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1、Cr O+H O 2H +2CrO2 2 7 1 K Cr O 溶液中滴入 3 滴 2 4NH Fe SO227Cr O +14H +6Fe 2Cr+6Fe +7H O2- 3+2 72-4人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（包含答案）化学反应速率和化学平衡单元检测题 一、单选题1高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的 c(OH)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是A 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C高温高压液态水中，c(H+)增大，
2、可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同 c(OH)的碱的水解2已知重铬酸钾(K Cr O )溶液中存在如下平衡： 2- (橙色) + 2-2 7 2 4(黄色)实验：向 2mL0.1mol L 2 2 7 6mol L1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓H SO，溶液由黄色变为橙色实验：向 2mL0.1mol L1 酸化的 K Cr O 溶液中滴入适量( ) ( )4 2 4 2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应： 2- + 2+ 3+ (绿色) 3+ 2 7 2下列分析正确的
3、是（ ）A实验和均能证明 K Cr O 溶液中存在上述平衡2 2 7B实验能说明氧化性：Cr O >FeCCrO和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释 K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小2 2 73氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为 4H (g)+2NO(g)+SO (g) N (g)+S(1)+4H O(g)，H2 2 2 20 下列有关该反应说法正确的是（ ）A氧化剂是 NO，还原剂是 H2B 升高温度，正、逆反应速率均增大C 当 v(H )v(H O)时，反应达到平衡2 2D使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）1 / 9
4、垐 ?A氯水中存在 Cl +H O H+2 2+Cl-+HClO，当加入 AgNO 溶液后，溶液颜色变浅3B分别用等体积的蒸馏水和 0.010mol/L 硫酸洗涤 BaSO 沉淀，后者损失的 BaSO 沉淀少4 4CSO 催化氧化成 SO 的反应，往往需要使用催化剂2 3D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5对于反应 N O (g) 2NO (g)在温度一定时，平衡体系中 NO 的体积分数 (NO )随压强的2 4 2 2 2变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A A、C 两点的正反应速率的关系为 ACB A、B、C、D、E 各状态
5、中，v(正)v(逆)的是状态 EC 维持 P 不变，EA 所需时间为 x；维持 P 不变，DC 所需时间为 y，则 xy1 2D使 E 状态从水平方向到达 C 状态，从理论上来讲可选用的条件是从 P 突然加压至 P126下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A向 K Cr O 溶液中滴入浓的 NaOH 溶液后，溶液黄色加深2 2 4B高压比常压更有利于合成 SO3C反应 2SO O222SO3H<0，工业上采取高温的措施有利于提高 SO 的转化率2D合成氨反应：N 3H222NH3H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7100时，向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol
6、 ·L1其中 M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。的 Q 后会发生如下反应：2Q(g) 噲 ? M(g) 。 下列说法错误的是（ ）A从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 mol·L1·s1B a、b 两时刻生成 Q 的速率：v(a)v(b)C 用 Q 浓度变化值表示的 ab、bc 两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（包含答案）D其他条件相同，起始时将 0. 2 mol·L1氦气与 Q 混合，则反应达到平衡所需时间少于 60 s8在一密闭的容器中，反应 aA(g) bB(
7、g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ ）A物质 A 的转化率提高了 C物质 B 的质量分数减少了B平衡向逆反应方向移动了 Da>b9下列四种酸溶液，能跟锌片反应生成氢气且最初反应速率最快的是A20 20mL 2mol/L 的硫酸溶液 C10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 D50 10mL8mol/L 的硝酸溶液10在密闭容器中发生反应 aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度 不变，将容积扩大到原来的 2 倍，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时
8、的 3/5，下列叙述 正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 CX 的体积分数增大Ba+bc+dDX 的转化率减小11一定温度下，对于可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡 的是A单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B容器内的压强不再变化C2正(B)=3逆(C)DC 的体积分数不再变化12下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率B100mL2mol·L1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率
9、变慢2D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N 和 CO ，减小压强反应速率变慢2 213在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.5mol·L1·s1Bv(B)0.3mol·L1·s1Cv(C)0.6mol·L1·s1Dv(D)1mol·L1·s114下列说法正确的是( )A常温下，反应 C(s)CO (g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H>02B已知 2CO(g)O (g)2CO (g) H-566kJ·mol-12 2，则 CO 的燃烧热 H
10、-283kJC已知 H(aq)OH-(aq)=H O(l) H-57.3kJ·mol-1，则稀 H SO 溶液和稀 Ba(OH) 溶液反2 2 4 23 / 9应的反应热 H=2×(-57.3)kJ·mol-1D甲烷的燃烧热 H-890.3 kJ·mol-1，则 CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g) H-890.3 4 2 2 2kJ·mol-1二、实验题15将浓度均为 0.01 mol/L 的 H O 、H SO 、KI、Na S O 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变2 2 2 4 2 2 3为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某
11、小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 （资料）该“碘钟实验”的总反应：H O +2S O 2-2 2 2 3+2H+=S O 2-4 6+2H O2反应分两步进行：反应 A：H O +2I- 2 2+2H=I +2H O2 2反应 B：(1) 反应 B 的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2) 为证明反应 A、B 的存在，进行实验。a.向酸化的 H O 溶液中加入试剂 X 的水溶液，溶液变为蓝色。2 2b.再向得到的蓝色溶液中加入 Na S O 溶液，溶液的蓝色褪去。2 2 3试剂 X 是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为 0.0
12、1 mol/L）试剂序号（mL）用量H O2 2溶液H SO2 4溶液Na S O2 2溶液3KI 溶液(含淀粉)H O2实验实验55428x3y0z溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是 30 min、实验是 40 min。 实验中，x、y、z 所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为 0.01 mol/L）人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（包含答案）试剂序号（mL）用量H O2 2溶液H SO2 4溶液Na S O2 2溶液3KI 溶液(含淀粉)H O2实验4 4 9 3 0
13、实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应 A 与反应 B 速率的相对快慢关系，解释实验未产 生颜色变化的原因：_。三、推断题16重铬酸钾（K Cr O ）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制2 2 7备。铬铁矿中通常含有 Cr O 、FeO、Al O 、SiO 等。2 3 2 3 2已知：NaFeO 常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应22CrO 2(黄色)2H 4Cr O 2(橙色)H O 2 7 2+6 价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为 Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：（1） 将矿石粉碎的目
14、的是_。（2） 高温灼烧时生成 NaFeO 的化学方程式_。2（3）滤渣 1 中有红褐色物质，滤渣 1 的成分为_（写化学式，下同），写 出生成该物质反应的离子方程式_。滤渣 2 的主要成分是_。（4）若向 Na CrO 溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为_2 4（5）生产后的废水中主要含有一定量的 Cr O 2，通常加一定量的绿矾进行净化并调节 pH 约为2 75 / 96，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式_ 。 17 醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺， 不必生产乙醇或乙醛作中间体，
15、使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： CH =CH (g)+CH COOH(l) CH COOC H (l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸2 2 3 3 2 5乙酯的反应已达化学平衡的是_(填字母)。A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C 乙烯断开 1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 molD 整个体系中乙烯的质量分数一定A. 气体的总压强不变B. 气体的摩尔质量不变(2)在 n(乙烯)与 n(乙酸)物料比为 1 的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙 酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图
16、所示。回答下列问题：1 根据上图判断压强大到小的顺序是_，分析其原因_。2 压强为 p 、温度为 60时，若乙酸的转化率为 40，则此时乙烯的转化率为_。 13 在压强为 p 、温度超过 80时，分析乙酸乙酯产率下降的原因：_1根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(填出合适的压强和温度)。为提高乙 酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写出一条)。四、计算题18某温度时，在容积为 2 L 的密闭容器中，A、B、C 三种气态物质的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（包含答案）分析图中数据，回答下列问题：(1) 该反应的化学
17、方程式为_。(2) 反应开始至 4 min 时，物质 A 的平均反应速率为_。(3) 4 min 时，正反应速率_(填“>”“<”或“”，下同)逆反应速率，8 min 时，正 反应速率_逆反应速率。19现有反应 PCl (g) PCl (g)+Cl (g)，523K 时，将 10mol PCl 注入容积为 2L 的密闭容器5 3 2 5中，平衡时压强为原来的 1.5 倍。(1)该温度下该反应的平衡常数 K (2)PCl 的平衡转化率为_5为_7 / 9人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（包含答案）参考答案1D2B3B4C5D6C7D8A9A10B11D12D
18、13B14A15I +2S O 2-=2I-+S O 2- 2 2 3 4 6催化剂淀粉、碘化钾 8、3、2其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率由于 n(H O )n(Na S O )< 2 2 2 2 312，v(A)< v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。16增大接触面积，加快反应速率 4FeO + O + 4NaOH= 4FeO + 2H O（条件高温） Fe(OH)2 2 23FeO2 + 2H2O = Fe(OH) + OH3Al(OH) 、H SiO3 23有黄绿色气体生成 Cr O 2 + 6Fe2+2 7+ 17H O = 2Cr(OH) + Fe(OH) + 10H+ 2 3 317BD p >p >p1 23其它条件相同时，对于有气体参加的反应，化学反应速率越快压强越大 40%由图象可知，压强为 p ，温度为 80时，反应已到达平衡，且正反应是放热反1应，故压强不变，升高温度平衡逆向移动，产率下降 p 、801压强)182A(g) B(g) +C(g) 0.15mol/（Lmin） 192.5 50%通入乙烯气体(或增大1 / 9