《2019-2020学年广东三校联考高二11月期中联考化学试题 Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年广东三校联考高二11月期中联考化学试题 Word版.docx（18页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019-2020 学年度高二（上）三校联考化学本试卷 8 页，24 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在 试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回
2、。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第卷( 选择题共 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 110 小题每题 2 分，1120 小题每 题 3 分）1下列有关物质用途的描述不正确的是A.刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al O2 3B. 硅可用于制作太阳能电池C. Fe O 俗称磁性氧化铁，可用作指南针2 3D.NaHCO 可用于作发酵剂32在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是A2H O 2H O B2F 2H O4HFO 2 2 2 2 2 2C3Fe4H O2Fe O 4H D3NO H O2HNO NO 3 4 2
3、 2 2 3 23下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是A 钠变成白色粉末C 澄清的石灰水变浑浊 4下列说法正确的是B 绿矾发黄D漂白粉失效A向 Na CO 溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性 S>C2 3B 酸性：HBr> HI，说明非金属性 Br>IC 金属性 Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D 金属性 Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈- 1 -+ -+-2+5下列反应的离子方程式的书写不正确的是A向澄清石灰水中通入过量 CO ：OH +CO =HCO2 2 3B NH HCO 溶液中加入过量的 NaOH 溶液并
4、加热：NH OH 4 3 4C 氯气通入 NaOH 溶液中：Cl 2OH Cl ClO H O2 2NH +H O3 2D金属铜与稀硝酸反应： 3Cu8H2NO33Cu2N O4H O26下列各组物质间反应： Cu 与 HNO 溶液 钠与氧气 Zn 与 H SO 溶液 MnO 与3 2 4 2HCI 溶液。由于浓度不同反应情况不同的有ABC D 7改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是升高温度增加浓度 缩小反应容器体积使用催化剂A B C D 8. 下列说法不正确的是A. S(g)+O (g)=SO (g) ；S(s)+O (g)=SO (g) H ， H H2 2 1 2 2 2
5、 1 2B. Zn(s)+CuSO (aq)=ZnSO (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-14 4，则反应物总能量>生成物总能量C. 己知 C(石墨s）=C(金刚石s） H>0,则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，若 1mol 氢原子具有的能量为 E ，1mol 氢分子具有的能量为 E ，则 2E =E1 2 1 29用铁块与 0.1mol/L 硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高 H 生成速率的是2A.将铁块换为铁粉C. 适当加热10下列化学反应符合图示的是B. 将 0.1mol/L 硫酸换为 98%的硫酸 D. 向溶液中加入适量 0.5mol/L 盐酸A冰雪融化 C.
6、 钠与水反应B. 铝与氧化铁的反应D. Ba(OH) ·8H O 和 NH Cl 的反应2 2 411设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A- 2 -111A. 28g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为 4 NAB 足量 Na 与 1mol O 反应生成 Na O 时，钠失去 2N 个电子2 2 2 AC标况下，22.4LNO 气体中含 N 个 NO 分子2 A 2D1L0.1mol/L 的蔗糖溶液中含有 N 个分子A12. 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 HH 键的键能为 436kJ·mol， O=O 键的键能为 498
7、 kJ·mol，H (g)O (g)= =H O(l) H286 kJ·mol ， 2 2 2则 H O 分子中 OH 键的键能为 2A. 485.5 kJ·mol1B 610 kJ·mol1C. 917 kJ·mol1D 1 220 kJ·mol113.已知反应：CO (g)+H (g)2 2CO(g)+H O(g) H0 某条件下的平衡常数 K=1，在该条件下，2向某体积恒定密闭容器中充入一定量 CO (g)和 H (g)，反应到 1min 时，测得体系中各物质浓2 2度依次为：c(CO )=1mol/L，c(H )=1mol/L
8、，c(CO)=0.5mol/L，c(H O)=0.5mol/L，则下列说法2 2 2正确的是A 1min 时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B 反应从开始到 1min 内的平均速率 V(CO)=1mol/L.minC 1min 时降低温度，反应逆向进行D 1min 时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率14. 在 2 L 恒容密闭容器中充入 2molH 、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：2；CO 的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中 X 代表温度，P(M )P(M )2 1- 3 -1111
9、11C. 图象中 P 点代表的平衡常数 K 为 4D. 温度和容积不变，再充入 2molH 、1 mol CO，达到平衡时 CO 转化率减小215已知反应：25 、101 kPa 时，2C(s)+O (g)=2CO(g) H= 221 kJ·mol ，稀溶液中，2H+(aq)+OH (aq) =H O(l) H=57.3 kJ·mol 。下列说法正确的是2A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ·molB. 的反应热为 221 kJ·molC. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ·molA. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成
10、 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量16. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的 A(s)和 B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量C 和 D 的浓度比值 B 物质的量浓度A. B. C. D. 17同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用 a、b、c 表示，则 a、b、c 的关系是2H (g)O (g)=2H O(g) Ha kJ·mol1 2 2 22H (g)O (g)=2H O(l) Hb kJ·mol1
11、2 2 2H (g)1/2O (g)=H O(g) Hc kJ·mol1 2 2 2123A. ab， b2cB.abcC. ab，ca/2 D. 无法比较18恒容密闭容器中发生反应 CO(g)+2H (g)2CH OH(g) H= Q kJmol 3在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确 的是A反应的平衡常数 BQ > 0- 4 -1C 高温有利于该反应的自发进行D A 点混合气体的平均摩尔质量大于 B 点19已知 NO 和 O 转化为 NO 的反应机理如下：2 2 2NO(g)N O (g) (快） < 0 平衡常数 K 2 2
12、11 N O (g)+O2 2 2下列说法正确的是2NO (g) (慢） < 0 平衡常数 K 2 22A2NO(g)+O22NO (g)2H H1 2B2NO(g)+O22NO (g) 的平衡常数 K=K ×K 2 1 2C 该转化反应过程中能量变化可如图表示D 总速率的大小由反应决定20在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应 mX(g)nY(g) pZ(g) H QkJ·mol 。反应达到平衡后，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。 下列说法不正确的是A. mn> pB压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动 CQ
13、<0D体积不变，容器中充入稀有气体，Y 的质量分数增大第 II 卷( 非选择题共 50 分)- 5 -二、非选择题（本大题有 4 小题，共 50 分）21（12 分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10 种元素在周期表中的位置，按要 求完成下列各小题。主族周期AAAAA AA0234I. (1)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），非金属性最强 的元素是 （填元素符号）。(2)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 。(3) 三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱
14、反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是 。 II.下列物质中：N CO NH Na O Na O NaOH NH Cl H O2 2 3 2 2 2 4 2 2(1) 既含有极性键又含有非极性键的是 ；(填序号)(2) 晶体中阳离子阴离子个数比为 2:1 的有 (填序号)(3) 含有配位键的是 (填序号)(4）非极性分子有 (填序号)22.(12 分)某化学小组用 50ml 0. 50mol/L NaOH 溶液和 30ml 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和 热的测定实验。(1) 实验中大约要使用 230mL NaOH 溶液，配制溶
15、液时至少需称量 NaOH 固体_g(2) 做中和热的测定实验时 :桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形 玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是 、 。(3) 他们记录的实验数据如下:请填写表中的空白：- 6 -实验起始温度 t 1终止温度温度差平均值次数12H SO2 425.025.0NaOH25.025.0t /229.129.8（t t ）/2 1 t=_3425.025.025.025.028. 929. 0已知:溶液的比热容 c 为 4.18 J·-1·g-1,溶液的密度均为 1 g·cm-3。测得的中和热 H = . (取小数点
16、后一位）(4)若用氨水代替 NaOH 做实验,测定结果 H 会 (填“偏大”、“偏大”、“无影响”)23.（14 分）在一密闭容器中发生反应 N (g)+3H (g) 2NH (g) H<02 2 3I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。(1)t 、t 、t 时刻分别改变了反应的一个条件，其中 t 时刻改变的条件是 ；某时 1 3 4 1刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是 。(2)下列时间段中,
17、混合气体中氮气百分含量最高的是 ，氢气浓度最大的是_A.t t0 1B.t t2 3C. t t4 5D.t t5 6.一定条件下,合成氨反应达到平衡时 ,测得混合气体中氨气的体积分数为 20%,则反应后与 反应前的混合气体体积之比为 。- 7 -3-1 -1.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是 ( )A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素A. 反应、和的氧化剂相同B. 的产物可在上述流程中被再次利用A. 丁为 NaHCOA. V 过程中先通入 CO ,再通入 NH2 324.(12 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO （g）
18、+NaCl（s） 22NO（g）+Cl （g）2NaNO （s）+ClNO（g） K 3 12ClNO（g） K2H < 0 （I）H < 0 （II）（1）4NO （g）+2NaCl（s） 2K 、K 表示）。1 22NaNO （s）+2NO（g）+Cl （g）的平衡常数 K= （用 3 2（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO 和 0.1mol Cl ，10min 时反应（II）达到平衡，测得10min 内 v（ClNO）=7.5×10-3mol2L min ，则平衡后 n（Cl ）= mol，NO 的转
19、化率 = 。2 1（3）其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K 12（填“增大”“减小”或“不变”。若要使 K 减小，可采用的措施是 。 2- 8 -2019-2020 学年度高二（上）三校联考化学参考答案第卷（50 分）选择题题号答案题号答案1C11B2D12A3C13D4A14C5B15A6C16A7B17C8D18D9B19B10D20B第卷（50 分）21（12 分）I. (1) Ar(1 分） F(1 分）(2)Na+O H -(1 分）(3) K>Na>Mg(2 分）(4) 先出现白色沉淀后沉淀溶解(1 分）II. (1) (1 分） (2) (2 分） (3) (1 分） (4） (2 分） 22.(12 分)(1) 5.0(2 分)(2) 量筒 温度计(4 分)(3) 4.0 (2 分) 53.5kJ/mol (2 分)(4) 偏大(2 分)23.（14 分）I. AD(2 分)II. (1)升高温度(2 分) ； t (2 分)4. 5:6 (2 分)(2) D(2 分) ， B (2 分).B、E(2 分)24(12 分）（1）K 21K2（2）2.5×10-2； 75%； （3） >；不变；升高温度（4）- 9 -