离方程式H O H+OH2平衡常数表达式_，温度升高，平衡常数_。【答案】K=c（H+）·c(OH-)；变大2水的离子积常数（1）表达式：Kw=_注意：式子中 c（H+）、c(OH-)是_ 。任何水溶液（酸、碱、盐等）中都是 H+、OH-共存的，且都是 Kw=c(H+) ×c(OH-)温度升高，Kw 值_（与浓度无关）（Kw （25） =10-14 ）
2、。【答案】c（H+）·c(OH-)；溶液中离子的总浓度；变大133342 42 34332 33利用 Kw 的定量计算【练一练】（1）常温下，0.01mol/L 盐酸溶液中 c(H+)和 c(OH-)为多少?（2）常温下，0.01mol/L NaOH 溶液中 c(H+)、c(OH-)为多少?（3）常温下，0.01mol/L 盐酸溶液中由水电离出的 c(H+)、 c(OH-) 分别是多少？（4）常温下，0.1mol/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+) 、 c(OH-)分别是多少？【答案】c(H+)=0.01mol/L c(OH-)=10-12mol/L；c(OH -)=0.0
3、1mol/L c(H+)=10-12mol/L c(H+) =10-12mol/L c(OH-) =10-12mol/L；c(OH-) =10-12mol/L c(H+) =10-12mol/L水 水 水 水4水的电离平衡对常温下的纯水进行下列操作，完成下表（已知加入 NaHCO 呈碱性，NaHSO 呈酸性，CH COONH 呈中性）：酸碱水的电离平C（H+）C（OH-） C(H+)与 C(OH-)Kw 的变加热加入 HCl加入 NaOH加入 Na SO加入 Na CO加入 NaHSO加入 NaHCO加入 NaHSO性中性酸性碱性中性碱性酸性碱性酸性衡移动方向 右移左移左移没有移动右移左移右移
4、左移的变化变大变大减小不变减小变大减小变大的变化变大减小变大不变变大减小变大减小大小关系等于大于小于等于小于大于小于大于化变大不变不变不变不变不变不变不变加入中性右移不变不变等于不变CH COONH3 4加入 Na碱性右移减小变大小于不变【想一想】有学生这样认为：Na CO 溶液和 NaOH 溶液都呈碱性，所以两者都应该是抑制水的电离，这样认为正确么？ 为什么？2 )>c(OH ) 二、溶液的 pH 值和溶液的酸碱性1 pH 计算公式：pH=2 溶液酸碱性（1）在任何温度下，均有以下规律：溶液的酸碱性c(H )与 c(OH )比较酸性溶液c(H 中性溶液碱性溶液c(H )c(OH )c(
5、H )<c(OH )（2）在室温条件下，有以下规律：溶液的酸碱性c(H )与 c(OH )比较c(H)大小pH酸性溶液中性溶液碱性溶液c(H )>c(OH ) c(H )c(OH )c(H )<c(OH )c(H )>1×10 7 mol·L c(H )1×10 7 mol·Lc(H )<1×10 7 mol·L111<77>7【答案】-lgc(H+)；【注意】pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性；当在 100 时，水的离子积常数为 1×1012，此时 p
6、H6 的溶液为中性溶液，pH>6 时为碱性溶液，pH<6 时为酸性溶液。室温下水电离出的 c(H )1×10 7 mol·L 1，若某溶液中水电离出的 c(H )<1×10 7 mol·L1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H )>1×10 7 mol·L 1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了 水的电离。室温下，溶液中的 c(H)>1×10 7 mol·L 1，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H )<1×107mo
7、l·L1，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液。三、有关溶液 PH 的计算1溶液的稀释（1）强酸的稀释在 25时，pH 等于 2 的盐酸溶液稀释到原来的 10 倍，pH 等于多少？稀释到 1000 倍后，pH 等于多少？在 25时，pH 等于 5 的盐酸溶液稀释到原来的 1000 倍后，pH 等于多少？【小结】酸的溶液无限稀释 PH 接近于 7 但小于 7。 【答案】3；5 73（2）强碱的稀释在 25时，pH 等于 9 的强碱溶液稀释到原来的 10 倍，pH 值等于多少？在 25时，pH 等于 9 的强碱溶液稀释到 1000 倍后，pH 等于多少？【小结】碱的溶液无限稀释 PH
8、接近于 7 但大于 7。【答案】8 7（3）弱酸弱碱的稀释室温下，pH=3 的 HAc 加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围_。 室温下，pH=12 氨水加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围_。 【小结】弱酸(碱)每稀释 10 倍，pH 值向 7 靠拢不到一个单位。【答案】3pH4；11pH122溶液的混合（1）强酸与强酸的混合在 25时，pH 等于 1 的盐酸溶液 1L 和 pH 等于 4 的硫酸溶液 1000L 混合 pH 等于多少？（2）强碱与强碱的混合在 25时，pH 等于 9 和 pH 等于 11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH 等于多少？ 【答案】3.7 3
9、.7（3）两种 pH 值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合pH=3 和 pH=5 的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的 pH 值。pH=3 和 pH=6 的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的 pH 值。【答案】3.7；3.7【小结】若两强酸溶液的 pH 之差2，且等体积混合，则混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 加 0.3较小值42 234（4）强酸与强碱的混合在 25时，100mlO.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 等于多少？在 25时，100ml0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 p
10、H 等于多少？【答案】113知识点 1：水的电离平衡【例 1】向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是 （ ）A硫酸钠B氨水C 醋酸D盐酸【难度】【答案】A变式 1：向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是 （ ）AKHSO 溶液4BKHCO 溶液3CKHS 溶液DKI 溶液【难度】【答案】D变式2：能使H O+H O H O+OH -的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（）A加入硫酸B加入少量氯化铵晶体C 继续加水D升温【难度】【答案】D【例 2】（多选）向下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是 （ ） A纯水在 25和 80时的 pHB pH 均为 2
11、 的硫酸溶液和盐酸中的 c（H+）C 25时，0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D 25时，等体积且 pH 都等于 5 的 A1C1 和盐酸的溶液中，已电离的水分子数3【难度】【答案】AD变式 1：pH 均为 5 的 NH Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H+浓度比较（ ）A一样大B前者大C后者大D无法判断【难度】【答案】B5wW 4变式 2：下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A 增大压强，有利于 SO 和 O 反应生成 SO2 2 3B 热的纯碱溶液去油污能力较强C 加催化剂使 N 和 H 在一定条件下转化为 NH2 2 3D 常温下 pH=
12、3 的 H SO 溶液中水的电离程度小于 pH=3 的 NH Cl 溶液中水的电离程度2 4 4【难度】【答案】C【方法提炼】再次强调：、溶液的酸性或者碱性是由加入的物质电离产生的 H+或 OH-所引起的，把这种物质加到 水中会抑制水的电离。、溶液的酸性或者碱性是由加入的物质打破了水的电离，水电离产生的更多H+或 OH-所引 起的，把这种物质加到水中会促进水的电离。知识点 2：溶液的酸碱性【例 1】下列溶液一定呈中性的是 （ ）A 溶液中 C（H+）=(K )1/2（K 为溶液所处温度时水的离子积常数）B pH7 的溶液C 使石蕊试液呈紫色的溶液D 等体积 0.1mol/L 硫酸与 0.1mo
13、l/L 的氢氧化钠溶液混合后的溶液 【难度】【答案】A变式 1：下列判断正确的是（）A. pH6 的溶液一定呈酸性B. c(H ) c(OH ) 的溶液一定呈中性 水电离产生 水电离产生C. 室温下，使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 【难度】【答案】C的溶液变式 2：下列溶液一定呈酸性的是（ A 含 H+）B能使酚酞呈无色的溶液CpH 小于 7 的溶液 【难度】【答案】DDc（H+）大于 c（OH-）的溶液【方法提炼】无论任何情况均能判断溶液酸碱性的方法为判断 c（H+）和 c（OH-）的相对大小。 知识点 3：pH 的计算【例 1】将 pH 为
14、 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c (SO 2）：c (H+)约为 （）A 1：1 B1：2 C1：10 D10：1 【难度】【答案】C62 43变式 1：室温下，把 1mL0.1mol/L 的 H SO 加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+ A 1×10-4 mol/L B1×10-8 mol/L C1×10-11 mol/L D1×10-10 mol/L 【难度】【答案】D，其浓度接近于【方法提炼】在两种溶液混合，计算混合溶液的的 pH 值时，一定要注意体积的变化。知识点 4：酸碱混合问题【例 1】（多选）现有常温下
15、的四份溶液：0.01 mol/L CH COOH；0.01 mol/L HCl；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是（ ）A 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B 将、混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：C 将、混合，若有 c(CH COO)c(H)，则混合液一定呈碱性3D 将四份溶液分别稀释 100 倍后，溶液的 pH：，【难度】【答案】BD变式 1：在常温下，将 pH=11 的某碱溶液和 pH=3 的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（ A 若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B 若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应C 若所得溶
16、液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应D 若所得溶液的 pH=9，则水电离产生的 c（OH-）可能为 10-9mol/L【难度】【答案】B【方法提炼】室温下，pH之和等于14的酸碱混合，谁弱显谁性。）71、在 25时向 V mL pH=a 的盐酸中，滴加 pH = b 的 NaOH(aq) 10VmL 时，溶液中 Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a + b 的值是 （）A 13 B14 【难度】【答案】AC15 D不能确定2、中和相同体积，相同 pH 的 Ba(OH) ，NaOH 和 NH ·H O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V ，2 3 2 1V ，
17、V ，则三者的大小关系为 （ 2 3A V V V3 21）BV = V V3 21CV V = V3 2 1【难度】【答案】CDV = V V1 233、室温下，某酸溶液的 pH 为 2，某碱溶液的 pH 为 12，两者等体积相混合后，有关 pH 值的变化正确的是 ）（A 大于 7【难度】【答案】DB小于 7 C等于 7 D都有可能4、常温下一种 pH 为 2 的酸溶液与一种 pH 为 12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ）A 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性C 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D 若是强酸和强碱相混合，
18、溶液反应后呈中性【难度】【答案】D5、能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的操作是（ ）A 向水中投入一小块金属钠 C向水中通入 CO 气体2【难度】【答案】CB将水加热煮沸D向水中加入食盐晶体6、25、浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中 c(H+)由大到小的排列顺序：_氨水NaOH 盐酸醋酸氯化铵 醋酸钠 硫酸氢氧化钡【难度】【答案】7、pH 试纸使用操作中正确的是（ ）A 将 pH 试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B 将 pH 试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在 pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照D 先将 pH 试
19、纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照 【难度】【答案】C88、一元强酸 HA 的水溶液在加适量碱 MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是（）A 加入碱过量 B 生成的盐不水解C 酸与碱等物质的量混合 【难度】【答案】DD 反应后溶液中 c(A - )=c(M + )9、pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ A 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均碱小B 温度下降 10°C，两溶液的 pH 均不变C 分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等D 用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同【难度】【答案】A）10、常温下将 0.04克氢氧化钠溶于水配制成 100 mL 溶液物质的量浓度为_mol/L； pH 为_，要使它的 pH 降为 11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加_mL 。若加入 pH 为 10 的 NaOH 溶液，应加_mL 。【难度】【答案】0.01mol/l 12 900 10009