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1、选修 4 期末测试题第一卷 选择题（共 44 分）一、单选题（每题 2 分，包括 10 小题，共 20 分）1N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）AA.1molMgCl 中含有的离子数为 2N2 AB.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NAC.0.1mol/L 稀硫酸中含 SO 2- 的数目为 0.1N4 AD.标准状况下，11.2LNO 和 5.6LO 混合后,分子总数小于 0.5N2 A2下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小C小苏打溶液与 AlCl 溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液
2、有臭味3-3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH (aq)=H O(1) H=57.3kJ2mol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀 硝酸，恰好完全反应时的热效应、H 、H 的关系正确的是（ ）1 2 3A. H >H >H2 3B. H H H 1 3 2C. H <H H 1 3H H H 1 3 24. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液； 检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D. 5、对于 0.1mol
3、3;L-1（ ）的 Na S 溶液，下列判断正确的是 2溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）向 Na S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 2向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离+ - -1-16下列关于铜电极的叙述正确的是( )A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制 H 和 O 时铜做阳极2 27冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中， 正确的是8、下列说法或表示方法正确的是（
4、）等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由 H（aq）+OH（aq）=H O（l） H=-57.3kJ·mol2可知，若将含 1 mol CH COOH3的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ由 C（石墨）= C（金刚石） = +1.90 kJ·mol 可知，金刚石比石墨稳定500、30MPa 下，将 0.5molN （g）和 1.5mol H （g）置于密闭容器中充分反2 2应生成 NH （g），放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N （g）+3H （g） 3 2 22NH3（g） H=-38.6kJ·
5、mol9某学生欲完成反应 2HCl2Ag=2AgClH 而设计了下列四个实验，你认为可行2的是10常温下，Ksp(CaSO )=9×l0-6，常温下CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列4 4判断错误的是a、c两点均可以表示常温下CaS0 溶于水所形成的饱4和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO 2-)一定等于3×l0-3mol/L4. 向 d点溶液中加入适量CaCl 固体可以变到c 点2二、双选题（本大题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分，全部选对得 4 分，只 选 1 个且正确的得 2 分，有选错或不答的得 0
6、 分。）11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）A. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准 盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测 出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和 热数值12对于反应 2SO (g)O (g) 2SO (g)；H0 能增大正反应速率的措施是2 2 3( )A通入大量 O B增大容器容积 C通入大量 SO213下列液体均处于 2
7、5，有关叙述不正确的是( )3D降低体系温度ApH4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍 B某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐CAgCl 在同浓度的 CaCl 和 NaCl 溶液中的溶解度不相同2DpH5.6 的 CH COOH 与 CH COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH COO)3 3 314下列溶液中，各关系式正确的是（ ）A等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H A 混和溶液中：2c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO ·(NH ) SO &
8、#183;6H O 的溶液中：4 4 2 4 2c(SO 2) c(NH )c(Cu2)c(H)c(OH)4 4C已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB），常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB） D物质的量浓度相等的Na CO 和NaHCO 溶液等体积混合后的溶液中：2 3 33c(H CO ）+2c(H+）+c(HCO ）2c(OH）+c(CO 2）2 3 3 315 LiFePO 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反4应为：FePO Li4放电充电LiFePO ，
9、电池的正极材料是 LiFePO ，负极材料是石墨，含Li导电 4 4固体为电解质。下列有关 LiFePO 电池说法正确的是( )4A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部 Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO Li4e=LiFePO416在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、NO3-B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH +、I-、NO -4 3C.FeCl 溶液：K+、Na+、SO 2-、AlO -2 4 2DKWc ( H +)=0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、S
10、iO 2-、NO -3 3第二卷 非选择题（共 56 分）17（10 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合 后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度(mol·L-1) NaOH 物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的 pH0.1 0.1pH923c0.20.20.1pH7pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA 是 (2) 组情况表明，c酸（选填“强”、“弱”）。0.2 (填“”、“”或“”)。(3) 从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_NaA 的水解程度(填“”、“ ” 或 “ ”) ， 该 混 合 溶
11、 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH) mol·L1。18(10 分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠 (NaUr) 晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq) Ur ( 尿酸根， aq) H (aq) (37时， Ka 4.0×10 6) NaUr(s)Ur(aq)Na(aq)(1) 37°时， 1.0 L 水中可溶解 8.0×103mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的 Ksp 为 _。(1) 关 节 炎 发 作 大 都 在脚
12、 趾 和 手 指 的 关 节 处 ，这 说 明 温 度 降 低 时 ， 反应 的Ksp_( 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”) ， 生 成 尿 酸 钠 晶 体 的 反 应 是 _(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2.0×103mol·L1，其中尿酸分子的浓度为 5.0×104mol·L1，该病人尿液的 c(H)为 ，PH 7(填 “”、“”或“”)。19（14 分）在一固定容积为 2 L 的密闭容器中加入 2 molA 和 3 molB，保持温度为 30，在催化剂存在的条件下
13、进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分钟达到平衡，生成 1.5 mol C，此时，平衡混合气中 C 的体积分数为 ；若将温度升高到 70后，1其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C 的物质的量为 2.1 mol，体积分数为 ，2请回答下列问题，(1) 该反应在 30时平衡常数 K = ，焓 H 0(填“>”、“<”或1“=”)。(2) 该反应在 30时平衡混合气中 C 的体积分数为 = ；从反应开始到1达到化学平衡状态时 v(A)_mol/(L·min)(3) 该反应在 70时平衡常数为 K ，则 K2 1K (填“”、“”或“”) 2(4) 70时，
14、若保持温度不变，在 2 L 的密闭容器中加入 4 molA 和 6 molB，当反应重新达到平衡时，C 的体积分数为 ，则 33 (填“>”、“<”或“=” )。 2(5) 可以判断 2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )A2v(B)3v(A) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改 变En(A)n(B)n(C)23320（10 分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含 TiO 大于 96）等为原料生产。2（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：已知：
15、Ti(s) +2Cl (g) = TiCl (l) H = 804.2kJ/mol；2 42Na(s) +Cl (g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/mol2Na(s) = Na(l) H =2.6 kJ/mol请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式海绵钛破碎后用 0.5%1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤 的目的是（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。TiO 直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯2化钙，原理如右图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO 获得钛，则在阴极2所发生的
16、反应为： 。SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO 污染物产生，通入的气体若是H ，则阳极电解反应式为 。221（12 分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在 25ml 氢氧化钠标准溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液的 PH 变化曲线如右图所示：2（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L1（2）在 B 点，a 12.5ml(填“>”、“<”或“=” )。（3）配制 100 mL NaOH 标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴 管外，还需
17、要（4）用量取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用 NaOH 标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实 验，假设每次所取稀盐酸体积均为 20.00 mL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗 NaOH 溶液体积/mL19.0023.00 23.02该盐酸的浓度约为_ (保留两位有效数字)。 滴定达到终点的标志是高二理科化学答案1-10 DBDAACCBCB 11-16 AD AC BD BD CD AD 每空 2 分17（共 10 分）(1) HA 是弱酸；(2) ； (3) c(A) c(Na) c(H) c(OH) (4) 10-518、（共 10 分）(1)6.4×105(2)减小 放热 (3)1.33×106mol·L119、（共 14 分）（1）4 > （2）37.5% 0.25 （3） （4） （5）BD